2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發生下列反應后，分子一定還有手性的是()①發生加成反應②發生酯化反應③發生水解反應④發生加聚反應A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④2、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C．分子中硼原子最外層為8電子穩定結構D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵3、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質都能水解，且水解產物各不相同B．從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量4、下列混合物能用分液法分離的是()A．果糖與乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液5、下列反應不可用于設計原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu6、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D7、甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態，被世界衛生組織確定為致癌和致畸形物質。下列關于其結構及性質的分析正確的是（）A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B．甲醛分子中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構C．一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵D．甲醛分子為非極性分子8、下列反應中，相關示意圖錯誤的是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A．A B．B C．C D．D9、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-10、用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O211、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．無色溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、12、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應D．分子中兩個苯環一定處于同一平面13、化學與社會、生活密切相關，下列有關說法中不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑B．氨易液化，常用作制冷劑C．飛機播撒AgI是實現人工降雨的一種方法D．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏14、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成15、在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應，產生氫氣的速率和總量均不同16、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）18、環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結構簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。19、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為___________________。

(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現象是______________。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為___________________。20、用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、（1）北京某化工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。由圖可知該產品的分子式為________，結構簡式為________。（2）下圖所示的結構式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結構式中的“Et”表示____________(填結構簡式)，該藥物中間體分子的化學式為__________。（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結構簡式為________。請預測B的核磁共振氫譜圖上有________個峰。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發生加成反應后變成，不再含有手性碳原子；②發生酯化反應后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；③發生水解反應后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；④發生加聚反應生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。2、D【答案解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，是分子晶體，原子晶體內只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩定性與分子內的B-O、H-O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩定結構，故C錯誤；D、1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。考點：考查了晶體結構、氫鍵、雜化軌道、空間構型等，注意正硼酸晶體層內存在H3BO3分子，以氫鍵結合，屬于分子晶體。3、D【答案解析】

A．淀粉常在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發生水解，生成葡萄糖；蛋白質水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質燃料汽油的產量，故D錯誤；本題答案選D。4、C【答案解析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質是否互溶來解答。【題目詳解】A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。5、C【答案解析】

原電池為自發的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池。【題目詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、A【答案解析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．7、C【答案解析】分析：本題考查的是雜化軌道、價層電子互斥理論、分子極性等，注意理解雜化軌道理論與價層電子互斥理論，進行分子構型的判斷。詳解：A.甲醛中形成2個碳氫鍵，一個碳氧雙鍵，雜化軌道為3，C原子采取sp2雜化，氧原子形成一個碳氧雙鍵，含有2對孤電子對，O原子采取sp2雜化，故錯誤；B.甲醛分子中心原子價層電子對數為3，不含一對孤電子對，是平面三角形結構，故錯誤；C.一個甲醛分子中形成2個碳氫鍵，一個碳氧雙鍵，一個雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以共含有3個σ鍵和1個π鍵，故正確；D.甲醛分子為平面三角形，碳原子位于三角形內部，結構不對稱，所以為極性分子，故錯誤。故選C。8、B【答案解析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發生的反應為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會逐漸增大，B錯誤；C、銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B。【考點定位】本題考查元素化合物的圖像分析。【名師點晴】明確反應的先后順序是答題的關鍵，該類試題側重考查了學生對知識的記憶、理解以及利用所學知識分析、解決實際問題的能力，反應物的量（過量、少量）時化學反應以及反應先后順序的分析與判斷，突出了化學學科核心知識。9、B【答案解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B。【答案點睛】明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。10、D【答案解析】分析：A.收集SO2應用向上排空法；B.應排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應在蒸發皿中進行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發應用蒸發皿，不能在坩堝中進行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。11、C【答案解析】

A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發生如下反應：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2＋、NO3-、SO42－、H+之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。【答案點睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。12、D【答案解析】

由結構簡式可知，化合物X含有酯基，可發生水解反應；含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應。【題目詳解】A項、化合物X是含有酯基的環狀化合物，酸性條件下水解產物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應的官能團為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故C正確；D項、分子中兩個苯環與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結構，兩個苯環不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意理解官能團與有機物性質的關系，明確羧基和酯基的性質是解答關鍵。13、D【答案解析】

A.硅膠無毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；B.氨易液化，吸熱后變為氣體，常用作制冷劑，B正確；C.飛機播撒AgI是實現人工降雨的一種方法，C正確；D.為了防止蛋白質受熱變性，疫苗等生物制劑應冷凍保藏，D錯誤；答案為D。14、B【答案解析】

A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，乙烯和氯氣發生加成反應，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發生反應，高錳酸鉀與甲烷不發生反應，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發生加成反應生成環己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。15、B【答案解析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應，反應后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強酸，HZ為弱酸，以此進行分析即可；【題目詳解】A.根據分析判斷：乙組混合后的溶質為NaZ，NaZ溶液為強堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯誤；B.乙組實驗所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應，產生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。16、C【答案解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應先加鹽酸無現象，后加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D．氯化鐵與NaOH反應生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現象不同可鑒別，故D正確；故答案：C。【答案點睛】注意：檢驗硫酸根離子時應先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮26：1取代反應碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，則A分子中氧原子數目為=1，分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，則分子中最大碳原子數目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發生取代反應生成D，則D為；E發生氧化反應生成F，F與甲醇發生酯化反應生成G，則E為，F為，G為。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結構簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。故答案為取代反應；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8。【答案點睛】根據題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質的量”法根據有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數，推算出1mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據有機物各元素的質量分數求出分子組成中各元素的原子個數之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據有機混合物中的平均碳原子數或氫原子數確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、丙烯氯原子羥基加成反應或8【答案解析】

根據D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發生加成反應生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結構可知苯酚和E發生信息①的反應生成F，則E為；D和F聚合生成G，據此分析解答。【題目詳解】（1）根據以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發生加成反應生成C，故答案為加成反應；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結構簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數比為3：2：1。則符合條件的有機物的結構簡式為、；故答案為、；（6）根據信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，生成NaCl和H2O的總物質的量為=10mol，由G的結構可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8，故答案為8。19、常溫下Fe在濃硫酸中發生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色%.【答案解析】

在常溫下，Fe和C，與濃硫酸均不反應，在加熱條件下，可以反應，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經被除盡。【題目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發生氧化還原反應，常溫下，鐵和濃硫酸發生鈍化現象，C和濃硫酸不反應，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產生現象，故答案為：鐵和濃硫酸發生鈍化現象；(2)隨著反應的進行，溶液濃度減小，速率應該減小，但事實上反應速率仍較快，該反應沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發生改變，只能是Fe和C形成原電池，Fe作負極，加快了氧化還原反應的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構成原電池，從而加速反應速率；(3)SO2能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發生氧化還原反應生成CO2、SO2和H2O，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現象；(6)①要測量Fe的質量分數，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發生氧化還原反應而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色；③設參加反應的亞鐵離子的物質的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.001cVmol。根據5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10