2008年研究生入學考試物化復習第一章熱力學第一定律ー、選擇題x02a02010（題目）（題分:2）（測點:2-1）對于內能是體系狀態的單值函數概念,錯誤理解是（a）體系處于一定的狀態,具有一定的內能（b）對應于某ー狀態,內能只能有一數值不能有兩個以上的數值（c）狀態發生變化,內能也一定跟著變化（d）對應于ー個內能值，可以有多個狀態x02a02010（答案）x02a02172（題目）（題分：2）（測點：2-9）在絕熱鋼彈中,發生一個放熱的分子數增加的化學反應,則TOC\o"1-5"\h\z（a）C>0,W>0, U>0（b）Q=0,W=0, U>0（c）Q=0,W=0, （7=0（田。<〇,W>0, {7<0x02a02172（答案）xO2aO2O17（題目）（題分:2）（測點：2-1）將CuSO,水溶液置于絕熱箱中,插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是（a）絕熱箱中所有物質 （b）兩個銅電極;（c）蓄電池和銅電極 （d）CuS04水溶液。xO2aO2O17（答案）x02a02020（題目）（題分:2）（測點:2-1）體系的下列各組物理量中都是狀態函數的是:（a）T,p,匕。; （b）/n,Vm,Cp,AV；（c）T,p,V,ni（d）T,p,U,W。xO2aO2020（答案）x02a02011（題目）（題分:2）（測點:2-1）凡是在孤立體系中進行的變化,其AU和△”的值一定是A（7>0,A//>0A（/=0,A//=0A[/<0,A//<0AU=O,A”大于、小于或等于零不確定x02a02011（答案）dx02a02042（題目）（題分:2）（測點:2-1）指出下列過程中的可逆過程（a）摩擦生熱（b）室溫、標準壓カ下一杯水蒸發為同溫同壓下的汽（c）373K,標準壓カ下一一杯水蒸發為汽（d）手電筒中干電池放電使燈泡發亮x02a02042（答案）c（在某ー溫度及與該溫度對應的平衡壓カ下發生的相變化:內、外溫差相差dT的傳熱過程;內、外壓差相差dp的膨脹或壓縮過程;通過的電流為dl的充電或放電過程等都可看作是可逆過程）xO2aO2O51（題H）（題分：2）（測點:2-2）對于理想氣體,下述結論中正確的是:（8H/8T）V=0 （dH/dV）T=0（a4/a7%=o （。Z//卽）「=o（dH/8T）p=0 （8H/8V）r=0（8H/8V）t=0 （8H/8p）T=0xO2aO2O51（答案）dxO2aO2O58（題目）（題分：2）（測點：2-2）將某理想氣體從溫度公加熱到り。若此變化為非恒壓過程,則其婚變\H應為何值?（a）AH=O （b）AH=Cpg-Ti）（c）AH不存在 （d）A”等于其它值x02a02058（答案）b（在該題中,同理△ひ=（7472ーム）,無論過程是否是恒壓或恒容）x02a02092（題目）（題分：2）（測點：2-3）= 0,此式適用于下列那個過程(a)理想氣體從1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨脹到101325Pa0℃,101325Pa下冰融化成水(c)電解CuSO冰溶液(d)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)x02a02092(答案)b(封閉系統,等壓(Pi=pSUr=Pf),WJ=0Z同理△[7=Qv封閉系統,等容(Vi=V。,W#=0)x02a02101(題口)(題分:2)(測點:2-3)某氣體在恒壓升溫和恒容升溫過程中(無非體枳功)所升高的溫度相同,試比較恒壓過程體系所吸收的熱量Qp與恒容過程體系所吸收的熱量Qv大小。(a)Qp>Qv (b)Qp=QvQP<Qv (d)QPQvx02a02101(答案)a(若換成恒壓和恒容過程吸收的熱量相同,向那個過程升高的溫度多?)x02a02182(題目)(題分:2)(測點:2-10)關于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是(a)等容條件下的化學反應過程(b)等壓條件下的化學反應過程(c)等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程(d)純物質在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程xO2aO2182(答案)x02a02114(題目)(題分:2)(測點：2-4)當某化學反應ルC“?,=0,則該過程的へ”；(T)隨溫度升高而(a)下降 (b)升高(c)不變 (d)無規律x02a02114(答案)二、計算題1.某理想氣體的CVm/J-Klmo「=25.52+8.2X10セT7K),問(l)Cp.m和ア的函數關系是什么?(2)一定量的此氣體在300K下，由pg.01325X1()3kPa,レ產3〇?膨脹至リカ=101325kPa,V2=10dn?時,此過程的AU,A/Z是多少?(3)請證明(2)中的狀態變化能用絕熱自由膨脹過程來實現?解1：(1)因為品,m-Cv,m=R=8.3l4J2009年研究生入學考試物化復習熱力學第一定律三、選擇題.凡是在孤立體系中進行的變化,其AU和△”的值一定是(a)At/>0,AH>0 (b)At/=0,A//=0(c)A[/<0,A//<0 (d)A[/=0,AH大于、小于或等于零不確定(答案)d(AH=AU+A(pV)=At/+VAp)2.指出下列過程中的可逆過程(a)摩擦生熱(b)室溫、標準壓カ下一杯水蒸發為同溫同壓下的汽(c)373K(標準壓カドー杯水蒸發為汽(d)手電筒中干電池放電使燈泡發亮(答案)c(在某ー溫度及與該溫度對應的平衡壓カ下發生的相變化;內、外溫差相差dT的傳熱過程:內、外壓差相差dp的膨脹或壓縮過程:通過的電流為di的充電或放電過程等都可看作是可逆過程)3,將某理想氣體從溫度/加熱到り。若此變化為非恒壓過程,則其培變A/Z應為何值?(a)A/7=0 (b)AH=Cp(T2-Ti)(c)A/y不存在 (d)AT/等于其它值(答案)b(在該題中,同理△U=C4T2-7i)，無論過程是否是恒壓或恒容).某氣體在恒壓升溫和恒容升溫過程中(無非體積功)所升高的溫度相同,試比較恒壓過程體系所吸收的熱量Qp與恒容過程體系所吸收的熱量Qv大小。(a)Qp>Qv (b)Qp=Qv(c)QP<Qv (d)QpQv(答案)a(若換成恒壓和恒容過程吸收的熱量相同，問那個過程升高的溫度多?).當某化學反パレ￡”,“=0,則該過程的Aド:(T)隨溫度升高而(a)下降(c)不變(b)升高(d)無規律(答案)c-^"=へ。ハ,“‘へ”:區)=△メア(G+J；ZレB1.m(B)dT四、計算題0.500g正庚烷放在彈形量熱計中,燃燒后溫度升高2.94Ko若量熱計本身及附件的熱容為8.177KJ.mol計算298K時正庚烷的燃燒燃(量熱計的平均溫度為298K)。正庚烷的摩爾質量為0.1002kg-mol'o解:0.500g正庚烷燃燒后放出的恒容熱效應為Qv=(8.177kJ-K'')(-2.94K)=24040JImol正庚烷燃燒后放出的恒容熱效應△ペ烏24040_△ペ烏24040_0.500/100.2=-4818000J-moP'C7H16(l)+llO2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)正庚烷的燃燒培為:(以下公式必須能夠靈活應用)A(.//：(C7Hl6,/,298K)=A(.(/m+^vfl/?rB=-4818000J-mor1+(7-ll)x8.314J-K-'-moF1x298K=-4828000J-moF'Imol某氣體服從狀態方程。/(a為不等于零的常數),其始H不僅是溫度T的函數,同時試證明給H還是ハ和乙。證:對于物質量一定的單相體系,H=f(pN)dH=TdS+Vdp又因為(ds/dV)r=(dp/dT\,所以所以ap（匕ーめhO同理.(襄)同理.(襄)t=T(第r+匕

opdp(dS/dp)T=-(eV2ひ暮）77營）メTR17=+%P=a。0（上述題目若是要證明U僅是T的函數,如何證明?）預測題目:請證犯叁是T的函數第二章熱力學第二定律ー、選擇題1.