氧化還原反應第一課時氧化還原反應第一課時1一、從不同角度認識氧化還原反應1、從得氧失氧的角度認識氧化還原反應H2+CuO=Cu+H2O得到氧原子，發生氧化反應失去氧原子，發生還原反應例：Fe+2HCl=FeCl2+H2是氧化還原反應，但無得氧失氧。一、從不同角度認識氧化還原反應1、從得氧失氧的角度認識氧化還2H2+CuO=Cu+H2O化合價升高化合價降低氧化反應還原反應0+1△+202、從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應H2+CuO=Cu+H2O化合價升3Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合價升高，發生氧化反應化合價降低，發生還原反應練習：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化還原反應特征：有元素化合價的變化（升降）判定一個化學反應是否為氧化還原反應的依據Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合價4Na+Cl－得到1個電子化合價降低失去1個電子化合價升高Na+NaClCl-點燃2Na+Cl22NaCl００+１-１3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應失去1個e-得到1個e-電子的轉移（得失或共用電子對的偏移）是氧化還原反應的實質鈉單質和氯氣單質分別發生什么反應？Na+Cl－得到1個電子化合價降低失去1個電子化合價升高Na5結論：氧化還原反應的特征：氧化還原反應的實質：元素化合價的變化電子的轉移規律：元素化合價升高失去電子發生氧化反應元素化合價降低得到電子發生還原反應口訣：升、失、氧降、得、還結論：氧化還原反應的特征：氧化還原反應的實質：元素化合價的變6二、關于氧化還原反應的幾個重要概念1、氧化劑：2、還原劑：反應物中元素化合價降低的物質（被還原的物質）（主要從升失氧、降得還入手分析）氧化性：（氧化劑具有氧化性）物質得到電子的性質反應物中元素化合價升高的物質（被氧化的物質）還原性：（還原劑具有還原性）物質失去電子的性質二、關于氧化還原反應的幾個重要概念1、氧化劑：2、還原劑：反73、氧化產物：元素化合價升高后的產物被氧化后的產物4、還原產物：元素化合價降低后的產物被還原后的產物5、氧化反應：元素化合價升高的反應被氧化發生氧化反應6、還原反應：元素化合價降低的反應被還原發生還原反應3、氧化產物：元素化合價升高后的產物被氧化后的產物4、還原產8氧化劑+還原劑

=還原產物+氧化產物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物化合價降低，得電子，被9三、四個基本反應類型與氧化還原反應的關系Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫屬于什么反應類型？1、化合反應：A+B=AB2、分解反應：3、置換反應：4、復分解反應：AB=A+BA+BC=B+AC思考：有單質參加或生成的反應一定是置換反應嗎？AB+CD=AD+CB1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)三、四個基本反應類型與氧化還原反應的關系Fe2O3+3C10化學反應有電子轉移有化合價升降無化合價升降無電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)化學反應有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應分解反應化合反11化合價變化本質原因的分析：以NaCl的形成為例Na+Cl-ClNa+化合價的升降的原因——

電子的得失化合價升高,失去e—,被氧化化合價降低，得到e—,被還原

Na+11812+1182Cl-+1788

2

+17872【問題探究1】在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？

e-

2Na+Cl2==2NaCl

點燃1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)化合價變化本質原因的分析：以NaCl的形成為例Na+C12HCl+17+1HCl+1-1HCl化合價的升降的原因——共用電子對的偏移化合價變化本質原因的分析：以HCl的形成為例H+11Cl+17872

H2+Cl2=2HCl

點燃電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)HCl+17+1HCl+1-1HC13元素化合價發生變化的根本原因是：電子的得失或偏移—電子的轉移氧化還原反應的實質：反應中有電子的轉移（得失或偏移）

原來是因為我!!!1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)元素化合價發生變化的根本原因是：氧化還原反應的實質：反應中有14思考與交流

氧化還原反應中化合價之所以會變化的本質是因為電子轉移，那么化合價升降的數目和得失電子的數目又有什么關系呢？1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)思考與交流氧化還原反應中化合價之所以會變化的本質是151、氧化還原反應中,

失電子總數=化合價升高總數得電子總數=化合價降低總數

得失電子守恒(本質)化合價升降守恒(特征)2、得失電子數目的計算方法：

(高價—低價)×系數×下標歸納總結：1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1、氧化還原反應中,2、得失電子數目的計算方法：歸納總結：16小結：

氧化還原反應的概念◆從得氧失氧角度分析

一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的反應是氧化還原反應

說明：僅局限于得氧失氧的反應◆從化合價升降角度分析

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征

可作為氧化還原反應的判斷依據

◆從電子轉移角度分析有電子轉移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應說明：氧化還原反應的本質是電子的轉移

1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)小結：氧化還原反應的概念◆從得氧失氧角度分析◆從化合價17得到電子（偏向）化合價降低還原反應失去電子（偏離）化合價升高氧化反應電子的轉移

得失氧化合價的變化反應▲升—失—氧；降—得—還角度

得到氧失去氧小結1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)得到電子化合價降低還原反應失去電子化合價升高氧化反應電子的轉182H2+O2=2H2OCO2+Na2O=Na2CO3CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2CuO+C=2Cu+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH化化分分置置復復點燃高溫MnO2?高溫練習：判斷下列各反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？氧非非氧氧氧非非1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)2H2+O2=2H2O化點燃高溫MnO2?高溫練191、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(

)【活學活用】D1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學20⑴氧化反應一定是物質和氧發生的反應(

)⑵有單質參加的化學反應必定是氧化還原反應(

)⑶氧化還原反應必定有電子轉移． (

)√××⑷置換反應一定是氧化還原反應． (

)⑸氧化反應可能優先于還原反應發生． (

)√×【活學活用】2、判斷下列說法是否正確1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)⑴氧化反應一定是物質和氧發生的反應()√×21A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應1.下列類型的反應,一定發生電子轉移的是()C自我檢測2.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(

)A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應C1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)A．化合反應B．分解反應1.下列類型的反223.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

CBD自我檢測4.下列變化屬于氧化反應的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAlCl31.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）CBD自我檢235、下列哪個反應表示二氧化硫被還原（）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB、SO2+2H2S=2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑B自我檢測1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)5、下列哪個反應表示二氧化硫被還原（）B自我檢246.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被還原Ｃ.可能被氧化，也可能被還原Ｄ.化合價降低為0C自我檢測1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)6.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（）257、已知反應①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不屬于氧化還原反應的有

，H2O被氧化的是________，H2O被還原的是_________,屬于氧化還原反應，但水既不被氧化又不被還原的是________。①⑤③④②自我檢測1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)7、已知反應①SO3+H2O=H2SO4①⑤③④②自我檢26置換反應降低Fe2O3得到Al(1)該反應所屬基本反應類型是

。(2)在反應中鐵元素的化合價變化是

，該元素的原子

電子(填“失去”或“得到”)。(3)發生氧化反應的是

，發生還原反應的是

。自我檢測1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)置換反應降低Fe2O3得到Al(1)該反應所屬基本反應類型是27謝謝指導！謝謝指導！1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)謝謝指導！謝謝指導！1.3氧化還原反應第1課時課件【新28氧化還原反應第一課時氧化還原反應第一課時29一、從不同角度認識氧化還原反應1、從得氧失氧的角度認識氧化還原反應H2+CuO=Cu+H2O得到氧原子，發生氧化反應失去氧原子，發生還原反應例：Fe+2HCl=FeCl2+H2是氧化還原反應，但無得氧失氧。一、從不同角度認識氧化還原反應1、從得氧失氧的角度認識氧化還30H2+CuO=Cu+H2O化合價升高化合價降低氧化反應還原反應0+1△+202、從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應H2+CuO=Cu+H2O化合價升31Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合價升高，發生氧化反應化合價降低，發生還原反應練習：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化還原反應特征：有元素化合價的變化（升降）判定一個化學反應是否為氧化還原反應的依據Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合價32Na+Cl－得到1個電子化合價降低失去1個電子化合價升高Na+NaClCl-點燃2Na+Cl22NaCl００+１-１3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應失去1個e-得到1個e-電子的轉移（得失或共用電子對的偏移）是氧化還原反應的實質鈉單質和氯氣單質分別發生什么反應？Na+Cl－得到1個電子化合價降低失去1個電子化合價升高Na33結論：氧化還原反應的特征：氧化還原反應的實質：元素化合價的變化電子的轉移規律：元素化合價升高失去電子發生氧化反應元素化合價降低得到電子發生還原反應口訣：升、失、氧降、得、還結論：氧化還原反應的特征：氧化還原反應的實質：元素化合價的變34二、關于氧化還原反應的幾個重要概念1、氧化劑：2、還原劑：反應物中元素化合價降低的物質（被還原的物質）（主要從升失氧、降得還入手分析）氧化性：（氧化劑具有氧化性）物質得到電子的性質反應物中元素化合價升高的物質（被氧化的物質）還原性：（還原劑具有還原性）物質失去電子的性質二、關于氧化還原反應的幾個重要概念1、氧化劑：2、還原劑：反353、氧化產物：元素化合價升高后的產物被氧化后的產物4、還原產物：元素化合價降低后的產物被還原后的產物5、氧化反應：元素化合價升高的反應被氧化發生氧化反應6、還原反應：元素化合價降低的反應被還原發生還原反應3、氧化產物：元素化合價升高后的產物被氧化后的產物4、還原產36氧化劑+還原劑

=還原產物+氧化產物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物化合價降低，得電子，被37三、四個基本反應類型與氧化還原反應的關系Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫屬于什么反應類型？1、化合反應：A+B=AB2、分解反應：3、置換反應：4、復分解反應：AB=A+BA+BC=B+AC思考：有單質參加或生成的反應一定是置換反應嗎？AB+CD=AD+CB1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)三、四個基本反應類型與氧化還原反應的關系Fe2O3+3C38化學反應有電子轉移有化合價升降無化合價升降無電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)化學反應有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應分解反應化合反39化合價變化本質原因的分析：以NaCl的形成為例Na+Cl-ClNa+化合價的升降的原因——

電子的得失化合價升高,失去e—,被氧化化合價降低，得到e—,被還原

Na+11812+1182Cl-+1788

2

+17872【問題探究1】在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？

e-

2Na+Cl2==2NaCl

點燃1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)化合價變化本質原因的分析：以NaCl的形成為例Na+C40HCl+17+1HCl+1-1HCl化合價的升降的原因——共用電子對的偏移化合價變化本質原因的分析：以HCl的形成為例H+11Cl+17872

H2+Cl2=2HCl

點燃電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)HCl+17+1HCl+1-1HC41元素化合價發生變化的根本原因是：電子的得失或偏移—電子的轉移氧化還原反應的實質：反應中有電子的轉移（得失或偏移）

原來是因為我!!!1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)元素化合價發生變化的根本原因是：氧化還原反應的實質：反應中有42思考與交流

氧化還原反應中化合價之所以會變化的本質是因為電子轉移，那么化合價升降的數目和得失電子的數目又有什么關系呢？1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)思考與交流氧化還原反應中化合價之所以會變化的本質是431、氧化還原反應中,

失電子總數=化合價升高總數得電子總數=化合價降低總數

得失電子守恒(本質)化合價升降守恒(特征)2、得失電子數目的計算方法：

(高價—低價)×系數×下標歸納總結：1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1、氧化還原反應中,2、得失電子數目的計算方法：歸納總結：44小結：

氧化還原反應的概念◆從得氧失氧角度分析

一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的反應是氧化還原反應

說明：僅局限于得氧失氧的反應◆從化合價升降角度分析

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征

可作為氧化還原反應的判斷依據

◆從電子轉移角度分析有電子轉移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應說明：氧化還原反應的本質是電子的轉移

1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)小結：氧化還原反應的概念◆從得氧失氧角度分析◆從化合價45得到電子（偏向）化合價降低還原反應失去電子（偏離）化合價升高氧化反應電子的轉移

得失氧化合價的變化反應▲升—失—氧；降—得—還角度

得到氧失去氧小結1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)得到電子化合價降低還原反應失去電子化合價升高氧化反應電子的轉462H2+O2=2H2OCO2+Na2O=Na2CO3CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2CuO+C=2Cu+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH化化分分置置復復點燃高溫MnO2?高溫練習：判斷下列各反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？氧非非氧氧氧非非1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)2H2+O2=2H2O化點燃高溫MnO2?高溫練471、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(

)【活學活用】D1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學48⑴氧化反應一定是物質和氧發生的反應(

)⑵有單質參加的化學反應必定是氧化還原反應(

)⑶氧化還原反應必定有電子轉移． (

)√××⑷置換反應一定是氧化還原反應． (

)⑸氧化反應可能優先于還原反應發生． (

)√×【活學活用】2、判斷下列說法是否正確1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)⑴氧化反應一定是物質和氧發生的反應()√×49A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應1.下列類型的反應,一定發生電子轉移的是()C自我檢測2.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(

)A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應C1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)A．化合反應B．分解反應1.下列類型的反503.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

CBD自我檢測4.下列變化屬于氧化反應的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAlCl31.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)1.3氧化還原反應第1課時課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共28張PPT)3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）CBD自我檢515、下列哪個反應表示二氧化硫被還原（