課題：第三節(jié)化學(xué)鍵(一離子授課班技方態(tài)價值 (2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力2、形成條件 活潑金 化 達(dá)到平 離子活潑非金 3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。知識拓展二.電子表示原、、4.教學(xué)過教學(xué)步驟教學(xué)方法師生活講是節(jié)內(nèi)。[板書]第三 化學(xué)鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類。首先來學(xué)習(xí)離子鍵。[板書]一、離子［展示］氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意［思考與交流］氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合面氯化鈉[講]下面帶著這個問題來看氯化鈉的形成［實驗］鈉在氯氣中燃放在石棉網(wǎng)上，用燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集［投影方程式 由舊知識引入新知識，抓住學(xué)生的知［投影］演示NaCl的微觀形成過[投影 28 78 2 88 子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強，在反應(yīng)中容子化合物。把陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種．，叫[板書]1.[講]從定義上分析離子鍵形成的條件和［板書］(1)、成鍵粒子：陰陽(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力［思考與交流］在氯化鈉晶體中，Na+和 間存在哪些力[板書2、形成條件 激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維加深對靜電作用的理解，突破難點的同時培養(yǎng)學(xué)生用“對立規(guī)律”活潑金 化 達(dá)到平 活潑非金 [板書]3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電[投影小結(jié)活潑的金屬元素和酸根離子形成的銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）[講]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元間的化合才能形[講]含有離子鍵的化合物就是初中所學(xué)過的離子化合物大多數(shù)的（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，NH4Cl、NH4Br等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原［板書］知識拓 離子鍵的強弱比較：離子半徑越小帶電荷越多，陰陽離子間作用力Na＋半徑小于K＋，離子鍵NaCl>KCl，NaCl高于［思考與交流］Cl―和Na＋通過離子鍵形成離子化合物NaCl，那么晶體到底是不是由NaCl分子構(gòu)成的呢在NaCl晶體中不存在NaCl在NaCl晶體中，每個Na＋同時吸引著6個l―，每個l也同時吸引著6個Na＋，Na＋和C―以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個的NaCl分子，晶體里陰陽離子個數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學(xué)[講]由于在化學(xué)反應(yīng)般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變[板書]二.電子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式可分別表示為：[板書]1.表示原 [點擊試題 [講]上，寫的時候要求對稱[講]電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例[板書]2.表示簡單離 陰離子：[‥ ‥ ‥ [點擊試題 F[講]①.電子式最外層電子或×）表初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一 [板書]3.表示離子化合物 ‥Na+[‥ ‥‥

‥

K‥[[點擊試題 [講]對于以上所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形[板書]4.表示離子化合物的形成[點擊試題]用電子式表示MgOK2S的形成過[小結(jié)]本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知［自我評價1.下列不是離子化合物的是(

2 2下列微粒電子式錯誤的是( 4、下列說法正確的是 A.10與 B.8與 C.11與 D.6與Mg3N2、Na2S、MgBr2、教學(xué)回顧 長春市第二實驗中 課題：第三節(jié)化學(xué)鍵(二共價授課班技方態(tài)價值知識二.共價1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作結(jié)(1)成鍵粒子構(gòu)(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互與2.板同種或不同種非金屬元素原子結(jié)書部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如 設(shè)3.計(1)非金屬(2)原子 4、電子5.(1)配位共用電子對由成鍵單方面提供的共價NH4＋ 極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一教學(xué)過教學(xué)步驟教學(xué)方法段、師生離子間的靜電作用形成的那在初中學(xué)習(xí)過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破原子最外有7個電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個兩原子[板書]二.共價1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作［講］讓進(jìn)一步深入的對概念進(jìn)行一下剖[板書](1)成鍵粒子(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互[板書]2.形成條件同種或不同種非金屬元素原子結(jié)部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子AlCl3[講]象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合[問]還有哪些是共價化合物呢？舉例說[講]剛才所舉例的化合物都符合所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？4NH4Cl（NH4）2SO4+4[問]那么共價間存在在哪里呢[板書]3.存在1非金屬③氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有用電子對(電子云)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未［講］HCl分子中，由于Cl對電子對的比H稍強，所以，電［板書］4、電子式［講］在HCl分子 ［點擊試題］1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH―、H2O2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程CO2、CH4、NH3［講］HF分子中，F(xiàn)H原子，電子對偏向[投影小結(jié)]在書寫電子式時要注意 [思考與交流]根據(jù)H2Cl2O2H2、Cl2、O2［過］在化學(xué)上 常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到［點擊試題］用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、對能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面NH4+ ［講從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對未共用氫離子共用了NH3分子中未共用的電子對，從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)介入而帶了正電荷，變成NH4+。[板書]5.共價鍵的種 共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵＋、［講］在以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，又可以把共價鍵分為：電子 ［點［點擊試題］Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2鍵的極性 ［自我評價下列含有共價鍵的化合物是（ 下列敘述正確的是（）B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 A．可溶與 C．水溶液能導(dǎo) D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)5（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3對 D．PH3分子中的P-H鍵是 H-HM+[:H]-；④分子中原子間的化AB．只有①③④C．只有②③④D教學(xué)回顧 課題：第三節(jié)化學(xué)鍵(三化學(xué)鍵與分子間作授課班技方態(tài)價值知識知識拓 共價鍵性質(zhì)的參1、鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距3、鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵分類3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。四、分子間作用力和氫鍵1、分子(1)定義：把分子在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫（）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。(2)氫鍵作 使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、 使物質(zhì)易溶于水教學(xué)過教學(xué)步驟教學(xué)方法師生活請寫出NH4＋的電子式[板書]知識拓 共價鍵性質(zhì)的參1、鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl<H—Br<H—I，則穩(wěn)定性：H—Cl>H—Br>H—I[板書]2、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單kJ/mol［講］鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)[板書]3、鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的［講］鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180［投影［投影 O=C=10°3（折線型 18°直線型 10°2（正四面體 10°1（三角錐形 [投影小結(jié)]離子鍵、共價鍵的比質(zhì)［講］通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價鍵的認(rèn)識，[板書]三、化學(xué)[板書]2.分類

[投影 H原子、Cl原子（舊鍵的斷裂）HCl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了H—Cl鍵（新鍵的形成。[板書]成。破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)成為移動的陰陽離子［過］在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著相互作用，稱之為化學(xué)鍵，實際上還存在一種把分子在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱為力。[板書]四、分子間作用力和1、分子叫力。[問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請[講 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比[投影]根[投影]根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對物質(zhì)

沸I100150 I0-----

Br200

相對分子質(zhì)

C

沸CBr44×4

×0-

----

××

相對原子質(zhì)量［投影小結(jié)］化學(xué)鍵與分子間作用力的[思考與交流]為什么HF、HONH 一一些氫化物的沸[板書]2、氫鍵[講]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極H原子幾乎成了半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間較強的作用[板書](1)形成條件原子半徑非金屬性很強的原子（N、O、F）H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y（N、O、F）子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵［投影[講述]氫鍵例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。[板書(2)氫鍵作用 使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、 使物質(zhì)易溶于水但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常