物理化學教學計劃說明（一）課程性質物理化學是化學學科的一門基礎理論課。本課程的目的在于運用物理和數學的有關理論和方法進一步研究化學運動形式的普遍規律。（二）教學目的通過物理化學的教學，使學生了解和掌握化學學科的基本理論，培養學生理論思維的能力，為從事化學教學和科研打下扎實的理論基礎。（三）教學內容本課程主要包括化學熱力學、統計熱力學、化學動力學、電化學、表面化學和膠體化學等幾個部分。通過教學的各個環節使學生達到各章中所提的基本要求。習題課是重要的教學環節，教師必須予以重視。講授時要注意國家頒布的法定計量單位和符號系統規定。（四）教學時數本課程教學時數為108學時。（五）教學方式以多媒體教學手段為主要形式的課堂教學。教學計劃緒論教學時數：2學時教學內容：一、物理化學的基本內容二、物理化學發展簡史三、學習物理化學的意義四、怎樣學習物理化學第一章熱力學第一定律教學時數：10學時教學內容：一、熱力學概論二、熱力學第零定律三、熱力學第一定律四、準靜態過程與可逆過程五、焓六、熱容七、熱力學第一定律對理想氣體的應用八、卡諾循環九、Joule-Thomson效應十、熱化學十一、Hess定律十二、幾種熱效應十三、反應熱與溫度的關系十四、絕熱反應-非等溫反應十五、熱力學第一定律的微觀說明第二章熱力學第二定律教學時數：10學時教學內容：一、自發變化的共同特征-不可逆性二、熱力學第二定律三、Carnot原理四、熵的概念五、Clausius不等式與熵增加原理六、T-S圖及其應用七、熵變的計算八、熱力學第二定律的本質和熵的統計意義九、自由能十、變化方向和平衡條件十一、△G、△A的計算與應用十二、幾個熱力學函數間的關系十三、熱力學第三定律與規定熵第三章多組分系統熱力學及其在溶液中的應用教學時數：8學時教學內容：一、引言二、多組分系統的組成表示方法三、偏摩爾量四、化學勢五、氣體混合物中的各組分的化學勢六、稀溶液的兩個經驗定律八、理想稀溶液中任一組分的化學勢九、稀溶液的依數性十、活度和活度因子十一、分配定律第四章相平衡教學時數：10學時教學內容：一、引言二、多相系統平衡的一般條件三、相律四、單組分系統的相平衡五、二組分系統的相圖及其應用六、三組分系統的相圖及其應用第五章化學平衡教學時數：6學時教學內容：一、化學反應的平衡條件二、化學反應的平衡常數和等溫方程式三、平衡常數的表示式四、復相化學平衡五、標準摩爾生成吉布斯自由能六、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響七、同時化學平衡八、反應的耦合九、近似計算第六章統計熱力學基礎教學時數：6學時教學內容：一、緒論二、粒子體系的統計分布三、配分函數四、體系熱力學性質的計算第七章電解質溶液教學時數：6學時教學內容：一、電化學的基本概念和電解定律二、離子的電遷移率和遷移數三、電解質溶液的電導四、電解質溶液的平均活度和平均活度因子五、強電解質溶液理論簡介第八章可逆電池的電動勢及其應用教學時數：10學時教學內容：一、可逆電池和可逆電極二、電動勢的測定三、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號四、可逆電池的熱力學五、電動勢產生的機理六、電極電勢和電池的電動勢七、電動勢測定的應用第九章電解與極化作用教學時數：5學時教學內容：一、分解電壓二、極化作用三、電解時電極上的競爭反應四、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化五、化學電源第十章化學動力學基礎(一)教學時數：12學時教學內容：一、化學動力學的任務和目的二、化學反應速率表示法三、化學反應的速率方程四、具有簡單級數反應五、幾種典型的復雜反應六、溫度對反應速率的影響七、鏈反應八、擬定反應歷程的一般方法第十一章化學動力學基礎(二)教學時數：10學時教學內容：一、碰撞理論二、過渡態理論三、單分子反應理論四、分子反應動態學簡介五、在溶液中進行的反應動態學簡介六、快速反應的研究七、光化學反應八、催化反應動力學第十二章表面物理化學教學時數：7學時教學內容：一、表面張力及表面吉布斯自由能二、彎曲表面下的附加壓力和蒸汽壓三、溶液表面的吸附現象四、液-液界面的性質五、膜六、液-固界面現象七、表面活性劑及其作用八、固體表面的吸附九、氣-固相表面催化反應第十三章膠體分散系統與大分子溶液教學時數：6學時教學內