1、電離能電負性第一頁，共21頁。元素的性質隨（ ）的遞增發生周期性的遞變，稱為元素的周期律。 核電荷數包括： 原子半徑 、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價、電離能和電負性等的周期性的變化。元素周期律第二頁，共21頁。1.影響因素:（1）能層數越大,原子半徑越大。原子半徑大小取決于(1)電子的能層數(2)核電荷數（2）核電荷數越大，原子半徑越小。（一）.原子半徑2.變化規律：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大第三頁，共21頁。1.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是( )AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- D

2、S2-Cl-K+Ca2+C第四頁，共21頁。2.具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（ ）A.原子序數關系：CBAB.微粒半徑關系： Bn- An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關系是：ABCBC第五頁，共21頁。（二）電離能1、概念 氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：kj/mol。 從一價氣態基態正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2。第六頁，共21頁。原子的第一電離能隨核電荷數遞增有什么規律？（同周期、同主族）第七頁，共21頁。2、元素第一電離能的變化規律：a

3、.從左到右呈現遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）自上而下第一電離能逐漸減?。?）同種原子：逐級電離能越來越大第A元素和第A元素的反?，F象如何解釋？b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素A是半充滿、A是全充滿結構。(1)同周期：(2)同主族：第八頁，共21頁。3.應用：電離能越小，金屬原子越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，當電離能的變化出現突變時，電子層數就可能發生變化。（3）判斷核外電子的分層排布情況(1)判斷元素金屬性的強弱：(2)判斷元素的化合價：(4)判斷原子的核外電子排布特點同周期元素從左到右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的

4、，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態時，第一電離能就會反常的大。第九頁，共21頁。1.下列說法正確的是（ ）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反常現象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現遞增趨勢（最小的是堿金屬）KNaMg第十頁，共21頁。（三）電負性1.概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力，叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。第十一頁，共21頁。標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0

5、作為相對標準，計算得出各元素的電負性（稀有氣體元素未計）。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大。（電負性是相對值，沒單位）第十二頁，共21頁。同一主族：元素的電負性從上到下呈現減小的趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強）。2.變化規律同一周期：主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸電子的能力逐漸增強（非金屬性，氧化性增強）。第十三頁，共21頁。電負性大小與金屬、非金屬的關系電負性1.8電負性1.8電負性1.8為金屬為“類金屬”為非金屬 電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。第十四頁，共21頁。3.電負性的

6、應用（1）判斷元素的金屬性和非金屬性 金屬的電負性一般小于1.8，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑非金屬的電負性一般大于1.8，非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑電負性最大的元素是位于右上方的F，電負性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.第十五頁，共21頁。3節（2）估計化學鍵的類型 電負性差越大，離子性越強，一般說來，電負性差大于1.7時，可以形成離子鍵，小于1.7時形成共價鍵。3.電負性的應用第十六頁，共21頁。3節（3）判斷元素在化合物中的價態 電負性大的元素呈現負價， 電負性小的元素呈現正價3.電負性的應用第十七頁，共21頁。查閱下列元素的電負性數值，判斷：Na

7、FAlCl3NOMgOBeCl2CO2共價化合物（ ）離子化合物（ ）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8第十八頁，共21頁。3.電負性的應用（4）解釋對角線規則第十九頁，共21頁。課堂練習 根據周期律對角線規則，金屬鈹與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl3熔沸點較低，易升華，試回答下列問題： (1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別，其離子方程式為： (3)BeCl2是 化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為 ，BeCl2水溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)： Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共價Be2+2H2O Be(OH)2+2H+ Cl Be Cl 第二十頁，共21頁。1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束2、f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素3、已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負性為1.8