H2SO4硫酸H2SO4硫酸酸的通性1、能和酸堿指示劑反應遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、和堿發生中和反應：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和堿性氧化物反應：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活潑金屬反應：5、和某些鹽發生復分解反應：H2SO4=2H++SO42-注：不特殊說明，此性質都是稀硫酸的性質如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的通性1、能和酸堿指示劑反應遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞色,態：無色,油狀液體沸點：高(338?C)，難揮發性酸

用途：實驗室制取易揮發性（如HCl，HNO3）濃硫酸的物理性質密度：大（1.84ｇ/mL）變化規律：硫酸溶液的密度隨質量分數的增大而增大溶解性：溶解度大（互溶）并放出大量的熱。怎樣稀釋濃硫酸？色,態：無色,油狀液體沸點：高(33濃硫酸稀釋時的操作：

正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻棒不斷攪拌,使熱量迅速擴散。切記：不可把水倒進濃硫酸中！濃硫酸稀釋時的操作：正確操作：將濃硫酸沿器濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:

H2、O2、N2

、CO、CH4、

Cl2、

CO2、

HCl、SO2等)；

不可干燥:堿性氣體（NH3）、還原性氣體（HI、HBr、H2S等)濃硫酸氣體→(干燥劑)H2SO4===

H2SO4?nH2O+nH2O濃硫酸之所以具有強的吸水性，是因為它可以和水結合成一系列穩定的水合物.濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:H2、O2、N2

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。2、脫水性實驗鏈接1實驗鏈接2（黑面包實驗）實驗現象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大學會比較區別

吸水性：吸收游離水或結晶水

脫水性：將有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。學會比較區別吸水性：吸收游離水或結晶水脫水性：

清華學子劉海洋濃硫酸潑熊事件清華學子劉海洋濃硫酸潑熊事件思考濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：

立即用大量的清水沖洗，再涂上一層3%——5%的小蘇打（NaHCO3）溶液。若濃堿液沾在皮膚上該怎么辦？思濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：立即用大量的清水沖洗，再涂

把銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實驗現象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，反應后的溶液呈藍色。反應：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O△3）強氧化性A、與不活潑的金屬反應實驗現象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，反?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化劑失2e-得2e-氧化產物還原劑還原產物雙線橋法標注電子轉移：?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在這個反應中，濃硫酸表現出什么性質？濃硫酸的作用氧化性酸性Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

注意1）銅只和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀到一定程度反應停止，所以最后硫酸有剩余。2）參加反應的濃硫酸只有1/2被還原；?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2稀硫酸與活潑金屬反應生成H2氧化性由H+體現弱氧化性濃硫酸加熱可與大多數金屬、非金屬反應生成SO2

氧化性由+6價S體現強氧化性B、與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O濃硫酸作用：氧化性

0+4失4e—+6+4得2×2e—還原劑氧化劑稀硫酸與活潑金屬反應生成H2氧化性由HH2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC、與H2S

，HI等強還原劑的反應-20失2e-+6+4得2e-H2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2

把鐵片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實驗D、鈍化現象：常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱“鈍化”。但是氧化物能與熱的濃硫酸反應。注意：鈍化也是化學變化。（Fe、Al）鈍化條件：Al、Fe與

的

硫酸接觸冷濃加熱后：會劇烈反應（解鈍）實驗D、鈍化現象：常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋工業上用鋁槽車盛放運輸冷的濃硫酸

工業上用鋁槽車盛放、運輸冷的濃硫酸工業上用鋁槽車盛放運輸冷的濃硫酸

工業上用鋁槽車盛放、運輸冷濃H2SO4

加熱：能與大多數金屬反應(Au、Pt除外)常溫：能與活潑金屬（除Fe、Al）反應(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O?濃H2SO4加熱：能與大多數金屬反應(Au、Pt五、硫酸的用途：

1.制易揮發性酸——難揮發性2.制蓄電池——強電解質；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥劑——吸水性；

5.制炸藥——強氧化性.五、硫酸的用途：

設計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有二氧化硫、二氧化碳和水。無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水思考題變藍色褪色褪色不褪色變渾濁設計一實驗，證明◆硫酸根離子的檢驗

●原理：

H2SO4和硫酸鹽溶于水時都會產生SO42-，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質來檢驗SO42-的存在?！袅蛩岣x子的檢驗●原理：X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HCl溶液

結論：可能含有SO42-、Ag+.●實驗分析：①X現象（產生白色沉淀）X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HNO3溶液

結論：可能含SO42-、SO32-。

●實驗分析：②X現象（產生白色沉淀）X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HCl溶液

結論：可能含SO42-、SO32-。

●實驗分析：③X現象（產生白色沉淀）X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HNO3溶液

結論：可能含SO42-、SO32-、Ag+.●實驗分析：④X現象（產生白色沉淀）●SO42-的檢驗方法

在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來判斷原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干擾+BaCl2溶液白色沉淀證明SO42-存在●SO42-的檢驗方法在中學化學里常常先討論：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？討論：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3繼續加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（N1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，

這種試劑是______。

練習1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2C2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液中

[

]

A.一定含SO42-

B.一定含Ag+

C.一定含SO42-

和Ag+

D.可能含SO42-

或Ag+

練習D2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產3.下列四種溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶

C、向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生

D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀

練習C3.下列四種溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向

ThankyouThankyou1.我公司將積極配合監理工程師及現場監理工程師代表履行他們的職責和權力。2.我公司在開工前，將根據合同中明確規定的永久性工程圖紙，施工進度計劃，施工組織設計等文件及時提交給監理工程師批準。以使監理工程師對該項設計的適用性和完備性進行審查并滿意所必需的圖紙、規范、計算書及其他資料；也使招標人能操作、維修、拆除、組裝及調整所設計的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴格按照經招標人及監理工程師批準的“施工組織設計”進行工程的質量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎上，接受監理工程師的驗收和檢查，并按照監理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質量控制、檢查、管理制度，并據此對各分包施工單位予以檢控，確保產品達到優良。總承包對整個工程產品質量負有最終責任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴重后果，招標人只認總承包方，因而總承包方必須杜絕現場施工分包單位不服從總承包方和監理工程師監理的不正?，F象。5.所有進入現場使用的成品、半成品、設備、材料、器具，均主動向監理工程師提交產品合格證或質保書，應按規定使用前需進行物理化學試驗檢測的材料，主動遞交檢測結果報告，使所使用的材料、設備不給工程造成浪費。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監理工程師及現場監理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監理工程師及現場監理工程師代表履行他們的職責和權力。2.我公司在開工前，將根據合同中明確規定的永久性工程圖紙，施工進度計劃，施工組織設計等文件及時提交給監理工程師批準。以使監理工程師對該項設計的適用性和完備性進行審查并滿意所必需的圖紙、規范、計算書及其他資料；也使招標人能操作、維修、拆除、組裝及調整所設計的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴格按照經招標人及監理工程師批準的“施工組織設計”進行工程的質量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎上，接受監理工程師的驗收和檢查，并按照監理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質量控制、檢查、管理制度，并據此對各分包施工單位予以檢控，確保產品達到優良?？偝邪鼘φ麄€工程產品質量負有最終責任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴重后果，招標人只認總承包方，因而總承包方必須杜絕現場施工分包單位不服從總承包方和監理工程師監理的不正常現象。5.所有進入現場使用的成品、半成品、設備、材料、器具，均主動向監理工程師提交產品合格證或質保書，應按規定使用前需進行物理化學試驗檢測的材料，主動遞交檢測結果報告，使所使用的材料、設備不給工程造成浪費。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監理工程師及現場監理工程師代表履行他們的H2SO4硫酸H2SO4硫酸酸的通性1、能和酸堿指示劑反應遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、和堿發生中和反應：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和堿性氧化物反應：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活潑金屬反應：5、和某些鹽發生復分解反應：H2SO4=2H++SO42-注：不特殊說明，此性質都是稀硫酸的性質如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的通性1、能和酸堿指示劑反應遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞色,態：無色,油狀液體沸點：高(338?C)，難揮發性酸

用途：實驗室制取易揮發性（如HCl，HNO3）濃硫酸的物理性質密度：大（1.84ｇ/mL）變化規律：硫酸溶液的密度隨質量分數的增大而增大溶解性：溶解度大（互溶）并放出大量的熱。怎樣稀釋濃硫酸？色,態：無色,油狀液體沸點：高(33濃硫酸稀釋時的操作：

正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻棒不斷攪拌,使熱量迅速擴散。切記：不可把水倒進濃硫酸中！濃硫酸稀釋時的操作：正確操作：將濃硫酸沿器濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:

H2、O2、N2

、CO、CH4、

Cl2、

CO2、

HCl、SO2等)；

不可干燥:堿性氣體（NH3）、還原性氣體（HI、HBr、H2S等)濃硫酸氣體→(干燥劑)H2SO4===

H2SO4?nH2O+nH2O濃硫酸之所以具有強的吸水性，是因為它可以和水結合成一系列穩定的水合物.濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:H2、O2、N2

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。2、脫水性實驗鏈接1實驗鏈接2（黑面包實驗）實驗現象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大學會比較區別

吸水性：吸收游離水或結晶水

脫水性：將有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。學會比較區別吸水性：吸收游離水或結晶水脫水性：

清華學子劉海洋濃硫酸潑熊事件清華學子劉海洋濃硫酸潑熊事件思考濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：

立即用大量的清水沖洗，再涂上一層3%——5%的小蘇打（NaHCO3）溶液。若濃堿液沾在皮膚上該怎么辦？思濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：立即用大量的清水沖洗，再涂

把銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實驗現象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，反應后的溶液呈藍色。反應：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O△3）強氧化性A、與不活潑的金屬反應實驗現象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，反?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化劑失2e-得2e-氧化產物還原劑還原產物雙線橋法標注電子轉移：?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在這個反應中，濃硫酸表現出什么性質？濃硫酸的作用氧化性酸性Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

注意1）銅只和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀到一定程度反應停止，所以最后硫酸有剩余。2）參加反應的濃硫酸只有1/2被還原；?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2稀硫酸與活潑金屬反應生成H2氧化性由H+體現弱氧化性濃硫酸加熱可與大多數金屬、非金屬反應生成SO2

氧化性由+6價S體現強氧化性B、與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O濃硫酸作用：氧化性

0+4失4e—+6+4得2×2e—還原劑氧化劑稀硫酸與活潑金屬反應生成H2氧化性由HH2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC、與H2S

，HI等強還原劑的反應-20失2e-+6+4得2e-H2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2

把鐵片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實驗D、鈍化現象：常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱“鈍化”。但是氧化物能與熱的濃硫酸反應。注意：鈍化也是化學變化。（Fe、Al）鈍化條件：Al、Fe與

的

硫酸接觸冷濃加熱后：會劇烈反應（解鈍）實驗D、鈍化現象：常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋工業上用鋁槽車盛放運輸冷的濃硫酸

工業上用鋁槽車盛放、運輸冷的濃硫酸工業上用鋁槽車盛放運輸冷的濃硫酸

工業上用鋁槽車盛放、運輸冷濃H2SO4

加熱：能與大多數金屬反應(Au、Pt除外)常溫：能與活潑金屬（除Fe、Al）反應(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O?濃H2SO4加熱：能與大多數金屬反應(Au、Pt五、硫酸的用途：

1.制易揮發性酸——難揮發性2.制蓄電池——強電解質；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥劑——吸水性；

5.制炸藥——強氧化性.五、硫酸的用途：

設計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有二氧化硫、二氧化碳和水。無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水思考題變藍色褪色褪色不褪色變渾濁設計一實驗，證明◆硫酸根離子的檢驗

●原理：

H2SO4和硫酸鹽溶于水時都會產生SO42-，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質來檢驗SO42-的存在?！袅蛩岣x子的檢驗●原理：X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HCl溶液

結論：可能含有SO42-、Ag+.●實驗分析：①X現象（產生白色沉淀）X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HNO3溶液

結論：可能含SO42-、SO32-。

●實驗分析：②X現象（產生白色沉淀）X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HCl溶液

結論：可能含SO42-、SO32-。

●實驗分析：③X現象（產生白色沉淀）X

現象（產生白色沉淀）

現象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HNO3溶液

結論：可能含SO42-、SO32-、Ag+.●實驗分析：④X現象（產生白色沉淀）●SO42-的檢驗方法

在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來判斷原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干擾+BaCl2溶液白色沉淀證明SO42-存在●SO42-的檢驗方法在中學化學里常常先討論：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？討論：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3繼續加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（N1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，

這種試劑是______。

練習1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2C2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液中

[

]

A.一定含SO42-

B.一定含Ag+

C.一定含SO42-

和Ag+

D.可能含SO42-

或Ag+

練習D2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產3.下列四種溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

B、向乙溶液中加入B