專題二無機框圖推斷題解題策略及

“突破口”第1頁一、解題策略解題關鍵是仔細審題，依物質特征或特征轉化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物推斷．我們能夠將推斷題解題方法及推理過程表示以下：第2頁第3頁(2)特征性質比如，有臭雞蛋氣味氣體必為H2S；黃綠色氣體為Cl2；堿性氣體為NH3；遇SCN－顯紅色離子必為Fe3＋、紅褐色沉淀必為Fe(OH)3；遇淀粉顯藍色必為I2；有刺激性臭味淡藍色氣體必為O3，常溫下呈液態單質可能為Br2或Hg；焰色反應呈黃色為Na(或Na＋)，呈紫色為K(或K＋)；遇空氣變紅棕色氣體是NO；使品紅溶液褪色氣體單質可能是Cl2或O3，化合物可能是SO2、次氯酸鹽或Na2O2等．第4頁[例1]

(·天津八校聯考)下列圖是部分常見元素單質及其化合物轉化關系圖(相關反應條件及生成部分產物已略去)．第5頁已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①②均是主要工業反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H在常溫下是氣態；F和H水溶液均含有漂白作用，且F是形成酸雨主要物質之一；N是一個常見氮肥；化合物G分子構型為三角錐形．第6頁(1)化合物A中含有兩種元素是________．(2)F化學式是________；G水溶液中，最多陽離子是________．(3)寫出J與F反應離子方程式：____________________；(4)反應①、②化學方程式分別為___________________________________________________________________.第7頁第8頁第9頁2．特征反應(1)同一元素氣態氫化物和氣態氧化物反應，生成該元素單質和水，該元素可能是硫或氮．(2)同一元素氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物發生化合反應，則該元素是氮，發生氧化還原反應，則該元素是硫．(3)兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液溶質可能分別是：①Ba(OH)2與(NH4)2SO4；②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；③可溶性鋁、鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽或次氯酸鹽；第10頁(4)既能與酸反應，又能與堿反應物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸銨鹽、弱酸酸式鹽等．(5)既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體常見物質有Al、一些弱酸銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨、硫化銨、硫氫化銨等)．(6)與水反應生成氣體和難溶物或微溶物物質可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等．第11頁(7)A物質加入到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2.(8)溶液中通入Cl2，若出現橙色，加入有機溶劑后，有機層出現橙紅色，則溶液中含有Br－；若溶液出現深黃色，加入有機溶劑后，有機層出現紫紅色，則原溶液中含有I－.(9)不加熱，加入MnO2即產生氣體是H2O2；需控制在170℃反應，必為制乙烯反應；用FeBr3作催化劑反應為制溴苯反應．第12頁[例2]

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物包括全部元素原子序數之和等于35.它們之間反應關系以下列圖：第13頁(1)5種化合物分別是V______、W________、X__________、Y________、Z________(填化學式)．(2)由上述5種化合物中某2種化合物反應可生成一個新化合物，它包含了5種化合物中全部元素，生成該化合物化學方程式是________________________________．(3)V電子式是________________________．第14頁第15頁第16頁第17頁第18頁(3)三角轉化關系第19頁[例3]下列圖表示某經典金屬單質A與其化合物之間轉化關系(一些產物和反應條件已略去)．已知：圖中所表示物質中組成元素均為短周期元素；化合物C中含有兩種同周期金屬元素；反應⑤用于工業制取A；反應⑥產物過濾后得到化合物D溶液呈堿性．第20頁(1)一步實現圖中①～⑥轉化關系中一定屬于復分解反應是________(填序號)．(2)寫出一步實現反應④所需加入化學試劑(填化學式)：_______________________________________________.(3)寫出反應①離子反應方程式：___________________________________________________________________.(4)B→C轉化有各種路徑，試寫出其中兩種屬于不一樣反應類型化學反應方程式：__________________________________________________________________________.第21頁[解析]依據C中含有兩種短周期且同周期兩種金屬元素，推知C為NaAlO2；依據A為短周期元素形成金屬單質，且能與H2O反應，推知A為Na，B為NaOH，E為NaCl；依據反應⑥及D溶液呈堿性，推知D為Na2CO3；反應④中可選取Ca(OH)2或Ba(OH)2作沉淀劑將Na2CO3轉化為NaOH.第22頁[答案]

(1)③④⑥(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(其它合理答案也可)第23頁1．(·信陽調研)右圖為含同一種元素a、b、c、d、e五種物質轉化關系．其中a是單質，b是氣態氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應水化物，則a不可能是(

)①F2

②S

③N2

④CA．①

B．②④C．③④ D．①③第24頁解析：從以上轉化關系看：該元素一定是含有可變價態非金屬元素，故可從含有多價態非金屬中選擇．當然作為選擇題可采取逐項驗證法．答案：A第25頁2．A、B、C、D為中學化學中常見四種氣體單質，在一定條件下B能夠分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙每個分子中含有電子數相等，而且甲、乙、丙、丁有如圖所表示關系，則化合物乙為 (

)A．HF B．HClC．H2O D．NH3第26頁解析：氣體單質有H2、O2、N2、F2、Cl2，由題意可推知B為H2，A、C、D為O2、N2、F2之一．甲、乙、丙為NH3、H2O、HF之一，由“乙＋A―→甲＋C”即單質＋化合物―→單質＋化合物，且單質均為非金屬單質，化合物均為氫化物，推知乙為H2O，A為F2，C為O2，甲為HF.答案：C第27頁3.(·天門一中月考)X、Y、Z、W是中學化學常見四種物質，它們之間含有如圖所表示轉化關系，則下列組合不可能是(

).第28頁XYZWAPPCl3PCl5Cl2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2第29頁解析：

Cl2氧化性強，與Fe作用時，將Fe直接氧化成＋3價，而無＋2價存在，故D不可能．答案：D第30頁4．(·鄭州檢測)依據下列圖轉化關系回答下列問題：第31頁(1)寫出以下物質化學式：C________，F________，G________，D________.(2)寫出以下反應離子方程式：A＋B→___________________________________________；C＋D→___________________________________________；F＋G→___________________________________________；D＋AgNO3→_______________________________________.第32頁解析：以C→F(暗紅色液體)→X(能使淀粉變藍)顏色改變為突破口．該過程符合Cl2→Br2→I2改變，深入可推知其它物質．第33頁第34頁5．(·武漢部分重點中學聯考)下列圖表示幾個無機物之間轉化關系．其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是含有漂白性氣體，H水溶液呈藍色．第35頁第36頁請回答以下問題：(1)A化學式是________________．C電子式是________________．Y名稱是________________．(2)反應①化學方程式為________________________________．第37頁(3)試驗室測定氣體E相對分子質量時，得到試驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)____________________________________