1、高中化學必修二學問點歸納總結第一章物質結構元素周期律一、原子結構 質子（ Z 個）名 原子核留意：2n2；中子（ N個）質量數 A 質子數 Z 中子數 N 1. 原子（Z A X ）原子序數 =核電荷數 =質子數 =原子的核外電子數師 歸 核外電子（ Z 個）納 總 熟背前20 號元素,熟識120 號元素原子核外電子的排布：結 | H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca | 2. 原子核外電子的排布規律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是大 肚 最外層電子數不超過8 個（ K層為最外層不超過2 個）,次

2、外層不超過18 個,倒數第三層電子數不超過32 個；有 容 電子層：一（能量最低）二三四五六七, 容 對應表示符號： K L M N O P Q 學 3. 元素、核素、同位素習 困 元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱；難 之 核素：具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子；事 , 同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對于原子來說 學 二、元素周期表業 有 1. 編排原就：成 , 按原子序數遞增的次序從左到右排列更 上 將電子層數相同 的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數原子的電子層數）一 層 把最外層電子數相同 的元素按電子層數遞增的次序從上到下排成一

3、縱行；樓 主族序數原子最外層電子數 2. 結構特點：元周期核外電子層數元素種類26 種元素）第一周期 1 2種元素短周期其次周期 2 8種元素第三周期 3 8種元素（ 7 個橫行）第四周期 4 18種元素素（ 7 個周期）第五周期 5 18種元素周族長周期第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿（已有表主族： A A 共 7 個主族副族： B B、 B B,共 7 個副族（ 18 個縱行）第族：三個縱行,位于B 和 B之間（ 16 個族）零族：稀有氣體三、元素周期律 1. 元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增 而呈周期性變化的規

4、律；元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結果；2. 同周期元素性質遞變規律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 電子排布1 電子層數相同,最外層電子數依次增加7 2 原子半徑原子半徑依次減小3 主要化合價2 3 4 5 6 4 3 2 1 第 1 頁,共 11 頁名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 4 金屬性、非金屬性金屬性減弱,非金屬性增加5 單質與水或酸置換冷水熱水與與酸反難易猛烈酸快應慢6 氫化物的化學式SiH4PH3H

5、2S HCl 7 與 H2化合的難易由難到易8 氫化物的穩固性穩固性增強9 最高價氧化物的化Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 學式最高價10 化學式NaOH AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 氧化物MgOH2 對應水11 酸堿性強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強化物氧化物酸的酸12 變化規律堿性減弱,酸性增強第 A 族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金屬性最強的元素,位于周期表左下方）第 A族鹵族元素： F Cl Br I At （F 是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方）判定元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

6、（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣簡潔（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱） FeCuSO 4FeSO4Cu；（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩固（不穩固）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2；（）同周期比較：金屬性： NaMg Al 非金屬性： Si PSCl 與酸或水反應：從易難單質與氫氣反應：從難易堿性： NaOHMgOH2AlOH3氫化物穩固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比較：金屬性： Li Na KRb

7、 Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易 堿性： LiOHNaOHKOH RbOHCsOH （）金屬性： Li NaKRbCs 仍原性 失電子才能 ：Li NaKRbCs 非金屬性： FCl BrI （鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難 氫化物穩固： HFHClHBrHI 非金屬性： FCl BrI 氧化性： F2 Cl2Br2I2 氧化性 得電子才能 ：LiNaKRbCs仍原性： FClBrI酸性 無氧酸 ：HFHClHBrHI 比較粒子 包括原子、離子 半徑的方法： （1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大；（2）電子層數相同時,再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小；四、化學鍵化學鍵是相鄰

8、兩個或多個原子間猛烈的相互作用；1. 離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫成鍵方式鍵做共價鍵通過得失電子達到穩固結構通過形成共用電子對達到穩固結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特別：非金屬元素之間NH4Cl 、NH4NO3 等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）第 2 頁,共 11 頁離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵,可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A

9、B型,如, HCl ；共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,AA型,如, Cl Cl ；2. 電子式：名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷： 用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；（ 2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質中不能用方括號；其次章化學反應與能量第一節 化學能與熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能

10、量的變化；緣由：當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量；化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要緣由；一個確定的化學反應在發生過程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小；E 反應物總能量E 生成物總能量,為放熱反應；E 反應物總能量E 生成物總能量,為吸熱反應；2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：全部的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應；金屬與酸反應制取氫氣；大多數化合反應（特別：CCO 22CO 是吸熱反應）；常見的吸熱反應：以C、H 2、CO 為仍原劑的氧化仍原反應如：CsH2OgCOg H 2g；銨

11、鹽和堿的反應如BaOH 28H 2ONH 4ClBaCl 22NH 3 10H2O 3、能源的分類：大多數分解反應如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等；形成條件利用歷史性質一次能源常規能源可再生資源水能、風能、生物質能不行再生資源煤、石油、自然氣等化石能源二次能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不行再生資源核能（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應 都需要加熱,這種說法對嗎？試舉例說明；

12、點拔：這種說法不對；如 CO2CO 2 的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開頭后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應連續下去；1、化學能轉化為電能的方式：BaOH 2 8H 2O 與 NH 4Cl 的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱；其次節 化學能與電能電能火電（火力發電）化學能熱能機械能電能缺點：環境污染、低效電力 原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池；（2）原電池的工作原理：通過氧化仍原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能；（3）構成原電池的條件： （1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或

13、直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路；第 3 頁,共 11 頁（4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應,電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子 負極現象：負極溶解,負極質量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生仍原反應,名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加；（5）原電池正負極的判定方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na 太活潑,不能作電極） ；較不活

14、潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正極；依據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子就由負極經外電路流向原電池的正極；依據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極；依據原電池中的反應類型：負極：失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小；正極：得電子,發生仍原反應,現象是常相伴金屬的析出或H2 的放出；（6）原電池電極反應的書寫方法：（ i）原電池反應所依靠的化學反應原理是氧化仍原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是仍原反應；因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式；把總反應依據電子得失情形,分成氧化反應、仍原反

15、應；氧化反應在負極發生,仍原反應在正極發生,反應物和生成物對號入座,留意酸堿介質和水等參與反應；（ ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得；（7）原電池的應用：加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；設 計原電池；金屬的腐蝕；2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗；如：CuZn 原電池、鋅錳電池；充電電池：兩極都參與反應的原電池,可充電循環使用；如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等；燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發生反應,而是由引入到兩極上的物質發生反應,如 H 2、CH 4 燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑（KOH 等

16、）；第三節 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；c B n B 運算公式： vB t V . t單位： mol/Ls或 mol/ Lmin B 為溶液或氣體,如 B 為固體或純液體不運算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率；重要規律： （ i）速率比方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：（ii ）變化量比方程式系數比內因：由參與反應的物質的結構和性質打算的（主要因素）；外因：溫度：上升溫度,增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度 ,增大速率（溶液或氣體

17、才有濃度可言）、原電池等也會轉變化學壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參與的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）反應速率；第 4 頁,共 11 頁2、化學反應的限度化學平穩（ 1）在肯定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再轉變,達到表面上靜止的一種“ 平穩狀態”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平穩狀態；化學平穩的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響；催化劑只轉變化學反應速率,對化學平穩無影響；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成

18、 , 更 上 一 層 樓 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應；通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應；而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應；在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行；可逆反應不能進行究竟,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不行能為0；（2）化學平穩狀態的特點：逆、動、等、定、變；逆：化學平穩討論的對象是可逆反應；動：動態平穩,達到平穩狀態時,正逆反應仍在不斷進行；等：達到平穩狀態時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0；即 v 正v 逆 0；定：達到平穩狀態時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含

19、量保持肯定；變：當條件變化時,原平穩被破壞,在新的條件下會重新建立新的平穩；（3）判定化學平穩狀態的標志： V A（正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判定（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應xA yBzC,xy z）第三章有機化合物絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物；像CO、CO 2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物,由于它們的組成和性質跟無機化合物相像,因而一向把它們作為無機化合物；一、烴1、烴的定義：僅

20、含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴；2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴 鏈狀 烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 含有苯環 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物比通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH 4 乙烯 C2H 4 苯C6H6 結構簡式CH4 CH2 CH2或官能團 CC 單鍵,CC 雙鍵,一種介于單鍵和雙鍵之間結構特點鏈狀,飽和烴鏈狀,不飽和烴的特殊的鍵,環狀空間結構正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體,比空無色稍有氣味的氣體,比空無色有特別氣味的液體,用途氣輕,難溶于水氣略輕,難溶于水水輕,難溶于水優良燃料

21、,化工原料石化工業原料, 植物生長調溶劑,化工原料節劑,催熟劑第 5 頁,共 11 頁有機物 主 要 化 學 性 質 氧化反應（燃燒）名 烷烴：CH 4+2O 2 CO2+2H 2O（淡藍色火焰,無黑煙）甲烷取代反應（留意光是反應發生的主要緣由,產物有5 種）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH3Cl +Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 師 CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 歸 納 在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發生取代反應,總 結 烯烴：甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；| | 氧化反應（）燃

22、燒大 肚 乙烯C2H4+3O2 2CO2+2H 2O（火焰光明,有黑煙）有 （）被酸性KMnO4 溶液氧化 ,能使酸性KMnO 4 溶液褪色；容 , 加成反應容 學 苯CH 2 CH2Br 2 CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）習 在肯定條件下,乙烯仍可以與H2、Cl 2、HCl 、H 2O 等發生加成反應困 難 CH 2CH 2H 2 CH 3CH3之 事 CH 2CH 2HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）, 學 CH 2CH 2H 2O CH3CH2OH（制乙醇）業 加聚反應nCH2CH2 CH 2CH 2 n（聚乙烯）有 成 乙烯能使酸性KMnO 4 溶液、溴水

23、或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用該反應, 更 鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯；上 一 氧化反應（燃燒）層 樓 2C6H615O2 12CO 26H2O（火焰光明,有濃煙）取代反應 苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代；Br 2HBr H2O HNO 3加成反應3H2苯不能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較；概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相像, 在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質子數相同而中子分子式上相差一個或如干個結構式不同的不同單質的互稱數不同的同一元素CH 2 原子團的物質化合物的互稱的不同原子的互稱元素符號

24、表示相不同相同同,分子式可不同結構相像不同不同討論對象化合物化合物單質原子6、烷烴的命名：（ 1）一般命名法：把烷烴泛稱為“ 某烷” ,某是指烷烴中碳原子的數目；1 10 用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起漢文數字表示；區分同分異構體,用“ 正” ,“ 異” ,“ 新” ；正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷；第 6 頁,共 11 頁（ 2）系統命名法：命名步驟： 1找主鏈最長的碳鏈 確定母體名稱 ；2編號靠近支鏈（小、多）的一端；3 寫名稱先簡后繁 ,相同基請合并 .名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數字表示取代基位置,漢字數字表示相同取代基的個數名 CH 3 C

25、HCH 2CH 3CH 3CH CH CH3飽和一元 羧酸師 2甲基丁烷2, 3二甲基丁烷歸 7、比較同類烴的沸點: 納 總 一看：碳原子數多沸點高；結 | 碳原子數相同,二看：支鏈多沸點低；| 常溫下,碳原子數1 4 的烴都為氣體；大 肚 有 二、烴的衍生物容 , 容 1、乙醇和乙酸的性質比較學 習 有機物飽和一元 醇飽和一元 醛困 通式CnH2n+1OH CnH 2n+1COOH 難 之 代表物乙醇乙醛乙酸事 , 結構簡式CH 3CH 2OH CH 3CHO CH3COOH 學 業 或 C2H5OH有 成 官能團羥基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH , 更 物理性質無色、 有特別

26、香味的液體,俗有猛烈刺激性氣味的無色液上 一 層 名酒精,與水互溶,易揮發體,俗稱醋酸, 易溶于水和乙樓 （非電解質）醇,無水醋酸又稱冰醋酸；用途作燃料、 飲料、 化工原料； 用有機化工原料, 可制得醋酸纖于醫療消毒, 乙醇溶液的質量維、合成纖維、 香料、燃料等,分數為 75是食醋的主要成分有機物主 要 化 學 性 質與 Na 的反應乙醇 2CH 3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2乙醇與 Na 的反應（與水比較） ：相同點：都生成氫氣,反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑；氧化反應（）燃燒CH

27、3CH2OH+3O 2 2CO2+3H 2O （）在銅或銀催化條件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 消去反應CH 3CH 2OH CH 2CH 2 +H 2O 乙醛氧化反應：醛基CHO 的性質 與銀氨溶液,新制CuOH 2 反應CH 3CHO 2AgNH 32OH CH 3COONH 4H2O 2Ag 3NH 3（銀氨溶液）CH 3CHO + 2CuOH 2 CH 3COOH Cu2O 2H 2O （磚紅色）第 7 頁,共 11 頁醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成；方法 2：加新制的 CuOH 2 堿性

28、懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：CH 3COOH CH 3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應,如 CaCO3、Na2CO3 酸性比較： CH3COOH H 2CO3名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 2CH 3COOH CaCO32CH 3COO 2CaCO2 H 2O（強制弱）酯化反應CH 3COOH C2H5OH CH3COOC 2H 5H2O 酸脫羥基醇脫氫 三、基本養分物質 食物中的養分物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水；人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動

29、 物性和植物性食物中的基本養分物質；種類元代表物代表物分子單糖C H O 葡萄糖C6H 12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構體果糖單糖不能發生水解反應糖類雙糖C H O 蔗糖C12H 22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構體麥芽糖能發生水解反應多糖C H O 淀粉淀粉、纖維素由于n 值不同,所以分子式纖維素C6H 10O5n 不同,不能互稱同分異構體能發生水解反應油C H O 植物油不飽和高級脂肪含有 CC 鍵,能發生加成反應,油脂酸甘油酯能發生水解反應脂C H O 動物脂肪飽和高級脂肪酸CC 鍵,甘油酯能發生水解反應蛋白質C H O 酶、肌肉、氨基酸連接成的能發生水解反應N S P 等毛發等高分子

30、主 要 化 學 性 質 葡萄糖 結構簡式： CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或 CH2OHCHOH 4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的 CuOH 2 產生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產生銀鏡工業制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質 水解反應：最終產物為氨基酸顏色反應：蛋白質遇濃HNO 3 變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）第四章 化學與可連續進展

31、第一節 開發利用金屬礦物和海水資源 一、金屬礦物的開發利用第 8 頁,共 11 頁1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外,絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界；2、金屬冶煉的涵義：簡潔地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來；金屬冶煉的實質是把金屬元素從化名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 合態仍原為游離態,即+n M（化合態） M0 得電子、被仍原（游離態）；3、金屬冶煉的一般步驟： 1礦石的富集：除去雜質,提高礦石中有用成分的含量；2 冶煉：利用氧化仍原反應原理,在肯定條件下,用仍原劑把金屬從其礦石

32、中仍原出來,得到金屬單質（粗）；3 精煉：采納肯定的方法,提煉純金屬；4、金屬冶煉的方法 1 電解法：適用于一些特別活潑的金屬；2NaCl （熔融）電解2NaCl2MgCl2（熔融）電解Mg Cl22Al2O3（熔融）電解4Al 3O22 熱仍原法：適用于較活潑金屬；Fe2O33CO高溫2Fe 3CO2WO33H2高溫W3H2O ZnOC高溫ZnCO常用的仍原劑：焦炭、CO、 H2 等；一些活潑的金屬也可作仍原劑,如Al ,Fe2O32Al高溫2FeAl 2O3（鋁熱反應）Cr2O32Al高溫2CrAl 2O3（鋁熱反應）3 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬；2HgO2Hg O22Ag2O4A

33、g O25、 1 回收金屬的意義：節省礦物資源,節省能源,削減環境污染；2 廢舊金屬的最好處理方法是回收利用；3 回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X 光室回收的定影液中,可以提取金屬銀；金屬的活動性次序K、 Ca、Na、Zn、Fe、 Sn、Hg、Ag Pt、 Au Mg 、Al Pb、H、Cu 金屬原子失電子才能強弱金屬離子得電子才能弱強主要冶煉方法電解法熱仍原法熱分解法富集法仍原劑或強大電流H2、CO、C、加熱物理方法或特別措施供應電子Al 等加熱化學方法二、海水資源的開發利用1、海水是一個遠未開發的龐大化學資源寶庫海水中含有 80 多種元

34、素,其中Cl、Na、K、Mg 、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11 種元素的含量較高,其余為微量元素；常從海水中提取食鹽,并在傳統海水制鹽工業基礎 上制取鎂、鉀、溴及其化合物；2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到 水的沸點,液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分別,水蒸氣冷凝得淡水；3、海水提溴濃縮海水溴單質氫溴酸溴單質有關反應方程式：2NaBr Cl 2Br 22NaCl Br2SO22H 2O2HBr H2SO42HBr Cl 22HCl Br 2 4、海帶提碘 海帶中的碘元素主要以 I的形式存在, 提取時用適當的氧化劑將其氧化成 I 2,再萃取出來； 證明海帶中含有 2 灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻；碘,試驗方法：1 用剪刀剪碎海帶,用酒精潮濕,放入坩鍋中；3 將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾；4 在濾液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2 然后加入幾滴淀 粉溶液；證明含碘的現象：滴入淀粉溶液,溶液變藍色；2IH 2O22HI22H2