醫(yī)用基礎化學綜合檢測題1醫(yī)用基礎化學綜合檢測題1醫(yī)用基礎化學綜合檢測題1醫(yī)用基礎化學綜合檢測題1編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:基礎化學綜合檢測題一、名詞解釋1.拉烏爾定律2.化學平衡定律3.吸收光譜4.屏蔽效應二、填空題1.有色物質的摩爾吸收系數(shù)的大小取決于和；摩爾吸收系數(shù)與質量吸收系數(shù)之間的關系為。2.某一弱酸型指示劑HIn的﹦，則該指示劑的理論變色范圍是pH。pH小的一端的顏色為___色。3.產生滲透現(xiàn)象必須具備的兩個條件是和。4.已知φB?/V:ClO-Cl2Cl-,則標準狀態(tài)下發(fā)生反應的離子方程式為：。5.正常人血漿的總滲透壓包括和。其正常范圍相當于血漿中能產生滲透作用的各種粒子的滲透濃度為(mmol/L)。6.血液中濃度最高、緩沖能力最大的緩沖對是，兩成分之間的反應式為。肺氣腫、肺炎和支氣管炎等使換氣不足，會引起中毒。7.某元素原子，其核外電子最后排入4d軌道，最高氧化數(shù)為+6，該元素原子核外電子排布式是。該元素在元素周期表中位于第周期、族、區(qū)。最外層電子的4個量子數(shù)（n,l,m,ms）是。8.將·L－1NaCl溶液與·L－1AgNO3溶液混合制備AgCl溶膠。該AgCl溶膠的膠團結構式為，膠粒在電場中向極移動。MgSO4、K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]對該溶膠聚沉能力的大小順序為。9.已知300K時，反應2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)的ΔU?＝kJ·mol-1，若氣體為理想氣體，則該反應的ΔH?（R﹦J·mol-1·K-1）為kJ·mol-1。10配合物[Co(en)(C2O4)2]Cl中的中心原子和其配位數(shù)是，其名稱是。三、單項選擇題1.用基準物質Na2CO3標定HCl標準溶液濃度時，若基準物質部分吸水，則標定結果（）A.偏低B.偏高C.無影響D.不能確定2.下列各項不屬于稀溶液依數(shù)性的是（）A.凝固點降低B.沸點下降C.蒸氣壓升高D.導電性減小3.下列分子屬于非極性分子的是（）4.下列各種作用力中通常較強的是：（）A.色散力B.取向力C.誘導力D.氫鍵5.下列原電池中，電動勢最大的是（）A.(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+)B.(-)Cu|Cu2+||Ag+Ag(+)C.(-)Cu|Cu2+Ag+|Ag(+)D.(-)Cu|Cu2+Ag+Ag(+)6.下列說法不屬于雜化軌道理論的基本要點的是（）A.原子形成共價鍵時，可運用雜化軌道成鍵B.雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原來的原子軌道數(shù)目C.雜化軌道可由任意能量的原子軌道組合而成D.運用雜化軌道成鍵的原因是滿足軌道最大重疊原理。7.下列各項中與鍵的牢固性不相關的是（）A.鍵能B.鍵長C.鍵角D.以上三項都不是8.在Ag2CO3沉淀-溶解平衡體系中，加入下列物質能使沉淀溶解的是（）A.濃NH3水溶液溶液固體溶液9.已知下列幾種酸的Ka分別如下：化學式HClHAcNH4ClHClO4Ka10-7×10-5×10-1010-10則這幾種酸由強到弱的順序為（），HAc，NH4Cl，HClO4，NH4Cl，HCl，HAc，HAc，HCl，HClO4，HCl，HAc，NH4Cl10.欲分離AgCl、AgBr、AgI并使之溶解，所用試劑和加入的先后順序是（）、NH3、Na2S2O3、NH3、KCN、Na2S2O3、NH3、Na2S2O3、KCN11.下列每組物質的分子之間均存在氫鍵的是（）A．苯和四氯化碳B．乙醇和水C．碘和酒精D．氯化鈉和水12.下列屬于配合物在醫(yī)藥上的應用（）A.消除含氰廢液的公害B.治療各種金屬代謝障礙病C.提取銀、金等貴重金屬D.核燃料和反應堆材料的生產13.下列元素為甲狀腺功能所必須的是（）A．NB．CaC．ID．P14.在濃度均為·L－1Ag+和Ba2+的混合溶液中,逐滴加入Na2SO4溶液(忽略體積變化)，先析出的沉淀(＝×10－5，＝×10－10)和其開始沉淀所需Na2SO4的濃度分別是（）和×10－8mol·L－1和×10－4mol·L－1和×10－9mol·L－1和×10－3mol·L－115.下列不屬于元素的性質的是（）A．熔點B．原子半徑C．電負性D．電離能16.蔗糖、葡萄糖和氯化鈉三種溶液，它們的物質的量濃度均為mol·L-1，則在相同溫度下，其的凝固點（）A.蔗糖最低B.氯化鈉最低C.葡萄糖最低D.一樣大17.按照現(xiàn)代價鍵理論，N2分子中存在的化學鍵是（）個π鍵和2個σ鍵個σ鍵個σ鍵和2個π鍵個π鍵18.下列哪個物理量通常不用來表示溶液的組成（）A．質量分數(shù)B．物質的量濃度C．溶解度D．質量濃度19.下列離子極化能力最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．S2-D．Cl-原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p63d2，其違背了（）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．元素周期律21.下列緩沖溶液中，緩沖能力最強的是（）—·L-1Na2HPO4—·L-1Na2HPO4NaH2PO4—·L-1Na2HPO4NaH2PO4—·L-1Na2HPO422.在等溫等壓下，某反應ΔH＞0，ΔS＞0，則反應（）A.低溫能自發(fā)而高溫不能自發(fā)B.任何溫度下都能自發(fā)C.高溫能自發(fā)而低溫不能自發(fā)D.任何溫度下都不能自發(fā)23.第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多是（）個個個個24.下列配離子屬于順磁性的是（）A.[Fe(H2O)6]2＋B.[Fe(CN)6]4－C.[Zn(NH3)4]2+D.[Co(CN)6]3-25.當被測溶液的吸光度A小于時，為減小測定誤差可采取的措施是（）A.稀釋試樣溶液B.改用厚度較大的吸收池C.減小溶液濃度D.重新選擇測定波長26.在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化數(shù)分別是（）A.+6，+4，+2B.+6，+，+4C.+6，+4，+3D.+6，+2，+27.已知時,反應2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g),ΔH0＜0，若升高溫度，則K值變化情況和平衡移動的方向為（）。＞K1，平衡向左移動＞K1，平衡向右移動＜K1，平衡向左移動＜K1，平衡向右移動28.下列溶液中，溶液的離子強度與其濃度相等的是（）329.下列四種溶液濃度均為L，其pH值最小的是（）30.在、標準條件下，下列反應的ΔrG0等于產物ΔfG0的是（）(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)四、判斷題（正確的在括號內劃√,錯誤的劃×）1.酸堿滴定中,指示劑恰好發(fā)生顏色變化時停止滴定則稱為化學計量點。（）2.晶體滲透壓對維持細胞內外的水鹽平衡起著重要作用。（）3.溶液呈現(xiàn)不同的顏色，是由于溶液對可見光的選擇性吸收。（）4.相同構型的兩種難溶物，Ksp數(shù)值小的溶解度（mol/L）小。（）時，單質I2（s）的ΔfH0和S0均為零。（）6.多齒配體與中心原子形成的螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。（）7.其余電子的排斥作用減弱了核對某個電子的吸引作用，從而使這個電子的能量升高，這種現(xiàn)象稱為鉆穿效應。（）8.通常非極性溶質易溶于非極性溶劑，比如：AgCl易溶于氨水。（）9.硼酸-硼酸鹽緩沖系不能用作培養(yǎng)細菌。（）10.溶液的濃度越低，離子之間的牽制作用就越小，活度因子越小。（）五、簡答題分子的空間構型為平面三角形，而NCl3分子的空間構型為三角錐形，試用雜化軌道理論解釋之。2.正常人血漿中HCO3-和CO2的濃度分別為L和L，緩沖系的緩沖比為20：1，已超出體外緩沖溶液有效緩沖比（10：1～1：10）的范圍，但其仍然保持相當強的緩沖能力，試解釋其原因。3.向HAc溶液和NH3·H2O溶液中分別加入少量固體NH4Ac，溶液的pH都4.為什么HgS不溶于硝酸，卻溶于王水中六、計算題1.已知某尿素溶液1000ml，測得其凝固點為，需加入多少克葡萄糖(分子量180)才能配制成生理等滲液（已知生理等滲液的凝固點為，水的凝固點降低常數(shù)Kf為）2.利用下面熱力學數(shù)據(jù)（），①計算Br2(l)Br2(g)的ΔH0、ΔS0和ΔG0，判斷此過程在、標準態(tài)時能否自發(fā)進行；②計算標準條件下該過程自發(fā)進行所允許的最低溫度。ΔfH0/kJ·mol—1S0/J·