1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知常溫下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S

2、溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A圖像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)變為0.2molL-1，則b點向a點遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）A0t的過程變化是物理變化BC點物質是工業上冶煉鋁的原料CAB反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，其原理為：A

3、l3+3OH-Al（OH）33、下列說法正確的是 ( )A用干燥的pH試紙測定氯水的pHB配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，使配制的溶液濃度偏小C用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液4、工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A鋁還原性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應放出大量的熱5、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、

4、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結構式為YX-Z-Z-XY。下列說法正確的是( )A化合物Z2W2中含有離子鍵B簡單離子半徑大小順序：ry rw rzC元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強DX和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩定結構6、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是AX的最高價氧化物對應的水化物具有兩性BZW3分子中所有原子最外層均滿足8e結構CY的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D簡單氣態氫化物的熱穩定性：WZ

5、X7、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDECBY中發生反應的化學方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發的HCl，同時生成CO2DZ中應先通入CO2，后通入過量的NH38、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101，沸點：33），

6、在干燥空氣中穩定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價B操作所進行的分離操作是蒸餾C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀9、室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A室溫時，電離常數Ka(HA)=1.010-5.3BB點對應NaOH溶液的體積是10mLCA點溶液中：c(Na

7、+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小10、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點會平移至a2點D用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時

8、，可用K2CrO4溶液作指示劑11、室溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL時，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）12、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質B干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和C

9、上述流程中發生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D上述流程中可以循環使用的物質是H2和Cl213、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等CH70，且該過程形成了分子間作用力DH5H514、工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3D海帶海帶灰I2(aq)I215、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸

10、點、熔點如下表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/13-25-476下列說法錯誤的是（）A該反應屬于取代反應B用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來C甲苯和氫氣完全反應所得產物的分子式是C7H16D對二甲苯的一溴代物有2種16、用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵D32 g N2H4中含有的

11、共用電子對數為6 NA17、有機物J147的結構簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（ ）A可發生加聚反應B分子式為C20H20O6C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面18、一種新型漂白劑結構如圖所示，其中為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A非金屬性：XWYBY的最高價氧化為對應的水化物為三元酸C可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質YD該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩定結構19、某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是AR的

12、分子式為C10H10O2B苯環上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發生加成、氧化和水解反應20、下列說法不正確的是A屬于有機物，因此是非電解質B石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學變化D等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多21、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）A若用導線連接a、c,則a

13、為負極，該電極附近pH減小B若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化D若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O22、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO二、非選擇題(共84分)2

14、3、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學式為_。（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為_。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為_。24、（12分）有機物A有如下轉化關系：已知：有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8。CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據以上信息，回答下列問題：（1）B的分子式為_；有機物D中含氧官能團名稱是_

15、。（2）A的結構簡式為_ ；檢驗M中官能團的試劑是_。（3）條件I為_；DF的反應類型為_。（4）寫出下列轉化的化學方程式：FE_FG_。（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為11222的同分異構體的結構簡式_（寫一種）。含有苯環； 能發生銀鏡反應； 遇FeCl3溶液顯紫色。25、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110失去結晶水，230分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾

16、持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應的化學方程式為_。（2）裝置的連接順序為：A_F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是_，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續通至常溫，其目的是_。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物_（填化學式）。（實驗二）分解產物中固體成分的探究（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的_（填儀器編號）。設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定（甲方案）（乙方

17、案）（丙方案）你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經測定產物中，寫出分解的化學方程式_。26、（10分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213 ，密度為1.055 gcm3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實驗步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機相用1

18、5%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產品。(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_；加入無水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。27、（12分）I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點

19、為233.5，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_，反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是_。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349時會迅速分解生成CaO和O

20、2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結晶（3）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取1.2g樣品，在溫度高于349時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產品中過氧化鈣的質量分數為_。28、（14分）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的

21、反應。溫度為TK時發生以下反應：（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為_。（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_kJ/mol。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發生上述反應（已排除其他反應干擾），測得CO(g)物質的量分數隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率v（H2O（g）=_。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為_（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生反應，若起始壓強為1

22、01 kPa，達到平衡轉化率為50. 0%，則反應的平衡常數Kp= _用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數，忽略其它反應）。（5）某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v（正）_v（逆）（填“” “ZClX，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分析回答問題。【詳解】AB的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；BPCl3的電子式為，所有原子最外層均滿

23、足8e結構，B選項正確；CNa的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性ClPB，則熱穩定性：HClPH3BH3，D選項正確；答案選A。7、D【解析】A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDEC，A正確；B. Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正確；C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與N

24、aHCO3反應產生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發的HCl，同時生成CO2，C正確；D. Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；故合理選項是D。8、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B異丙胺沸點為33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，

25、且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。9、A【解析】A室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數Ka(HA)= =1.010-5.3，A正確；BB點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。10、B【解析】

26、根據pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42)可知，c(CrO42)越小，pM越大，根據圖像，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。當滴加10 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據此分析解答。【詳解】Ab點時恰好反應生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，則c(Ag+)=2 104m

27、olL-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+)=41012，故A正確；Bal點恰好反應，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，則c(Ag+)=104.9molL-l，b點c(Ag+)=2 104molL-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42)約為原來的，則c(CrO42)= 0.025molL-l，則c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，平衡時，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原

28、來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D根據上述分析，當溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。11、C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；B. 當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B項錯誤；C. V(NaOH)= 20.0

29、0mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）c(CH3COO-），C項正確；D. V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B. 干燥過程在HCl氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；D. 上述流程中可以循環使用的物質是Cl2，過程中沒有產生氫氣，D錯誤；答案選

30、A。13、C【解析】A由蓋斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A正確；BH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；C物質由氣態轉化為固態，放熱，則H70，且該過程形成了離子鍵，C不正確；DCl轉化為Cl-，獲得電子而放熱，則H5H5，D正確；故選C。14、C【解析】A、工業行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，工業上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣

31、和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質會發生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油萃取，故D錯誤；故選C。15、C【解析】甲苯發生取代反應生成二甲苯，由表中數據可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對二甲苯熔點較低，可結晶分離，結合有機物的結構特點解答該題。【詳解】A、甲苯變成二甲苯是苯環上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意； B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意； C、甲苯和氫氣完全反應所得產物為甲基環己烷，分子式是C7H14，故C符合題意； D、對二甲

32、苯結構對稱，有2種H，則一溴代物有2種，故D不符合題意。 故選：C。16、B【解析】A. 電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉移電子數為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數為0.1 NA ，故A錯誤；B. 1個H3O中含有10個電子，因此2mol H3O中含有的電子數為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1mol N2

33、 (g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質的量小于2mol，形成N-H鍵的數目小于6 NA，故C錯誤；D. 32g N2H4物質的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1mol N2H4中含有的共用電子對數為5 NA，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個電子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。17、B【解析】A該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，故A正確；B由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯誤；C該有

34、機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應從而使其褪色，故C正確；D苯環上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。18、C【解析】由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，X形成2個鍵，X是A族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。【詳解】A. W是鎂，為金屬元素，非金屬性：OBMg，故A錯誤；B. Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水

35、化物為H3BO3，H3BO3中的質子無法直接電離出，H3BO3結合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩定結構，故D錯誤。【點睛】本題需要通過微觀的原子結構、化學鍵結合題目信息推斷元素，關鍵是聯系宏觀物質的性質、靈活運用結構決定性質的規律，本題的突破口是該漂白劑的結構示意圖。19、D【解析】AR的分子式為C10H8O2，A項錯誤；B苯環上4個氫原子位置不對稱，故苯環上一氯代物有4種，B項錯誤；CCH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；DR含有酯基、碳

36、碳雙鍵和苯環，能發生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；答案選D。【點睛】確定多官能團有機物性質的步驟：（1）找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯想每種官能團的典型性質；（3）結合選項分析對有機物性質描述的正誤。注意：有些官能團性質會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發生加成反應等。20、A【解析】據煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。【詳解】A. 屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；B. 石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，裂化獲得輕質液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料

37、），B項正確；C. 煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發生分解的過程，它們都是化學變化，C項正確；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。本題選A。21、B【解析】A用導線連接a、c，a極發生氧化，為負極，發生的電極反應為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導線連接a、c，c極為正極，發生還原反應，電極反應為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯誤；C用導線先連接a、c，再連接b、c，由光電池

38、轉化為原電池，實現太陽能向電能轉化，故C正確； D用導線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。22、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B錯誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正

39、確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項。【點睛】離子方程式過量不足的問題出現時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。二、非選擇題(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據流程圖可知氮氣的物質的量為0.01mol，一氧化碳的物質的量為n（CO）= ，由此可知

40、甲中C、N、O的原子個數比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發生爆炸生成三種物質，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為R（CNO）x，R的相對原子質量為M，根據反應2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設x=1，2，3，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3時，沒有對應的金屬元素的相對原子質量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發生爆炸反應的化學方程

41、式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產物為銀單質和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2。24、C7H8O 羧基 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 NaOH的醇溶液，加熱 水解反應（或取代反應） +H2O +2H2O 13 【解析】有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%，B中O原子個數=1，碳原子個數=78，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環且能連續被氧化，則B為，B

42、被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結構簡式為；A發生水解反應生成醇和羧酸，C為羧酸，根據題給信息知，C發生取代反應生成D，D發生反應然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發生加聚反應生成H，所以D為、E為、C為；D反應生成F，F能反應生成E，則D發生水解反應生成F，F為，F發生酯化反應生成G，根據G分子式知，G為；根據B、C結構簡式知，A為，以此解答該題。【詳解】(1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團為羧基；(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗；(3)通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液

43、、加熱；D為，D發生水解反應(取代反應)生成F；(4)F發生消去反應生成E，反應方程式為+2H2O，F發生酯化反應生成G，反應方程式為+2H2O；(5)N為苯甲酸，結構簡式為，X是N的同系物，相對分子質量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數比N多一個，根據條件：含有苯環能發生銀鏡反應，說明含有醛基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，如苯環含有2個取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，如苯環含有3個取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式為。【點睛】以B為突

44、破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意結合反應條件、部分物質分子式或結構簡式、題給信息進行推斷，注意：鹵代烴發生反應條件不同其產物不同。25、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結果 防止F中溶液倒吸進入C中 甲、乙 【解析】實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中

45、的酒精燈，再通入N2至室溫。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KM

46、nO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定。經測定產物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變為+4價，部分變為+2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應的化學方程式為NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答

47、案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據氣體流向連接裝置的順序為：AB FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結果；防止F中溶液倒吸進入C中。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生

48、成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：。【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸

49、溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。經測定產物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變為+4價，部分變為+2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學方程式；故答案為：。26、催化劑 油浴(或沙浴) 以免大量

50、CO2泡沫沖出 乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層 除去有機相中的水 防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產品。【詳解】(1) 根據CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是催化劑，為

51、保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進平衡正向移動， 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3) 由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055 gcm3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機相中的水。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發生分解。【點睛】本題以乙酸芐酯的制備實驗考查物質的制備、分離、和提純等基本操作，難點（1）無水乙酸鈉的作用，（3

52、）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學生的閱讀和表達能力。27、打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳 排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 溫度過高時過氧化氫分解 60% 【解析】I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排出裝

53、置中空氣，需要打開K1，關閉K2和K3；然后打開K2和K3，同時關閉K1，發生反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答。【詳解】(1)根據分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關閉K2和K3，通入

54、二氧化碳排出裝置中空氣；反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：C

55、aCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2，收集到的氣體為氧氣，根據量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質量分數為=60%。28、 320.2 0.32molL-1mim-1 降低溫度 50.5 kPa cd b d 【解析】(l)由蓋斯定律可知，-得到，以此來解答。 (2)反應的活化能

56、是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據已知信息，為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，依據反應能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能-反應的焓變；(3)發生反應，根據v=計算反應速率，利用速率之比等于反應中計量數之比可得到H2O的反應速率，根據表中的數據可知，在5分鐘后，一氧化碳的物質的量分數不變為0.1，即反應達到平衡狀態，該反應氣體的總物質的量不變，6分鐘時，一氧化碳的物質的量分數變小，說明平衡正向移動，據此分析；(4)設甲醇的物質的量為1mol，平衡時轉化率為50%，則根據三段式、各物質平衡時總壓和分壓的關系計算；(5)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經過5min后，反應達到平衡，依據化學方程式可知轉移電子4mol消耗CO物質的量為1mol，則此時轉移電子6mol，消耗CO物質的量=1mol=1.