溶液中離子反應(yīng)04月01日第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡專題3第一課時強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第1頁(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.知識回顧：第2頁一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ娀衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.一些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。第3頁1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)不是其本身3.難溶鹽（BaSO4等）即使水溶液不能導(dǎo)電不過在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意第4頁電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ娀衔铩Ｏ露疾荒軐?dǎo)電化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物一些共價(jià)化合物一些共價(jià)化合物實(shí)例：酸堿鹽大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等金屬氧化物H2O說明：溶液導(dǎo)電是否是由內(nèi)外因共同作用結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水作用下二者缺一不可，可用以下圖示表示：

電解質(zhì)電離導(dǎo)電

電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較第5頁

依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，探索以下問題：（1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率原因是什么？（2）當(dāng)酸溶液物質(zhì)量濃度相等時，pH值為什么不相等？

試驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)；并測量溶液pH值。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液pH值

快慢02.4探究試驗(yàn)P62第6頁

開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)猛烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第7頁強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里幾乎完全電離電解質(zhì)。如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離電解質(zhì)。如:弱酸、弱堿、水。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念

練習(xí)：判斷以下物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？NaCl溶液、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、Cu、NH3·H2O、Cl2、CO2

、HF、

H2S第8頁1：為何電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？2：NaCl晶體能否導(dǎo)電？為何？它水溶液或熔融狀態(tài)呢？判斷：強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。思索題3：水溶液導(dǎo)電能力與哪些原因相關(guān)系？離子濃度和離子所帶電荷數(shù)第9頁〖例〗把0.05molNaOH固體分別加入到以下100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol/L氯化氨B☆電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度大小，以及離子所帶電荷數(shù)相關(guān)。尤其提醒：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)引申：畫出導(dǎo)電性與加入量圖像：1、Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至過量2、澄清石灰水中通CO2至過量3、醋酸溶液中滴加氨水至過量第10頁CaCO3、Fe（OH）3溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。思索題:

強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,而是看溶于水部分是否完全電離.電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？第11頁練習(xí)以下物質(zhì)能導(dǎo)電是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)是______,屬于弱電解質(zhì)是________,屬于非電解質(zhì)是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4

a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.第12頁三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系分析與討論：1、NaCl、NaOH是由什么鍵組成什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么鍵組成什么化合物?在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？第13頁離子化合物（如強(qiáng)堿和大部分鹽類）NaCl==Na+

+Cl-（如強(qiáng)酸）電離方程式可表示為：一些含有極性鍵共價(jià)化合物｝強(qiáng)電解質(zhì)

第14頁分析討論：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵組成什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？一些含有極性鍵共價(jià)化合物

（如弱酸、弱堿和水）弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+第15頁小結(jié)：離子化合物大部分鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物一些非金屬氧化物化合物第16頁（3）多元弱酸電解質(zhì)電離：分步電離，以第一步電離為主，如：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（4）多元弱堿電解質(zhì)電離：用一步電離表示，如：

Cu(OH)2Cu2++2OH-（2）弱電解質(zhì)：四、電解質(zhì)電離方程式書寫:（1）、強(qiáng)電解質(zhì)：

完全電離，書寫時用“=”號

部分電離，書時用“”號

第17頁（6）兩性氫氧化物雙向電離。如：

Al(OH)3

H++AlO2-+H2OAl3++3OH-

（5）水電離H2OH++OH-（7）酸式鹽電離NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-(水溶液）NaHSO4==Na++HSO4-(熔融態(tài)）第18頁練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)電離方程式：Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、

K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、

H2S。第19頁

小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完第20頁強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子第21頁物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水一些有機(jī)物一些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)課堂小結(jié)第22頁不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子現(xiàn)有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在微粒化合物類型第23頁1、以下說法正確是（）A、能導(dǎo)電物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水物質(zhì)必定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有導(dǎo)電，有不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。C課堂練習(xí)2．以下事實(shí)能證實(shí)氯化氫是共價(jià)化合物是（）A．氯化氫極易溶于水B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫不易分解D．氯化氫溶液能夠?qū)щ?/p>

B第24頁3、(1)有濃度相同、體積相等三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c課堂練習(xí)(2)有H+濃度相同、體積相等三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c第25頁知識擴(kuò)展強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）區(qū)分：(1)溶液物質(zhì)量濃度相同時，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同時，溶液濃度CHA＜CHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA＞pHHB第26頁4、物質(zhì)量濃度相同鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小是

，pH最大是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系為

。pH相同鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)量濃度最小是

，最大是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系為

。甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們濃度均為0.10mol/L時，甲酸中c(H+)為乙酸中c(H+)3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來

3倍（填“<”、“>”或“=”）；試推測丙酸酸性比乙酸強(qiáng)還是弱

。第27頁5、一定量鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣總量，可向鹽酸中加入適量（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD課堂練習(xí)

第28頁6、醋酸以下性質(zhì)中，能夠證實(shí)它是弱電解是（）A、1mo/L醋酸溶液PH值約為2