海南高考化學試題與答案海南高考化學試題與答案10/10海南高考化學試題與答案優選文檔絕密*啟用前2018年一般高等學校招生全國一致考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必然自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時.選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應目題的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結來后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64.選擇題：本題共6小題，每題2分.共12分.在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。1.以下食品增加劑中.常用作防腐劑的是A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.磷酸氫鈣2.某工業廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質量比約為7：4，該NOx可表示為A.NOB.NOC.NO3D.NO2223.用濃硫酸配制稀硫酸時，不用要的個人安全防范用品是A.實臉服B.橡膠手套C.護目鏡D.防毒面罩4.以下化合物中，能與Na2CO3溶液反應生成積淀且積淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl35.化學與生產生活親近相關。以下說法錯誤的選項是A.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于作制呼吸面具B.SiO2擁有導電性.可用于制作光導纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐化.可用作化工反應器的內壁涂層D.氯水擁有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，以下說法正確的選項是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小.優選文檔.選擇題：本題共6小題，每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項吻合題意，若正確答案只包括一個選項，多項選擇得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.以下分別方法正確的選項是A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，過濾、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣：經過盛有P2O5的干燥管D.除去乙中醇的水：加入無水氯化鈣，蒸餾8.一種鎂氧電池以下列圖，電極資料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為KOH濃溶液。以下說法錯誤的選項是A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2B.正極反應式為:Mg-2e-===Mg2+C.活性炭能夠加快O2在負極上的反應速率D.電子的搬動方向由a經外電路到b9.NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB.18g的D2O中含有的質子數為10NAC.28g的乙烯和環己烷混雜氣體中所含原子總數為6NAD.1L1mol.L-1，的NH4NH4+和Cl-的數目均為1NACl溶液中10.絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。以下物質可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CHCOO)23HOD.KAl(SO4)212HO32211.實驗室常用乙酸與過分乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.以下說法正確的選項是該反應的種類為加成反應B.乙酸乙酯的同分異構體共有三種C.可用飽和碳酸氫鈉溶液判斷系統中可否有未反應的乙酸D.該反應為可逆反應，加大乙醇的可量可提高乙酸的轉變率12.炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發現它能夠活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如右圈所示。活化氧能夠迅速氧化二氧化硫。以下說法正確的選項是A.每活化一個氧分子吸取0.29eV的能量.優選文檔B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉變成三氧化硫的催化劑.非選擇題，共44分。每個試題考生都必定作答。13.(8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和，Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答以下問題：(1)Y在周期表中的地址是第_______周期、第_________族，其原子結構表示圖為________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于____________。X、Y、Z三種元素中子原半徑最大的是__________(填元素符號);X單質既可與鹽酸反應，又可溶于.氫氧化鈉溶液，產生的氣體為___________(填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為_________________。Z高價氧化物的電子式為______________。14.(8分)銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答以下問題:實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，.該反應的化學方程式為_________________(2)電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_____________。配制的FeCl3溶液應保持__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)原因是________。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：①2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+3I-.優選文檔反應①中的氧化劑為__________。現取20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應后，用0.1000mo1.L-1的Na223標準沼液滴定至終點，耗資223溶液25.00mL，此溶SONaSO液中Cu2+的濃度為_________mol.L-1。15.(9分)二甲醚(CH3OCH3）是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答以下問題：B為黃綠色氣體.其化學名稱為____________.由A和B生成D的化學方程式為__________________________________________.(3)E的結構簡式為__________________________________________________·由E生成二甲醚的反應種類為__________________________________二甲醚的同分異構體的結構簡式為____________________________________.16.(9分)過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成、醫療消毒等領域，回答以下問題:己知:過氧化氫分解反應2H2222(g)的△H=______kJ.mol-1，不相同溫度下過氧化氫O(l)==2HO(l)+O分解反應的平衡常數K313K_____K294K(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100℃時.在不相同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：.優選文檔由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能:降低最多的離子是_________。貯運過氧化氫時.可采用的容器材質為___(填標號)A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵過氧化氫的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性____H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表示，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，.不相同濃度的過氧化氫分解速率與pH的關系如右圖所示。必然濃度的過氧化氫，pH增大分解速率增大的原因是__________；相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________.17.(10分)某小組在實驗空中研究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答以下問題：采用以下列圖裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了獲取干燥、純凈的CO2，產生的氣流應依次經過___________、__________的洗氣瓶(填試劑名稱).反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是______________________。不能夠用稀硫酸取代稀鹽酸，其原因是________________________________。.優選文檔(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象以下表:步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，盛有CO2的集氣從中。充分反應，放置冷卻瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適合蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是________________(填標號》.A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體擁有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是______________________.③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________________________..選考題:共20分.請考生從第18、19題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第I題為選擇題，·在給出的四個選項中。有兩個選項是吻合題目要求的。請將吻合題目要求的選項標號填在答題卡相應地址；第II題為非選擇題，請在答題卡相應地址作答并寫明小題號。18.[選修5一一有機化學基礎]18-Ⅰ(6分)以下氯代烴中不能夠由烯烴與氯化氫加成直接獲取的有A.氯代環己烷B.2，2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-Ⅱ(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失態藥，其一條合成路線以下:.優選文檔回答以下問題:己知A的分子式為C8H10O，其化學名稱為____________________.(2)B中的官能團的名稱為_____________________.(3)由A生成C的化學反應方程式為_____________________反·應種類是___________.(4)由D的結構可判斷：D應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為____________若用更為廉價易得的氨水取代鹽酸羥氨(NH2OH.4HCl)與C反應，生成物的結構簡式為___。(6)A的異構體中能與三氯化鐵溶液發生顯色反應的還有_________種；其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為__________________。19.[選修3——物質結構與性質]19-I(6分)以下元素或化合物的性質變化序次正確的選項是A.第一電離能:Cl>S>P>SiB.共價鍵的極性:HF>HCl>HBr>HIC.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaID.熱牢固性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319-Ⅱ(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答以下問題:CuFeS2中存在的化學鍵種類_______。以下基態原子或離子的價層電子排布圖正確的選項是______(填標號).在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時.有少量臭雞蛋氣味的氣體產生。①X分子的立體構型是____________。中心原子雜化種類為_________，屬于__________（填“非極性”或“極性”）分子。②X的沸點比水低的主要原因是____________________..優選文檔(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為_____，共價鍵的種類有___。四方晶系CuFeS2的晶胞結構如右圖所示.Cu+的配位數為____________，S2-的配位數為_____________。②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是_____g.cm-3(列出計算式)。絕密*啟用前2018年一般高等學校招生全國一致考試化學試題參照答案一.選擇題1.C2.A3.D4.D5.B6.C二.選擇題7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD三.非選擇題13.(1)二VA(極性)共價鍵高溫、高壓(2)AlH2N2+3H22NH3催化劑.優選文檔(3)14.(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+酸性防范Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125015.氯氣光照(2)CH4+Cl2———→CH3Cl+HCl(3)CH3OH取代反應(5)CH3CH2OH16.(1)-196小于(2)Cr3+B(3)大于pH高升HO3-的濃