1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國傳統文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！?/p>

2、下列說法中正確的是A物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料2、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是A反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物Db的取值范圍:0ba3、某種鈉空氣水電

3、池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，電子由鈉箔經過導線流向碳紙C充電時，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔增重2.3gD充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH-4e=2H2O+O24、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25gB充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C放電時，混合液中的Cl-向負極移動D充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應5、下列食品添

4、加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A抗氧化劑B調味劑C著色劑D增稠劑6、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關的實驗現象的描述中正確的是（ ）A負極區先變紅B陽極區先變紅C陰極有無色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出7、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓D加生石灰8、在25C時，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH

5、-)與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）A25C時，HNO2電離常數的數量級是10-4BM點溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同Da=10.809、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應堆的導熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿10、下列說法不正確的是( )A工業合成氨是一種人工固氮方法B侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C播撒碘化銀可實現人工降雨D鐵是人類最早使用的金屬材料

6、11、下列說法不正確的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產物也不是同系物BO2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素CC2H6O有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)12、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物B總反應速率由反應的速率決定C升高溫度，總反應的平衡常數K減小D當有14g N2生成時，轉移1mol e-13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

7、 ）A標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲禐镹AB標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子D一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同14、氯堿工業是高耗能產業,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性B兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀

8、況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%a%c%15、能正確表示下列反應的離子方程式是( )A用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)316、以丁烯二醛和肼為原料經過Diels-Alder反應

9、合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（ ）A噠嗪的二氯代物超過四種B聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D物質的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同17、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.210-7、5.610-11)Aa對應溶液的pH小于bBb對應溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab對應的溶液中減小Da對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(

10、Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)18、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環戊二烯()的說法正確的是A與互為同系物B二氯代物有3種C所有原子都處于同一平面內D1mol該有機物完全燃燒消耗5molO219、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是( )A明礬B草木灰C熟石灰D漂白粉20、下列屬于非電解質的是A酒精B硫酸鋇C液氯D氨水21、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是選項實驗操作現象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液

11、的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象C向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液先產生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁AABBCCDD22、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100）。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A為N N的斷裂過程B 在高溫區發生，在低溫區發生C為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程D使用Ti

12、-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經， B 中官能團的名稱為_。（2）反應 AB 中須加入的試劑a 為_。（3）B 反應生成 C 的反應化學反應方程式是_。（4）CD 反應類型是_， D的結構簡式為_。（5）FG反應類型為_。（6）I是E的同分異構體，與E 具有相同的環狀結構， 寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是_。I是三取代的環狀有機物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；核磁共振氫譜顯示I 除了環

13、狀結構上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液產生氣體。24、（12分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明：D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據以上信息回答下列問題：（1）A的結構簡式為_（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是_反應；（2）D的結構簡式為_；（3）由E生成F的化學方程式為_，E中官能團有_（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有_（寫出結構簡式，不考

14、慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_；（5）由I生成J的化學方程式_。25、（12分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點6.1，沸點184.4。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5小時

15、。步驟3：將反應產物冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。步驟4：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟2油浴加熱的優點有_。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是_。（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先_，然后_，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因_（寫出兩點）。26、（10分）如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：（1）裝置A

16、中m的作用_，裝置A中有明顯的一處錯誤_。（2）裝置A中發生的化學反應方程式_，該反應的氧化產物是_。（3）裝置B中的現象_，證明SO2具有_。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_。（6）E中的現象是_，發生的化學反應方程式_。27、（12分）硫代硫較鈉 (Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業生產裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO

17、2，反應的離子方程式為_；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。取廢水20.00mL，控制適當的酸度，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+

18、2I-)，滴定終點的現象為_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質的量濃度為_mol/L，在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡28、（14分）H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_，H中官能團名稱是_；（2）反應的反應條件為_；（3）反應的化學方程式為_；反應類型為_。（4）反應除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構

19、簡式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構體有_種。能發生銀鏡反應 苯環上一氯取代物只有一種 核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線。_29、（10分）對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。I. 還原法(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應_(填“放出”或“吸收”)的熱量為_。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數表達式為_，對此反應下列說法正確的是_。a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數保持不變d.分離出，正、

20、逆反應速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是_(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率_。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級電離平衡常數的數值為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的

21、氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D工業上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。2、C【解析】根據題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質量b g即為銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若

22、稱得固體質量b g即為原混合物中銅反應后剩余的質量，因此ba，此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若a g紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量b g即為原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b0，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據Cu

23、2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅再次反應后剩余的質量，因此ba，此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A. 根據上述分析，反應后溶液中大量存在

24、的陽離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即ba，根據上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；D. 根據上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0ba，故D正確。答案選C。3、D【解析】A放電時，電解質溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，

25、故Na+朝正極移動，A項正確；B電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；C充電時，鈉箔發生的電極反應為：，所以若有0.1mol e-通過導線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質，質量增加2.3g，C項正確；D碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確的，D項錯誤；答案選D。4、B【解析】A. 放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；C. 放電時，陽離子向正極移動

26、，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動，C正確；D. 充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發生氧化反應，D正確；故選B。5、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B. 調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D. 增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。6、C【解析】電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為： 2Cl2e=Cl2；陰極區水發生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O2e=H22OH，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知

27、，A. 溶液中陰極區會發生電極反應：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區先變紅，A項錯誤；B. 溶液中陰極區會發生電極反應：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區先變紅，B項錯誤；C. 陰極區水發生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O2e=H22OH，有無色氣體放出，C項正確；D. 陽極產生氯氣，則現象描述應該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B硫是固體，分

28、離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意； D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D?！军c睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。8、B【解析】已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯立消去c(OH-)可得

29、：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據此分析作答?！驹斀狻緼. HNO2電離常數K=，未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據水的電離平衡常數可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H+NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B. 根據分析可知a=10.80mL，所以當加入5.40mL氫氧化鈉溶液時

30、溶液中的溶質為等物質的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+)，二式聯立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯誤；C. M、N、P、Q四點溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D. 已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶

31、液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。9、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。10、D【解析】A. 氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人

32、工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確； B. 侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C. 播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確； D. 鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。11、A【解析】A乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；BO2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體；1H、2H、3H質子數都為1，中子數分別為0、1、2，它們為氫元素的三種不同的核素，故B正確；CC2H6O有乙

33、醇和二甲醚兩種同分異構體；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。12、B【解析】A由圖可知，Fe+先轉化為FeO+，FeO+后續又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，A不符合題意；B由圖可知，反應的能壘高于反應，因此反應的速率較慢，總反應速率由反應的速率決定，B符合題意；C由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度

34、，平衡逆向移動，總反應的平衡常數K減小，C不符合題意；D由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14g N2生成時，即生成0.5molN2，轉移電子的物質的量為0.5mol2=1mol，D不符合題意；答案為：B。13、D【解析】A、氯氣與水反應：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，溶液中氯原子總數為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結構為：，38g3H2O2的物質的量為=1mol，由結構式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發生鈍

35、化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質的量一定也不同，故D正確；故答案為D。【點睛】本題A選項屬于易錯項，該反應屬于可逆反應，溶液中總氯原子為2mol，發生反應后，溶液中含氯微?？倲敌∮?mol大于1mol。14、C【解析】A氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；B電解池中，陽極反應：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣

36、，2.24氯氣是0.1molCl2，轉移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消

37、耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C?！军c睛】明確電極的判斷及發生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。15、A【解析】A用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2的離子反應為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正確；B氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B錯誤；C磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C錯誤；D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S

38、O42-恰好完全沉淀的離子反應方程式為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。16、C【解析】A. 噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B. 聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D. 1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故選C。17、D【解析

39、】a點橫坐標為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據HCO3-H+CO32-可得：K a2=，據此結合圖像分析解答?！驹斀狻緼由分析可知，K a2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因為b點=100，結合K a2表達式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B由A可知，b點c(H+)=5.610-9，B錯誤；C由K a2=和KW的表達式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D根據電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H

40、+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c睛】電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。18、C【解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和烴的燃燒規律分析即可?！驹斀狻緼屬于酚，而不含有苯環和酚羥基，具

41、有二烯烴的性質，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內，故C正確；D的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為1mol（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。19、A【解析】早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，其水解方程式為：，產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。20、A【解析】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態下都不

42、能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，A符合題意；B. 硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產生Ba2+、SO42-，屬于強電解質，B不符合題意；C. 液氯是液態Cl2單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質和非電解質，D不符合題意；故合理選項是A。21、B【解析】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、發生氧化還原反應生成，溶液變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再

43、加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B?！军c睛】易錯選項A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。22、C【解析】A. 經歷過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；B. 為催化劑吸附N2的過程，為形成過渡態的過程，為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增大平衡產率要在低溫區進行，故B錯誤；C. 由題中圖示可知，過程完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態的轉化，N原子由Fe區域向

44、Ti-H區域傳遞，故C正確；D. 化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應 取代反應 【解析】產物中含有苯環，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃

45、硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據分析，F到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產生氣體，因此分子中一定含有羧基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為。24、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羥基 、 【解析】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發生加成反應生成A，A發生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發生加成反應生成C，C發生氧化反應生成D，D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含CHO

46、、又含OH，D發生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應該是G與HClO發生加成反應，H應該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個OH，則HI的化學方程式為

47、2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實就是醚的開環了，反應為，據此分析作答。【詳解】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發生加成反應生成A，A發生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發生加成反應生成C，C發生氧化反應生成D，D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含CHO、又含OH，D發生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2

48、CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應該是G與HClO發生加成反應，H應該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個OH，則HI的化學方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實就是醚的開環了，反應為；（1）A的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。（2）D的結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發生分子內酯

49、化生成F，反應的方程式為；E中含有官能團的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有、。（4）G的結構簡式為。（5）I生成J的化學方程式為。25、冷凝回流 受熱均勻，便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作23次 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快（合理答案即可） 【解析】結合題給信息進行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因為反應溫度為170180，為便于控制溫度，使反應物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結合對氨基苯磺酸的物理性質，將反應產物導入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對

50、氨基苯磺酸的析出。再根據對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結晶等操作，最終得到純凈產品。【詳解】（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優點是反應物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作23次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇

51、自然流出后，重復操作23次；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關閉水龍頭；（5）對氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快（合理答案即可）?！军c睛】冷卻結晶的晶體大小影響因素：（1）漿料的過飽和度，這個主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產生晶核越多，結晶體粒徑越小。（2）停留時間，時間越長，則產生的結晶體粒徑越大。（3）容器的攪拌強度，攪拌越強，容易破碎晶體，結晶體粒徑越小。（4）雜質

52、成分，雜質成分較多，則比較容易形成晶核，結晶體粒徑越小。26、平衡氣壓，使液體順流下 蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色） 還原性 2S2-+O2+2H2O2S+4OH- 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 【解析】（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據蒸餾燒瓶使用規則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順

53、流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O，該反應中Cu由0價變為+2價，失電子，被氧化，氧化產物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經過裝置B中的酸性KMnO4 溶液發生氧化還原反應，KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色）；答案為：KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質S，時間長了會出

54、現渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O2S+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O2S+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發生氧化還原反應，溴水溶液褪色，發生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO427、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 增大SO2與溶

55、液的接觸面積，使反應充分 bc 滴入最后一滴Na2S2O3 溶液藍色褪去且在半分鐘內不恢復 0.03mol/L a 【解析】裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，進入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實驗現象；裝置D進行尾氣吸收。(4)滴定過程中，Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質，然后滴入Na2S2O3標準液滴定生成的碘單質的量，從而確定Cr2O72-的量，進而確定鋇離子的量?！驹斀狻?1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔，分液漏斗內的液體

56、將不能順利滴下，為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔；(2)根據已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應生成Na2S2O3和CO2，該過程中二氧化硫中硫元素化合價降低，做氧化劑，硫化鈉中硫元素化合價升高做還原劑，結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應充分；(3)a二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒有明顯現象，故a不選；b溴水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發生變化，故b選；c高錳酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發生變化，故c選；d二氧化硫與氯化鋇溶液不

57、反應，故d不選；綜上所述選bc；(4)滴定終點碘單質被完全反應，溶液藍色褪去，所以滴定終點的現象為：滴入最后一滴Na2S2O3 溶液藍色褪去且在半分鐘內不恢復；Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質，自身被還原成Cr3+，所以有轉化關系Cr2O72-3I2，滴定過程中發生反應I2 +2S2O32-= S4O62-+ 2I-，所以I22S2O32-，鋇離子與Cr2O72-存在轉化關系2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-，所以Ba2+和S2O32-存在數量關系2Ba2+6S2O32-，所以廢液中Ba2+的濃度為；a滴定管未用標準液潤洗，會稀釋標準液，導致消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高；b滴定終點時俯視讀數導致讀數偏小，讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低；c錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，對待測液的溶質的物質的量沒有影響，故對實驗結果不影響；d滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡將使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低；綜上所述選a。28、甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反應 HOCH2CH2OH 4 【解析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為甲苯，A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B為，B發生取代反應生成C為；對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，E發生水解反應生成F，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生