第八單元金屬和金屬材料教案課題1

金屬材料一、

教學目標

知識與技能：1、了解生活中常見金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬2、認識在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態度與價值觀：認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用，初步形成物質性質決定用途的思想方法。過程與方法：關注生活→分析比較→歸納解釋二、

教學重點、難點重點：金屬的物理性質難點：性質決定用途，但不是唯一因素三、

教學模式探究式四、

教學過程教師活動學生活動設計意圖預習檢測：1、列出五種常見的金屬2、化學之最（金屬）回答：1、鐵、銅、鋁、鋅、銀等2、地殼中最多的金屬是鋁

應用最廣泛的是鐵從實際出發引起興趣導入新課介紹金屬史銅（商朝青銅器）鐵（春秋戰國）鋁（100多年前）一、物理性質1、顏色2、導電性討論：①導線為什么用鐵做而不用銀做②電線一般用銅做而不用銀做3、密度4、熔點討論：為什么電燈中的燈絲用鎢絲而不用錫制？如果用錫制，可能出現什么情況5、硬度討論：為什么菜刀、鐮刀用鐵制而不用鋁制？為什么鐵制水龍頭表面鍍鉻？為什么不鍍金討論：物質的用途是由什么決定的？舉例說明（日常生活中的例子）討論：銅、鐵、鋁的歷史以及應用年代說出熟悉的金屬的顏色：金、銀銅、鐵等比較銀、銅、金等金屬的導電性①鐵的導電性比銅差②銀的價格高，不經濟金、鉛、銀…鋁（依次減小）鎢（最高）→錫回答：鎢的熔點高，錫的熔點低錫受熱會融化，斷路鉻、鐵、銀→鉛鐵硬度大防銹硬度大物質的性質是決定用途的主要因素，但不是唯一因素了解金屬的歷史了解金屬的一般物理性質，并初步形成性質決定用途的思想培養學生理論聯系實際的能力二、合金鋼、生鐵的關系實質：生鐵（含C0.03%--2%）

鋼（2%--4.3%）合金的概念：金屬特征：金屬+金屬（或非金屬）探究：合金與純金屬性質一樣嗎？⑴硬度⑵熔點提問：常見合金有哪些用途鋼和生鐵主要成分都是鐵,討論性質的不同點1、硬度

生鐵?鋼2、韌性

生鐵?鋼舉例說明合金鋁合金、銅錫合金、鈦合金等設計實驗①黃銅、銅相互刻劃②錫和焊錫結論：合金硬度?純金屬設計實驗同時加熱：錫、鉛、焊錫結論：焊錫?鉛?錫合金的熔點?純金屬閱讀P6表8-2常見合金以及用途了解常見合金了解常見合金的用途布置作業課本P8

1、2、3、4家庭小實驗：回火和淬火板書設計

課題1

金屬材料一、

金屬1、性質①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性2、用途二、

合金1、概念2、性質

a、硬度

b、熔點教學反思：

本課題內容多，與實際生活、生產聯系緊密。課堂氣氛活躍，教學效果較好，但內容瑣碎，不易記牢。課題2

金屬的化學性質教學目標:

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。4.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。（注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行）教學重點:1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。

2.

認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。教學難點:

1.

活動性順序強弱的探究及排序。

2.

金屬活動性順序表的應用。教學方法:對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。教會思路：猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結論教學準備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網、三角架、試管、鑷子等。教學過程:教學流程教師活動學生活動設計意圖課程引

入導讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學性質有什么共性和差異性？規律怎樣？明確課程目的，引導關注重點。情景創

設演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生根據現象猜出金屬名稱。進行“猜金屬”游戲，觀察現象，猜測金屬：據學生展示猜出的結果進行互動評價――學生很難完全猜準，多數根據“燃燒”僅猜出“Mg”。激發好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學習在真實的情景中發現規律和問題。以存在“問題”為后續探究留下懸念。規律建構1導思：1.同學們在猜金屬的游戲中，發現了它們化學性質的共性和差異性嗎？2.通過發現，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規律性，我們是否還可以根據以前的學習、生活經驗來尋找規律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發現：學生從教材及生活中經驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規律并互動評價。活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au

發現：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規律。這一過程，學生僅能

從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續為后續的探究留下懸念問題鏈

接引導聯想：上述探究初步找出了一些金屬的化學性質和活動性規律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規律，須另辟蹊徑進行探究。多媒體引導：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經留下伏筆）討論：1、這一現象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學生的親身體驗搭建聯結的橋梁，同時發展運用已有知識探究新知識的能力，發展學生在事物間建立聯系，進行組合、移植等創新思維策略。規律建構2引導學生對新的探究進行猜想、設計、結果預測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程度；原因如何？猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行為？設計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準確，金屬質量大致等；④注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。進一步學習科學探究的基本方法，發展學生嚴謹的科學態度和作風，為規律的建構向更深層次發展示范：操作的規范以及如何檢驗產生的氣體組內合作探究并填寫探究記錄表（打印）表一：金屬與稀鹽酸反應：金屬現象及反應時間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發展合作精神，體驗探究樂趣。引導對信息進行處理，并獲取結論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應的金屬。2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：Mg

Zn

Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應）：Cu活動性：

Mg>Zn>Fe>Cu展示結論并互動評價：使學生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進行建構導思：同學們，你們的觀察真實可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反應的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創設輕松和諧的探究氛圍，發展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協調。規律建構3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、

設計探究方案2、

預測實驗現象3、

作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設計探究方案：既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）啟迪學生客觀真實的認識問題，發展學生嚴謹的科學態度，為學生的創新留下空間提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品—銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）學生探究并將探究結果填寫于自己設計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：Al>Cu>Ag

展示結論，互動評價：實驗現象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構規律導行：我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們用卡片將已經探究的規律歸納起來進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據以“玩“的形式用卡片排序創設一個思維的載體，發展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。規律建構4導思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAuPtAu

──────────────────→金屬活動性由強漸弱以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹的科學作風和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規律啟迪：對金屬活動性順序，同學們發現了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據？討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉換和表述，解決記憶的困難并使認知深化。運用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？（2）.科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？完成問題的解答，互動評價：答案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y討論：（1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結論？你是如何思維的？發展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思。課時

小結

1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。3.活動性判斷與應用（見歸納）。作業設計:

1.課后習題

2.設計一個實驗證明活潑性

Zn

＞

Fe

＞

Cu板書設計:

課題2

金屬的化學性質一.

金屬與氧氣的反應鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動性由強漸弱結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。三．金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用

越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換

溶液里面可探尋教學反思：本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創設情景，互動評價激勵探究熱情，以“學生發展”為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節約時間），效果可能更好。課題3

金屬資源的利用和保護[教學目標]知識與技能1．

知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2．

會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3．

了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。過程與方法1．

通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。2．

通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。情感態度與價值觀1．

通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。2．

通過對廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。3．

通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要保護金屬資源。

[教學重難點]重點：鐵的冶煉，以及有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”難點：化學方程式中有關雜質問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究“的結論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時安排]2課時[教學過程]教學流程教師活動學生活動設計意圖課前準備（第一課時）〈課前準備〉發動學生課前查找金屬資源的有關資料：礦物標本、實物照片、圖表、有關金屬資源的文字描述等。學生課前準備，搜集材料。讓學生通過多種途徑收集資料，培養學生的資料收集的能力。展示材料、導入新課〈展示資料〉由小組分別展示收集的資料。〈過渡〉金屬資源是不是取之不盡用之不竭的呢？我們今天就來學習金屬資源的利用和保護。學生展示材料，交流信息，討論、小結：地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。由課上來展示收集的成果，不僅可以培養學生的興趣，而且可以激發學生的學習熱情。同時營造一種寬松、民主的學習氛圍。教學流程教師活動學生活動設計意圖媒

體

實

驗

相

結

合

、

原

理

實

際

相

聯

系〈過渡〉我們已經知道了提取量最大的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？〈多媒體展示、介紹〉1．我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史2．新中國成立后鋼鐵工業的發展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票。觀看多媒體展示的圖片，了解我國煉鐵的悠久歷史，知道我國鋼鐵工業的迅速發展。利用多方面的材料，激發學生的愛國熱情。培養學生的民族自豪感。同時設置了一個懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發了學生的求知欲望。〈設問〉人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？〈演示實驗〉介紹煉鐵的原理P16頁一氧化碳還原氧化鐵的實驗。〈小結〉1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石。2．煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2觀察實驗，描述現象，思考原理，完成化學方程式。由設問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向。〈過渡〉在實際生產中，所用的原料或產物一般都是含有雜質的。因此，在實際生產中必然會涉及到雜質的計算問題。〈例題〉用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（解題過程見板書設計）學生思考：鐵礦石、生鐵、鋼等物質是純凈物還是混合物？思考含有雜質的物質如何來進行計算。歸納解題思路通過例題的方式，把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。教學流程教師活動學生活動設計意圖〈教師小結〉解題思路：有關化學方程式的計算都是純物質的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。〈課堂練習〉P21頁習題5、6完成整個解題過程。學生練習在解題過程中培養學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式。培養學生嚴瑾的學習習慣。設問導入（第二課時）〈導入〉大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%—40%！防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。學生閱讀P18-19頁內容。由一個簡單的設問和一個具體的數字，將學生的思維帶入了金屬資源的保護中來。讓學生清楚地認識到金屬資源的保護的重要性。設計實驗方案〈課前準備〉提前一個星期就引導學生結合生活經驗來探討“鐵生銹的條件”實驗的設計方案，鼓勵學生多動腦筋設計出多種方案，以小組或個人等方式活動，同認真做好觀察記錄。學生討論，設計實驗方案，并于課前完成實驗。讓學生再次體驗進行科學探究的步驟：猜想與假設—設計實驗—進行實驗—觀察現象—解釋與結論。展示結果、歸納辨析〈匯報實驗方案〉〈匯報實驗現象〉〈歸納辨析實驗結果〉〈引導分析〉每個小組的方案的優劣。挑選出一個比較完美的實驗方案。〈完成實驗報告〉實驗報告見板書設計由各小組代表匯報實驗方案展示實驗結果，作簡要的分析將實驗所得的結論進行分析，推斷鐵生銹的條件。學生討論、分析、對比，形成共識。當堂完成實驗報告整個活動以小組的形式呈現，可以培養學生的小組合作意識，并在交流匯報的過程中提高學生的語言表達能力、分析歸納能力，并學會進行實驗評介的方法，和進行篩選實驗方案的能力。教學流程教師活動學生活動設計意圖小結實驗、運用知識〈教師小結、投影〉1．鐵生銹的條件：一要在潮濕的空氣中（即有水），二要與氧氣接觸。2．實驗要點：如圖P18頁8—23，試管2中的蒸餾水應煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進行液封。試管3應烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上。學生回顧實驗步驟，記憶實驗的要點。分析結束后進行小結，有利于學生把握實驗的關鍵，培養學生在實驗中注意細節，嚴瑾的實驗態度。〈引導討論〉我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？〈討論分析〉自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？分小組討論防止鐵生銹的方法，歸納防銹的思路：破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎，就能防止鐵制品生銹。討論、分析、交流從防銹方法的確定，結合上學期學過的滅火方法的確定，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件—促進或破壞反應的條件—達到某一目的。討論分析、形成意識〈過渡〉金屬的防腐可以有效保護金屬資源。〈引導討論〉1．金屬資源豐富，為什么還要保護金屬呢？（多媒體展示一些礦物可供開采的年限）2．如何來有效的保護金屬資源呢？〈小結、投影〉金屬資源的保護途徑：1．

防止金屬的腐蝕2．

金屬的回收利用3．

有計劃合理的開采礦物4．

尋找金屬的代替品觀看多媒體，理解金屬資源不是取之不盡，用之不竭的。討論有效保護金屬資源的途徑。讓學生學會

用辯證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。同時利用金屬資源的回收提高學生的環保意識，使學生積極投入到金屬回收的活動中去。教學流程教師活動學生活動設計意圖總結提高、運用知識〈總結〉學完本課題，你了解了什么？知道了什么？〈作業〉1．P21頁習題：1、2、3、42．調查與研究：你家的金屬廢棄物的主要品種、回收的情況和回收的價值，對今后如何回收金屬廢棄物提供自己的建議。學生閱讀書本，思考并回答。課堂練習第7題和調查與研究放在課后。學完本課題，讓學生有時間再整理本課題內容，使知識形成脈絡。在完成作業的過程中，提高學生利用知識解決問題的能力。實驗活動4

金屬的物理性質和某些化學性質教學目標

1、知識與技能（1）鞏固和加深對金屬性質的認識。（2）培養學生實驗設計能力。2、過程與方法通過認識金屬的性質，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學語言表達有關信息。3、情感態度與價值觀

發展學生敢于質疑、勤于動手的科學精神，激發求知欲和探究激情，感受科學探究對知識構建的重要意義。教學重點：（1）金屬的物理性質

（2）金屬的化學性質及活動性強弱探究。教學難點：金屬活動性強弱的探究教學準備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈

泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。教學過程：一、金屬的物理性質

提起金屬，同學們都不會感覺陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請同學們仔細觀察，完成以下實驗。（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。（3）請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性。根據實驗可知，金屬的物理性質有

。

教師引導學生根據生活常識總結金屬的其他物理性質：延展性、導熱性。二、金屬的化學性質（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。請學生寫出化學方程式。（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。反應物反應現象反應方程式稀硫酸或鹽酸鎂鋅鐵銅注：1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調實驗的安全性。

2、向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe

、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側面觀察現象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象。請學生寫出反應的化學方程式。（3）請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗步驟現

象結

論教師指導學生設計實驗并進行實驗。

學生上臺板演化學方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。教師引導學生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。【學以致用】1.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（

）

A.Fe、X、Ag、

B.X、Fe、Ag

C.Fe、Ag、X

D.Ag、X、Fe2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？請同學們談談本節課的收獲，還有何疑惑。板書設計：金屬的物理性質和某些化學性質

一、物理性質

二、化學性質第九單元溶液教案課題1溶液的形成教學目標：知識目標：、認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。2、知道一些常見的乳化現象。3、知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要的應用。能力目標：學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察，記錄，分析實驗現象。培養學生的科學素養，動手能力，分析、解決問題的思維能力。情感目標：培養學生的合作精神及實事求是的科學態度。重點難點：用科學探究的方法，認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念及其在生產和生活中有重要的應用。教學方法：實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。教學過程：

教學過程教師活動學生活動教學意旨引入課題展示各種顏色的液體，詢問學生由此可聯想到什么？指出這些液體都是溶液，通過學習大家就能知道剛才所提到的問題。思考、回答問題用化學顏色之美，激發學生學習興趣，引入課題。【板書】第九單元

溶液（投影）課題1

溶液的形成一、溶液探究實驗1指導學生實

驗觀察氯化鈉，糖，硫酸銅晶體與100毫升水混合是發生的現象分組實驗填寫實驗記錄（見副表）培養學生動手能力及觀察能力。啟發引導學生分析討

論問題1：每一種混合物各處的顏色是否相同？問題2：相同條件下，放置一段時間后是否有固體析出？分析、思考、討論、培養學生觀察能力。進行實事求是的科學態度教育。【板書】結論（投影）溶液：

一種或幾種物質分散到一種物質里，形成均一的，穩定的混合物。溶劑：能溶解其他物質的物質溶質：被溶解的物質歸納得出結論鞏固加深理解記憶。拓展視

野問題1、在糖溶液，氯化鈉溶液和硫酸銅溶液中，溶質，溶劑分別是什么？問題2、你能說出身邊一些常見的溶液嗎？（投影顯示有關圖片）回答問題聯系生活實際鞏固知識

教學過程教師活動學生活動教學意旨探究實驗2指導學生實

驗觀察水與碘，水與高錳酸鉀，汽油與碘，汽油與高錳酸鉀混合時發生的現象分組實驗填寫實驗記錄（見副表）培養學生動手能力及觀察能力。及從現象到本質的推理能力

。啟發引導學生得出結

論【板書】結論（投影）1、同一物質在不同的溶劑里有不同的溶解性。2、不同物質在同一種溶劑里有不同的溶解性。歸納得出結論探究實驗3指導學生實

驗觀察水與乙醇，高錳酸鉀溶液與乙醇混合并震蕩時發生的現象分組實驗填寫實驗記錄（見副表）培養學生動手能力及觀察能力。啟發引導學生得出結

論問題：實驗指出溶質可以是固體，液體，那么溶質可以是氣體嗎？你能舉例說明嗎？小組討論回答問題得出結論根據生活實例，鞏固認識【板書】結論（投影）3、溶質可以是固體，液體或氣體。4、當兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質。水是最常見的溶劑。拓展視

野問題：溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關，聯想生活中的事例，談談溶液的用途（投影顯示有關圖片）回答問題聯系生活實際鞏固知識

教學過程教師活動學生活動教學意旨探究實驗4指導學生實

驗1、觀察水與油混合振蕩前，振蕩后，靜置后的現象并觀察液體倒掉后試管是否干凈。2、問題：根據生活經驗如何將試管清洗干凈？3、觀察試管中分別加入洗衣粉，洗滌劑并加水沖洗后的情況。分組實驗填寫實驗記錄（見副表）引導學生自己探究得出結論鞏固記憶模擬演

示用計算機模擬洗滌劑與油脂作用時的情況。看計算機的動畫演示【板書】結論（投影）二、乳濁液乳化現象拓展視

野問題：你能舉例說說乳化現象在生活中的運用嗎？討論，回答問題靈活運用知識的能力總結讓學生說說：這節課有什么收獲？作業1、課后習題1、2、3、42、調查與研究圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進行調查與研究板書設計：課題1

溶液的形成一、溶液溶液：

一種或幾種物質分散到一種物質里，形成均一的，穩定的混合物。溶劑：能溶解其他物質的物質溶質：被溶解的物質1、同一物質在不同的溶劑里有不同的溶解性。2、不同物質在同一種溶劑里有不同的溶解性3、溶質可以是固體，液體或氣體。4、當兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質。水是最常見的溶劑。二、乳濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現象副表1混合后振蕩實驗現象氯化鈉水糖水硫酸銅晶體水副表2溶劑溶質實驗現象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀副表3溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后的現象結論水乙醇

副表4試管內加入的物質現象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑水和植物油及洗衣粉課題2

溶解度

教學目標

1．知識與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2．過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3.情感態度與價值觀

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。

(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學難點

1．理解飽和溶液和溶解度的概念。

2．正確理解固體物質溶解度的概念。

教學方法

實驗、對比，歸納，練習、聯系實際。

教具準備

教師用具；投影儀。

學生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。

藥品；氯化鈉、硝酸鉀。課時安排

2課時

教學過程第一課時

[復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?

[學生活動]

[引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?

[學生發言]1．能

2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。

[投影]活動與探究

1．取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌

現象

結論

│2.用硝酸鉀代替氯化鈉

操作

現象

結論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加“硝酸鉀，攪拌……

加熱

再加硝酸鉀，攪拌

冷卻[學生活動，教師巡視][互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)[結論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。[提問]上述活動的“一定條件”是什么?[學生討論、總結]1．一定溫度2.一定量的溶劑

[追問]如果不指明這兩個條件。能否說某物質的溶解量是有限的?[學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度。改變溶劑的量，使溶質無限制地熔解。[引導]我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。[思考]請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。[學生發言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解溶質的溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學生發言][小結]某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)[提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[討論、總結][投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。[課堂練習](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后。溶液的質量變為103克。此說法對否3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?[學生獨立思考，積極回答]

[上述練習答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是：加入同種溶質，觀察是否溶解。[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。[分析、討論][結論]飽和溶液不飽和溶液[引導]調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?[討論][結論不飽和溶液飽和溶液(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分；不斷加溶質直至不再溶解)[提問]”升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎?[活動與探究](投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。[學生活動][互相交流](交流實驗現象。并分析出現不同現象的原因)

[教師總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少。溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。[升華]其實在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的“度”,生活就會更美好。[講解]以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。[板書]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習]某硝酸鉀溶液在20’c時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100°C時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?

[答案]溫度升高后溶液轉化為不飽和溶液。[小結]本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。[作業]習題l板書設計課題2

溶解度一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質是否繼續溶解。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時[復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。[活動探究]可投影展示以下內容，1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化鈉。向比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和。向比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學生活動][互相交流討論結果][教師總結]定量描述物質溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統一規定：在100克溶劑里，③[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規定比較溶質的質量大小，單位用克。[引導]結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。[學生總結發言][小結]通過大家的總結我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引導]請大家試著描述溶解度的概念。[學生思考并發言](鼓勵學生用自己的語言描述)[板書]二、溶解度

1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態物質在100克四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面的資料。[投影]溶解度的相對大小(20°C時的溶解度)

溶解度／g

一般稱為

<0．01

難溶

0．01～1

微溶

1～10

可溶

>10

易溶[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關系嗎?4人一小組，組內競爭，爭當冠軍。[學生活動][課堂練習]1．不溶物就是絕對不溶的物質。這句話是否正確?2．20°C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是

3．20°C時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于

[學生活動](鼓勵學生在很短的時間內迅速完成，可在組與組之間進行比賽)答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g。(請學生結合以下投影資料理解本題)2，難

3．易

[投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國有些少數民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發現，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢?一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間。[過渡]我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[投影]幾種物質在不同溫度時的溶解度

溫度/°C

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100熔解度

／gNaCl35．735．836．036．336．637．037．337．838．439．039．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．6

71．3

77．3KNO313．320．931．645．863．985．5

110138169

202

246[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。[轉折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，[活動與探究](投影展示)繪制溶解度曲線1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據上表所提供的敷據繪制幾種物質的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。

2．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25°C和85°C時的溶解度。4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?[學生活動][學生討論發言](教師可引導學生分析活動中的2、4兩個內容)

[討論結果]2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質在溫度時的溶解度。②曲線相交時的含義。③能很快地比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小，④曲線的走向。3．25°C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CIKNO3的溶解度是38克85°C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質在某溫度時有相同的溶解度。例：68°C時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質的溶解度隨溫度升高而增大。[投影][設問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。[小結板書]2．溶解度曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。[過渡]研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關?2．喝了汽水以后。常常會打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關?3．對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便?

[學生討論后發言1．氣體在水中韻溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。2．氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，將解度越小。4．對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便。[引導]由于固體物質的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢?[學生討論發言]一定溫度、一定壓強。[教師指出)我們只研究壓強為101kPa時的溶解度，所以規定壓強為101kPa。[引導]對于固體物質，通常研究質量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質的質量。而對于氣體物質，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如伺規定標準，定義氣體的單位[討論][師生總結]選擇在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。[投影板書]3．氣體的溶解度，(1)定義，在壓強為lolkPa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。

[課堂練習]1．在0°C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么?·

2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動?[學生回答]

1．壓強為101kPa和溫度為0°C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。[本課小結]本節課學習了固體、氣體物質溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。[作業]習題3、5，6、8課后的家庭小實驗——制取明礬晶體板書設計二、溶解度1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。2．溶解曲線：(1)含義：材質的熔解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可壹出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3．氣體的溶解度

(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。課題3溶質的質量分數一，教學目標1.知識目標：掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。2.能力目標：初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。3.情感態度與價值觀目標:培養學生實事求是的科學觀。二，教學重點有關溶液中溶質的質量分數的計算。三，教學難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。四，實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時安排1課時六，教學方法實驗探究—比較分析——得出結論七，教學內容1，【引入】復習溶解度相關知識。2，【新授課】【演示實驗9-5】一，溶液的質量分數【例題2】【演示實驗9-7】3，【課堂小結，作業】實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【實驗目的】1．練習配制一定質量分數的溶液。2．加深對溶質的質量分數概念的理解。【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】1．配制質量分數為6%的氯化鈉溶液（1）計算：配制50g質量分數為

6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉__3_g，水__47_g。（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。整個配制過程如下圖所示。2．配制質量分數為3%的氯化鈉溶液用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為

3%的氯化鈉溶液。（1）計算：配制50g質量分數為

3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液25g（體積24__mL）；水25

g。（2）量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。3.

把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中。【問題與交流】1．用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？

分析：（1）稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。（2）稱量氯化鈉固體前，應在托盤兩邊各放一張等質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。（3）稱量時左盤放物體，右盤放砝碼。（4）砝碼用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡。（5）如果是定量稱量藥品質量時，應先固定砝碼和游碼的質量，然后再加固體試劑，當接近稱量量時，用右手輕輕震動拿藥匙的手腕，填足藥品為止。（6）稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒，游碼移回零處。

2．用量筒量取液體，讀數時應注意什么？

分析：將量筒放置在水平桌面上，視線應與量筒內凹液面的最低處保持水平。

3．準確配制一定質量分數的溶液，在實際應用中有什么重要意義？請舉例說明。

分析：例如在給農作物或樹木噴農藥時，農藥的溶質質量分數太小，不能殺死害蟲和病菌，但農藥的溶質質量分數太大，又會毒害農作物或樹木。因此需要準確配制一定量溶質質量分數的溶液。此外，無土栽培營養液；醫療生理鹽水和葡萄糖水；化學實驗中藥品都需要準確配制一定溶質質量分數的溶液。

第十單元酸和堿教案課題1

常見的酸和堿◆教學目標知識目標1．說出幾種常見酸（H2SO4、HCl）和堿[Ca（OH）2、NaOH]的主要性質和用途。2．列舉濃硫酸的物理性質和化學性質。解釋在稀釋濃硫酸時，為什么要把濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。能力目標1．通過課本中的兩個活動與探究實驗，學會使用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性并能夠鑒別出來稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉等一些典型溶液的酸堿性。2．通過對濃硫酸和氫氧化鈉化學性質的學習，能夠處理被濃硫酸或氫氧化鈉灼傷等突發事故。情感目標1．通過對氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅固的碳酸鈣和將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料等內容的的學習，初步體會到物質的性質決定物質的用途。2．通過【實驗10-3】、【實驗10-7】認識到酸和堿的腐蝕性，在使用時遵守安全注意事項，樹立安全意識。3．通過對濃、稀硫酸化學性質的學習，體會到當量積累到一定程度時，就會引起質的變化。◆教學重點1．通過實驗和生活常識，理解常見的酸、堿的性質與用途。2．通過實驗，學習酸、堿的通性及反應規律與物質制備。3．通過對比實驗，學會酸、堿與其它物質的鑒別。◆教學難點1．通過教師理論知識的講解，理解酸、堿具有通性原因。2．通過掛圖或播放視頻，學習酸、堿的安全使用及有關事故的急救與處理常識。◆課時安排2課時◆教學媒體多媒體

實驗儀器

食醋、石灰水等藥品

石蕊、酚酞試劑

植物的花瓣或果實

酒精◆教學方法探究實驗+演示實驗+教師講授+學生歸納◆教學過程第一課時教師活動學生活動設計意圖教學媒體[導課1]從生活中找一些酸堿的例子。[導課2]由學生列舉一些酸堿的物質或講述有關酸堿的故事。[導課3]播放有關我國酸堿工業的視頻資源。聆聽列舉講述看視頻為學生提供感知，拉近生活。學生參與，提高學習積極性。拉近社會，培養民族自豪感。以上三種方法都能提高學生的學習積極性。視頻[師]今天我們就來學習常見的酸和堿[板書]課題1

常見的酸和堿思維跟著老師進入本節內容進入本課時的學習黑板[實驗10-1][講述]P51第一段觀察、填表通過演示實驗，引出并介紹酸堿指示劑提供一種區別酸、堿的方法。化學儀器化學藥品[探究]P51探究、填表、討論對指示劑知識的運用，培養學生的科學探究能力。植物的花瓣或果實酒精[師]下面我們就來學習幾種常見的酸[板書]一、常見的酸1．幾種常見的酸[實驗10-2]觀察、填表對學生觀察能力的培養硫酸、鹽酸試劑[投影或計算機]鹽酸、硫酸的用途了解擴大學生的知識面多媒體[師]請大家想一想在我們的日常生活中還有哪些物質含有酸？回憶討論發言化學又回到生活中去增加本節內容的實用性，提高學生的學習興趣。[師]點評：并不是每一種酸都有酸味。例如（見文本素材）詫異對酸充滿了好奇激發學生的學習興趣避免學生產生誤區[師]酸的種類很多，有其共性，但有些酸還有些特殊性，下面我們介紹的濃硫酸就非常有“個性”。（可以放一段有關濃硫酸腐蝕性的視頻）[板書]2．濃硫酸對濃硫酸產生興趣引出對濃硫酸的介紹視頻資源黑板[師]下面我們再用實驗驗證一下[演示實驗10-3]觀察得出結論：濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時要小心學生將實驗結論聯系到生活，提高學生的安全意識濃硫酸紙小木棍

布玻璃[師]濃硫酸的濃度很高，我們要得到較稀的硫酸應該怎么稀釋呢？（放視頻：濃硫酸的稀釋操作正、誤對比）觀看意識到錯誤操作的危險性引起學生注意視頻[師]解釋原因：濃硫酸溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中（錯誤操作），濃硫酸密度大在底部，產生的熱不易散去，從而帶來危險。[講述]正確操作方法理解使學生知其然，還要知其所以然。驗證性實驗[10-4]，驗證濃硫酸稀釋放熱。手觸摸試管壁，感覺發燙。真實感覺，提高可信度，接受更容易一些。燒杯、玻璃棒、濃硫酸[講述]P53第一段[提問]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣物上，怎樣處理？有一個思維過程：比較濃、稀硫酸的差別（存同求異）。回答學生的發散思維的鍛煉，在潛意識中會形成存同求異的比較事物的方法[師]點評思維整理使化學用語標準化[師]下面我們來研究一下酸的化學性質[板書]3．酸的化學性質P54探究探究匯報結果探究能力的培養酚酞

石蕊

稀硫酸

滴管等[師]點評這節課，我們對酸的性質進行了探究學習，重點在鑒別酸的方法（用指示劑）和通性，稀硫酸、稀鹽酸的性質和用途，濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法。下節課我們將對堿的性質有一個整體的認識，請大家做好預習。第二課時教師活動學生活動設計意圖教學媒體[復習]1．回憶酸的通性2．書寫化學方程式鐵銹+稀鹽酸鋅+稀硫酸（或讓大家回憶指示劑的作用，從而引出堿）回憶回答Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（可以指定學生回答、板書）復習黑板[師]這節課我們進入對堿的性質的探究。[板書]二、常見的堿1．幾種常見的堿進入學習狀態使學生進入學習狀態，導入新課黑板[實驗10-5]觀察、記錄氫氧化鈉蒸餾水

試管[師]講解潮解現象，并引導學生自行推出氫氧化鈉可作干燥劑結論。聆聽理解推理培養學生的分析推理能力。[講解]P55第一、二段（附有視頻或圖片）聆聽觀看思考記憶加深對氫氧化鈉的認識，對氫氧化鈉的腐蝕性引起高度注意。對氫氧化鈉的用途有一定了解。視頻圖片[提問]在檢驗二氧化碳時我們用到了什么溶液？回答：澄清石灰水引出對氫氧化鈣的學習[師]通過[實驗10-6]，使學生理解到氫氧化鈣的溶解性。觀察理解總結氫氧化鈣、小燒杯、水、玻璃棒[師]對氫氧化鈣進行講解P55聆聽記憶掌握理論知識黑板[探究]堿的化學性質[板書]2．堿的化學性質探究

討論探究學習氫氧化鈣

酚酞

滴管等黑板[師]和學生一起剖析酸的相似性和堿的相似性的原因（P56-57）（有條件可以做實驗，放視頻，圖片）觀察實驗分析現象得出結論對學生分析能力、邏輯思維能力的培養物質導電性實驗儀器視頻圖片[師]點評并對學生的結論進行整理。思維整理使知識準確，系統。小結：這節各我們對堿的性質有了一個大體的認識并對酸的相似性和堿的相似性進行了分析，重點在堿的通性和氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質。◆板書設計課題1

常見的酸和堿一、常見的酸1．幾種常見的酸2．濃硫酸的腐蝕性3．酸的化學性質二、常見的堿1．幾種常見的堿2．堿的化學性質實驗活動6酸、堿的化學性質知識要點課標要求1.酸、堿的化學性質(重點)加深對酸和堿的化學性質的認識2.體驗實驗探究的過程(重點)初步學會實驗操作的方法，通過實驗解釋生活中的一些現象【實驗用品】試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點滴板。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。合作探究探究點酸、堿的化學性質1．酸的水溶液和堿的水溶液在反應前各有什么離子？反應后又有哪些微粒？2．中和反應的實質是什么呢？學生分組討論交流。【實驗活動1】酸、堿與指示劑的反應【實驗操作】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現象。【實驗現象】加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色【實驗結論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變成紅色。【實驗活動2】酸與金屬氧化物的反應【實驗操作】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。【實驗現象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產生氣泡；③后取出的鐵釘變小。【實驗結論】(1)6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O(2)2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑【實驗活動3】實驗操作反應的現象結論(反應的化學方程式)向2mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液溶液中產生藍色沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4再向上述試管中加入稀鹽酸沉淀溶解2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O【實驗活動4】中和反應實驗操作反應的現象結論(反應的化學方程式)向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸溶液先變為紅色，然后溶液由紅色變為無色HCl＋NaOH=NaCl＋H2O取上述無色的溶液1mL置于蒸發皿中加熱至液體蒸干有白色固體析出【實驗活動5】實驗操作反應的現象結論(反應的化學方程式)向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩溶液變為紅色，加水后顏色不變向同質量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩溶液變為紅色，加稀鹽酸后溶液紅色消失2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O(1)實驗活動2中，將鐵釘放入試管時應如何操作？(將鐵釘放入試管時，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。)(2)實驗活動5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質？(氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變為紅色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。)板書設計實驗活動6酸、堿的化學性質1．酸、堿與指示劑的反應2．酸與金屬氧化物的反應3．中和反應成功之處本節課是學生實驗課，實驗活動讓學生有更多的機會主動地體驗化學實驗的過程，在知識的形成、相互聯系和應用過程中使學生養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學的探究中培養學生的創新精神和實踐能力不足之處個別學生對實驗操作要領及注意事項掌握不牢，所做的實驗沒有實驗現象或實驗現象不明顯，甚至得不出正確的結論實驗活動7溶液酸堿性的檢驗知識要點課標要求1.溶液酸堿性的檢驗(重點)初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性2.溶液酸堿度的測定(重點)初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度【實驗用品】燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、土壤樣品。還需要的實驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。合作探究探究點一溶液酸堿性的檢驗酸堿溶液能否使植物的花瓣或果實的色素發生顏色的變化？結合生活的實例討論。【實驗操作】取幾種植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫羅蘭等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑，滴入下列溶液中，觀察顏色的變化。【實驗現象】指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色變化稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液澄清石灰水牽牛花汁液月季花汁液紫羅蘭汁液【實驗結論】酸堿溶液能使自制的指示劑發生顏色的變化。探究點二溶液酸堿度的測定如何用pH試紙測定溶液的酸堿度？結合所學知識討論。【實驗操作】在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒分別蘸取白醋、食鹽水、草木灰水、橘汁、肥皂水滴在pH試紙上，半分鐘后，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡對照，即可測得待測液的pH。【實驗結論】待測液白醋食鹽水草木灰水橘汁肥皂水pH3711410(1)你自制的指示劑檢驗溶液酸堿性的效果如何？了解其他同學自制的指示劑的檢驗效果，哪種植物的花瓣或果實制成的指示劑檢驗效果好？(紫羅蘭或者牽牛花制成的指示劑效果好。)(2)歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況，與同學交流。(根據實驗結果討論，例如紫羅蘭溶液在酸性溶液中變紅。)板書設計實驗活動7溶液酸堿性的檢驗1．溶液酸堿性的檢驗2．溶液酸堿度的測定測定溶液酸堿度通常用pH試紙成功之處本節課是學生實驗課，鍛煉學生的動手、動腦能力，在分組實驗中，培養學生的競爭意識和團隊合作精神。充分發展學生的思維，培養學生的探究精神，體現化學新課標的理念不足之處個別學生的實驗操作不夠嚴謹，實驗現象不明顯，造成實驗失敗人教版九年級化學下冊知識點精講人教版九年級化學下冊知識點總結人教版九年級化學下冊電子課本圖片九年級化學酸、堿、鹽學習要點歸納總結初三化學整冊知識要點精講微課

第8-10單元教案第十一單元

鹽

化肥課題1

生活中常見的鹽教學目標通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發生條件。充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。重點和難點重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。難點：復分解反應發生條件的判斷。實驗準備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。③增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。④多媒體電腦及投影儀。課時安排

共3課時教學設計第一課時初步認識生活中常見的鹽課前準備學生多渠道收集四方面的資料：①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。②食鹽與人體健康的關系。③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農業生產中的用途。④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？創設情境多媒體投影播放電影《鹽》（節選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。學生活動1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質；交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當的點評）3.閱讀教材P72-73，整理資料，完成下表。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式主要用途組成上的共同點結論日常生活中所說的鹽是指：

化學中所說的鹽是指：

（教師巡回指導、了解情況、發現問題、發現典型）4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評）教師指導1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問）2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。練習鞏固學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。自我反思這節課我學到了什么？同位同學交流與互查。課后活動1.p781.22.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）

第二課時活動與探究：粗鹽的初步提純創設情境1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。3.學生觀察：①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4.提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。學生活動1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發現問題、發現典型）①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結果？②除去粗鹽中不溶性雜質，你采取什么方法？③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？④每個步驟，應該注意哪些問題？2.交流討論結果：①組內交流，形成方案。②全班交流，互為補充。（教師發現典型，及時評價；根據問題，及時指導）教師示范1.制作過濾器。2.簡要說明過濾操作注意事項。學生活動1.分組實驗：分工協作，分步操作，記錄現象及數據。（教師巡回指導，了解情況、發現問題、發現典型）2.交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產率的理論值）3.學生評議，提出疑問：①我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？②我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？4.分組討論：①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？②根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？5.交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導）教學小結1.學生：這節課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）問題拓展通過本節課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？學生討論針對拓展問題進行討論，根據時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節課做鋪墊。課后活動按要求寫探究實驗報告。第三課時復分解反應及發生條件的探究創設情境1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？學生活動1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］、［實驗11-3］，記錄實驗現象。2.集體交流：匯報觀察到的實驗現象。3.創新嘗試：仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O