第一章1.概念熱力系：把研究對象從周圍事物中分割出來，研究他與周圍事物之間的能量與物質傳遞開口系：與外界有物質交換的系統，或者說有物質穿過邊界的系統。閉口系：與外界無物質交換的系統，或者說無物質穿過邊界的系統。絕熱系：與外界無熱量交換的系統。孤立系：與外界既無能量交換又無質量交換的系統。簡單可壓縮系統：熱力系由可壓縮流體構成，與外界只有可逆體積變化功（可逆過程的膨脹功或壓縮功）的交換系統。平衡狀態：在沒有外界影響的條件下，熱力系的宏觀性質不隨時間變化而變化的狀態條件：具備熱平衡和力平衡，有化學反應的系統同時還應具備化學平衡。狀態參數及分類：用來描述系統狀態的宏觀物理量稱為狀態參數。分類：壓力（P）、溫度（T）、比體積（v）、熱力學能（U）、焓（H）、和熵（s）熱力過程：熱力系從一個狀態變化到另一個狀態所經歷的全部狀態稱為熱力過程。準平衡過程：由一系列非常接近平衡狀態的狀態所組成的過程稱為準平衡過程。可逆過程：當系統完成某一過程后，如果系統沒原路徑逆行而回復到原來狀態，同時外界也隨之回復到原來狀態，而不留下任何變化，則稱為可逆過程。熱力循環：工質從某一初始狀態出發，經歷一系列狀態變化后，又回到初始狀態的封閉熱力過程稱為熱力循環。狀態量與過程量的區別以及分別有哪些？區別：過程量是指一個量的變化量狀態量是在某一時刻的量過程量：功、熱量狀態量：壓力、溫度、比體積、熱力學能、焓、熵習題1-3解：P=P+P=0.1013MPa+0.294MPa=0.395MPaA1bP=P+PAB2P=P-P=0.39153MPa-0.04MPa=O.3553MPaB A2P=P-P=0.3553MPa-0.1.13MPa=0.254MPa3 B b:.氣壓表的值為0.254MPa1-5解：(l)lh產生的電能E=Pxt=5.5x104x103x3x103x3600=1.98x10iiJlh消耗煤的能量Q=GxQ=19.5x103x3x104x103=5.85x10iiJ1發電廠熱效率—I=塞需x100%=82?5%(2)Q=Dxq=180x103x2680x103=4.824x1011Jx100%=82?5%1-6解：1s時Q二5.1x103J,Q=1.5x103J12W=Q-Q=5.1x103J-1.5x103J=3.6x103J12制冷系數 ￡=紅=1.5x103x100%=71.4%W3.6x103第二章熱力學第一定律的實質是什么？表達式有哪些？實質：能量守恒與轉換定律用于能量和其他能量形態轉換關系時的表達表達式：①閉口系統：Q=AU+W 微元過程：AQ=du+AwIcQ=du+pdv可逆過程|q=cu+J2pdvIcq=du+cw對于單位質量工質］q=cu+wfcq=du+pdv對于單質可逆q=cu+f2pdvI 1比焓h=u+pv穩定流動能量方程：12f2 穩定流動能量方程：12f2 f1Lmg(Z—Z)+W21SIQ=oH+W開口系統技術功彳 7Iq=ch+wt?Q=dH+cW微元過程1Qq=dh+cwt系統內部存儲能都包括那些能量？（1）、分子熱運動形成的內動能，包括分子的移動動能、轉動動能以及分子中原子的振動動能。（2）、分子間相互作用力形成的內位能。（3）、構成分子的化學能和構成原子的原子能。技術功由什么組成？W=imoc2+mgoz+Wt2 f S焓的定義式？H=U+pV流動功的意義：wf=pv流動功是由泵或風機加給被輸送工質并隨工質流動向前傳遞的一種能量，非工質本身具有的能量。開口系統穩定流動能量方程式及應用Q=oH+1moc2+mgoz+W2f S單位質量工質：q=oh+扌oc2+g°z+wS2-4解：Q=oU+WnW=Q—oU=50J-84J=—34J???此過程為壓縮過程，外界對氣體做功34J2-6解：「oU=U—U=20KJ1 12 2i noU=U—U=0KJTOC\o"1-5"\h\zoU=U—U=—20KJ 32 2 33ii3「Q=oU+W1i2i2i2nW=—i0J,W=—5JQ=oU+W 12 313i 3i3iQ=oU+WnW=30KJ23 23 23 23f,oW=—5—10+30=15KJ2-7解：6）氣體做功W=J2pdv=0.3x103x0.07=21KJ6）氣體放熱Q=oU+W=—60+21=—39KJ（3）等壓過程Q=oh=39KJ

第三章焓變的計算公式：,cqdu+pdvds=TT理想氣體：du=CvdT,dh=CpdT,Pv=RgTTOC\o"1-5"\h\z~ dT dvds=Cv——+Rg——\o"CurrentDocument"T vV月—廠dT dpds=Cp^r_Rg—〔 TP邁耶公式:CP_Cv=Rgcqdhc=p=PdTdT比熱容：dTdTr1C=R,C=RPr_1gvr_1g熟練掌握理想氣體四個基本熱力過程功量和熱量的計算膨脹功W=J2pdv=01定容過程：技術功w=_J2pdv=v(p-p)定容過程：t112熱量q=cuw=J2pdv=p(v_v)=Rg(T_T)12121定壓過程：w=_J2vdp=0定壓過程：t1q=h_h21定溫過程：絕熱過程：w=定溫過程：絕熱過程：w=RgTIn占=RgTIn幵v1 p2w=-J2vd=RgTIn-p1=wt1p2q=w=w=RgTIn卞=RgTIn卄tv1 p2w=Cv(T-T)=坐(T-T)=11 2k—11 2 k-kw=Cp(T—T)= (pv—pv)t 1 2 k_111 22q=0(p1v1_p2v2)3.習題3.習題3-8解OC =子R J(mol-k)OC =子R J(mol-k)=29.1Ji(mol-k)p,m2 7os=CInt2-RInp=22.56J(mol-k)m p,m T PoS=nos=22.56J：km(2).oS=CvIn&-RgIn號=0.356KJT1 P1ou=CvoT=78.87KJoh=CpoT=110.44KJ3-9解：⑴?定溫過程黑=o0Pv=RgT由］oS=RgIn號noS=1.923KJ/KVv=—mP2w=RgTIn十=RgTIn耳=1.1x103KJ

v1 P2.定壓過程ou=CvoT=122.6KJoh=CpoT=171.684KJoS=CpIn片=-0.356KJ/KT2w=Rg(T-T)=-49KJ21.定容過程ou=CvoT=4.1x10-4KJoh=CpoT=0.57x10-3KJw=03-10解：在定壓過程中發生可知W=Rg(T-T)21ou=CvoToS=Cpln9T1q=ou+wou=7.49KJoS=0.0356KJq=10.49KJ第四章而不能自發反向1.熱力學第二定律的實質與表述實質：自然界中牽涉到熱現象的一切過程總是自發的朝一個方向進行進行，這就是熱過程的方向性與不可逆性。自發過程都是不可逆的。

而不能自發反向.表述：克勞修斯：不可能把熱量從低溫物體傳至高溫物體而不引起其他變化。開爾文：不可能從單一熱源取熱，并使之完全轉化為功而不引起其他變化。.卡諾循環：卡諾循環由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成。卡諾定理：定理一：在同溫熱源與同溫冷源之間工作的一切可逆熱機，其熱效率均相等，與工質的性質無關。定理二：在同溫熱源與同溫冷源之間工作的一切不可逆熱機的熱效率，都小于可逆熱機的熱效率。.孤立系熵增原理：在孤立系內，一切實際過程(均不可逆過程)都朝著使系統熵增加的方向進行，或者在極限的情況下(可逆過程)維持系統的熵不變，而任何使系統熵減少的過程是不可能發生的，這一原理稱為孤立系熵增原理。2.公式推導組T2_一組T2_一qjTl卩T-lqT-2q耳=1-^2=1-tq+岡+岡T——元微0=—取代數值>11-T1—取積分_>J .”1-A—2T 1-b—2T12Jo+Jo=01-A—2T1-B—2T4=0T熵S熵S表示：ds=冷dS=0QreT2).克勞修斯不定式的導出和! °q/!TfOq」qTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"耳=1— 2<1—二3 1< 2t oq TTT1112取代數值》r+TT12\o"CurrentDocument"oq oq oq取代數值》r+TT122=0—對整個積分>^_L<0

— T3.公式及計算熱力學第二定律的表達式D?聲<0D?聲<02). 豊3).cdsisoosiso=ds>0g=os>0g判斷某一熱機是否存在Q'-Q二W-W22 R1 R2判斷某一過程(可逆)是否能夠發生；是否可逆卜竺<0dsT T4.習題4-1解：T40+273.卡諾循環的熱效率耳=1-t=1— =0.642t，c T600+2731.W=Qxn=500x0.642=321Jt,c卡諾循環產生的功率P=W=-^210.089wt3600.8=T=2.273T—T12卡諾循環每秒鐘排向冷源的熱量Q=W?8=729.701J第五章1.(1)飽和溫度與壓力的關系(2)水的定壓加熱產生蒸汽過程分析(3)不同壓力下水蒸氣產生過程在P-V,T-S圖上的表示形式(4)焓熵圖上各個線段的走向(5)正常情況下露點溫度，干球溫度，濕球溫度之間的大小關系(6)焓濕圖(7)飽和壓力Ps,飽和溫度Ts(1)干度a2(1)干度a2(2)露點：水蒸氣的狀態按pv定壓線a-c變化，直至c點達到飽和狀態，c稱為露點含濕量：在含有1kg干空氣的濕空氣中，所含有水蒸氣的質