第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節氯及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節氯及其0102CONTENTS目錄氯氣的性質氯氣的實驗室制法03氯離子的檢驗0102CONTENTS目錄氯氣的性質氯氣的實驗室制法03氯氯氣的性質氯氣的性質一、氯氣的物理性質顏色狀態氣味毒性溶解性_____色______________________黃綠氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶解約2體積的氯氣一、氯氣的物理性質顏色狀態氣味毒性溶解性_____色____二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質的反應寫出下列反應的化學方程式,并指明主要反應現象:(1)與鈉反應:________________,產生大量白煙;(2)與鐵反應:__________________,產生大量棕褐色煙;(3)與銅反應:_______________,產生大量棕黃色煙。2Na+Cl22NaCl△====2Fe+3Cl22FeCl3△====Cu+Cl2CuCl2△====二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質的反應2Na+Cl22.氯氣與非金屬單質的反應在空氣中點燃氫氣,然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(1)現象:氫氣在氯氣中安靜地__

__

_,發出___

____火焰,集氣瓶口上方出現__

。(2)化學方程式:_________

___。燃燒蒼白色白霧H2+Cl22HCl點燃====2.氯氣與非金屬單質的反應燃燒蒼白色白霧H2+Cl2

煙和霧有什么區別呢煙和霧有什么區別呢狀態舉例煙固體小顆粒白磷在氧氣中燃燒生成白煙（P2O5）霧小液滴HCl氣體在空氣中遇水蒸氣形成白霧氣氣體物質MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成黃綠色氣體知識拓展——化學現象中煙、霧、氣的比較狀態舉例煙固體小顆粒白磷在氧氣中燃燒生成白煙（P2O5）霧小實驗探究（1）取干燥的和濕潤的有色紙條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。實驗探究（1）取干燥的和濕潤的有色紙條各一條，分別放入兩個盛實驗結論干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白作用實驗結論干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白3.氯氣與水的反應(1)新制氯水能殺菌、消毒,是因為氯氣與H2O反應,反應的化學方程式是_______________

__,次氯酸具有強氧化性,能殺菌、消毒。Cl2+H2O==HCl+HClO3.氯氣與水的反應Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水與久置氯水的區別新制氯水久置氯水顏色淺黃綠色無色主要微粒Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性質酸性、氧化性、漂白性酸性新制氯水與久置氯水的區別新制氯水久置氯水顏色淺黃綠色無色主要(2)次氯酸①穩定性:次氯酸分解反應的化學方程式為_____

_____________。2HClO2HCl+O2↑光照===(2)次氯酸①穩定性:2HClO2HCl+O②強氧化性:i.能將有色物質氧化為無色物質,作___

____。ii.殺菌、消毒。③弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,離子方程式為______________

_____________。漂白劑CO2+ClO-+H2O====HClO+HCO3-②強氧化性:③弱酸性:漂白劑CO2+ClO-+H2O====次氯酸不穩定,見光易分解,所以氯水應保存在棕色細口瓶中。結合次氯酸的性質分析該如何保存氯水?次氯酸不穩定,見光易分解,所以氯水應保存在棕色細口瓶中。結合4.氯氣與堿的反應(1)與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液①制取反應的化學方程式:_____________________

______。②離子方程式:____________________

___。③漂白液的有效成分是_________。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O次氯酸鈉4.氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH====NaCl+N(2)漂白粉(2)漂白粉提示:由于氫氧化鈣的溶解度較小,制備漂白粉時不能用石灰水,應用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可制得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用制得。制取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什么?制取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什么?氯氣的用途（1）用于制鹽酸（2）制漂白液、漂白粉和漂白精（3）用于自來水的殺菌、消毒（4）用作制取其他含氯工業產品的原料氯氣的用途（1）用于制鹽酸氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法1.氯氣的實驗室制法(1)反應原理:實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制取Cl2,反應的化學方程式為________________________________,離子方程式為_______________________________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△====1.氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)M(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________。吸收多余的Cl2、防止污染環境(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是__________用此裝置制取的氯氣是否純凈呢？若不純，應如何改進？用此裝置制取的氯氣是否純凈呢？若不純，應如何改進？【人教版】高中化學氯及其化合物優質教學1課件提示:不能,因為隨著反應的進行,鹽酸的濃度變小,MnO2與稀鹽酸不反應。(1)濃鹽酸與足量的MnO2反應時,HCl能完全反應嗎?為什么?提示:不能,因為隨著反應的進行,鹽酸的濃度變(1)濃鹽酸與足提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。(2)如何檢驗氯氣已經收集滿?提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使濕(2)如

在生產生活中,我們需要對餐具、水、環境、疫源地等進行殺菌消毒處理,我們最常用的消毒劑有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、潔廁劑(主要成分HCl)等含氯消毒劑。但是將“84”消毒液和潔廁劑混用卻會產生Cl2從而引起中毒。原理：2HCl+NaClO====Cl2↑+H2O+NaCl在生產生活中氯離子的檢驗氯離子的檢驗實驗現象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸________________________Ag++Cl-==AgCl↓實驗探究NaCl溶液_____________________________________Na2CO3溶液_______________________________

_____、______________產生白色沉淀沉淀不溶解產生白色沉淀沉淀不溶解產生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O實驗現象離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀鹽酸______氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_________,再加_______。(2)現象:產生_________,加稀硝酸時,沉淀_______。(3)原理:_________________。(4)加入稀硝酸的目的:排除_____等離子的干擾。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓CO32-氯離子的檢驗方法AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag++

1.一方面，城市是可愛的。它創造了現代文明，并耀武揚威地顯擺著現代文明的物質成果，引誘著人們集聚其中。2.在這里，不僅有四通八達的交通網絡、美輪美奐的摩天大樓、令人咋舌的財富神話、繁忙緊張的生活節奏、層出不窮的競爭機會、豐富多彩的文娛生活，而且生活于其中的人們能夠分享財富的盛宴、發展的成果，能夠編織夢想、追求理想，能夠開闊眼界、增長見識，能夠施展才華、實現自我。3.另一方面，城市是可憐的。它遠離了自然，侵害了人心，異化了人性。我們的不少城市，不僅沒能把物質成果轉化成讓人們快樂、幸福的動力，反而把人們變成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，綠色消失了，純凈的水源消失了，清新的空氣消失了，安全的食品消失了，人與自然的和諧共處成了遙遠的神話，人與人的信任成了黃牙小兒的天真妄想。4.濁霧籠罩下的財富不夜城，不僅侵蝕了星星的亮光，而且泯滅了心靈的光芒，使我們的眼睛近視、散光且老花，失去了辨別真偽、美丑、善惡的天然能力，使我們的心迷茫且苦悶。生活在城市，我們幾乎忘了：夜，本該是黑的，本該是有星星的，本該是安靜的，本該帶著人們心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑與美。其實，我心里也明白，城鄉各有其美。所以，久居鄉村的人們向往城市的繁華，久居城市的人們向往田園的恬靜。二者的主要區別在于：城市生貪欲，田園守天心。貪欲破壞自然，讓人浮躁，使人隔閡，雖富貴而不能心安；天心帶來和諧，讓人心靜，使人互信，順應環境總能讓人快樂。6.銅山湖遠離城市，所以，能夠本分地、無欲無求地、自然而然地進行著四季輪回、晝夜更替，春綠夏艷秋靜冬安，白天張揚著活力，夜晚安守著寧靜。她，不近人亦不遠人，不為秋愁亦不為春喜，只順其自然地存在著，任人親疏。7.記得《易．系辭上》說過這樣的話：圣人與天地相似，所以不違背自然規律；知道周圍萬物而以其道成就天下，所以不會有過失；樂天知命，沒有憂愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能愛。1.一方面，城市是可愛的。它創造了現代文明，并耀武揚威地顯第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節氯及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節氯及其0102CONTENTS目錄氯氣的性質氯氣的實驗室制法03氯離子的檢驗0102CONTENTS目錄氯氣的性質氯氣的實驗室制法03氯氯氣的性質氯氣的性質一、氯氣的物理性質顏色狀態氣味毒性溶解性_____色______________________黃綠氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶解約2體積的氯氣一、氯氣的物理性質顏色狀態氣味毒性溶解性_____色____二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質的反應寫出下列反應的化學方程式,并指明主要反應現象:(1)與鈉反應:________________,產生大量白煙;(2)與鐵反應:__________________,產生大量棕褐色煙;(3)與銅反應:_______________,產生大量棕黃色煙。2Na+Cl22NaCl△====2Fe+3Cl22FeCl3△====Cu+Cl2CuCl2△====二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質的反應2Na+Cl22.氯氣與非金屬單質的反應在空氣中點燃氫氣,然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(1)現象:氫氣在氯氣中安靜地__

__

_,發出___

____火焰,集氣瓶口上方出現__

。(2)化學方程式:_________

___。燃燒蒼白色白霧H2+Cl22HCl點燃====2.氯氣與非金屬單質的反應燃燒蒼白色白霧H2+Cl2

煙和霧有什么區別呢煙和霧有什么區別呢狀態舉例煙固體小顆粒白磷在氧氣中燃燒生成白煙（P2O5）霧小液滴HCl氣體在空氣中遇水蒸氣形成白霧氣氣體物質MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成黃綠色氣體知識拓展——化學現象中煙、霧、氣的比較狀態舉例煙固體小顆粒白磷在氧氣中燃燒生成白煙（P2O5）霧小實驗探究（1）取干燥的和濕潤的有色紙條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。實驗探究（1）取干燥的和濕潤的有色紙條各一條，分別放入兩個盛實驗結論干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白作用實驗結論干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白3.氯氣與水的反應(1)新制氯水能殺菌、消毒,是因為氯氣與H2O反應,反應的化學方程式是_______________

__,次氯酸具有強氧化性,能殺菌、消毒。Cl2+H2O==HCl+HClO3.氯氣與水的反應Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水與久置氯水的區別新制氯水久置氯水顏色淺黃綠色無色主要微粒Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性質酸性、氧化性、漂白性酸性新制氯水與久置氯水的區別新制氯水久置氯水顏色淺黃綠色無色主要(2)次氯酸①穩定性:次氯酸分解反應的化學方程式為_____

_____________。2HClO2HCl+O2↑光照===(2)次氯酸①穩定性:2HClO2HCl+O②強氧化性:i.能將有色物質氧化為無色物質,作___

____。ii.殺菌、消毒。③弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,離子方程式為______________

_____________。漂白劑CO2+ClO-+H2O====HClO+HCO3-②強氧化性:③弱酸性:漂白劑CO2+ClO-+H2O====次氯酸不穩定,見光易分解,所以氯水應保存在棕色細口瓶中。結合次氯酸的性質分析該如何保存氯水?次氯酸不穩定,見光易分解,所以氯水應保存在棕色細口瓶中。結合4.氯氣與堿的反應(1)與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液①制取反應的化學方程式:_____________________

______。②離子方程式:____________________

___。③漂白液的有效成分是_________。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O次氯酸鈉4.氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH====NaCl+N(2)漂白粉(2)漂白粉提示:由于氫氧化鈣的溶解度較小,制備漂白粉時不能用石灰水,應用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可制得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用制得。制取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什么?制取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什么?氯氣的用途（1）用于制鹽酸（2）制漂白液、漂白粉和漂白精（3）用于自來水的殺菌、消毒（4）用作制取其他含氯工業產品的原料氯氣的用途（1）用于制鹽酸氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法1.氯氣的實驗室制法(1)反應原理:實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制取Cl2,反應的化學方程式為________________________________,離子方程式為_______________________________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△====1.氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)M(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________。吸收多余的Cl2、防止污染環境(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是__________用此裝置制取的氯氣是否純凈呢？若不純，應如何改進？用此裝置制取的氯氣是否純凈呢？若不純，應如何改進？【人教版】高中化學氯及其化合物優質教學1課件提示:不能,因為隨著反應的進行,鹽酸的濃度變小,MnO2與稀鹽酸不反應。(1)濃鹽酸與足量的MnO2反應時,HCl能完全反應嗎?為什么?提示:不能,因為隨著反應的進行,鹽酸的濃度變(1)濃鹽酸與足提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。(2)如何檢驗氯氣已經收集滿?提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使濕(2)如

在生產生活中,我們需要對餐具、水、環境、疫源地等進行殺菌消毒處理,我們最常用的消毒劑有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、潔廁劑(主要成分HCl)等含氯消毒劑。但是將“84”消毒液和潔廁劑混用卻會產生Cl2從而引起中毒。原理：2HCl+NaClO====Cl2↑+H2O+NaCl在生產生活中氯離子的檢驗氯離子的檢驗實驗現象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸________________________Ag++Cl-==AgCl↓實驗探究NaCl溶液_____________________________________Na2CO3溶液_______________________________

_____、______________產生白色沉淀沉淀不溶解產生白色沉淀沉淀不溶解產生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O實驗現象離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀鹽酸______氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_________,再加_______。(2)現象:產生_________,加稀硝酸時,沉淀_______。(3)原理:_________________。(4)加入稀硝酸的目的:排除___