1、2022-2023學年山西省太原市清徐縣徐溝中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質中，互為同位素的是：（） A重氫、超重氫 B氧、臭氧 C紅磷、白磷 D乙酸、丙酸參考答案：答案：A2. 在密閉容器中投入一定量反應物發生儲氫反應：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301kJmol-1在某溫度下，達到平衡狀態，測得氫氣壓強為2 MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）A當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態B重新達到新

2、平衡時H2的壓強仍然為2 MPaC擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據固體濃度判斷是否達到平衡狀態，錯誤；B項，平衡常數Kp,溫度不變，平衡常數不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質的量增多，正確；D項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。3. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B 3Cl26KOH 5KClK

3、ClO33H2O C 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl參考答案：D4. 等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B考點：有關過量問題的計算；鋁的化學性質.專題：演繹推理法分析：利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣

4、體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應解答：解：發生反應有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1（2）若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式，酸堿產生的比值為2：3 （3）現在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B點評：本題考查有關過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應的量的問題，用端值法求解5. 能正確表示下列反應的離子方程式是 A過氧化

5、鈉固體與水反應：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D6. 向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發生反應：2X(g)Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達到平衡，這時c(X)0.2molL-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是：A達到平衡時，再充入1mo

6、lX，該反應的Q保持不變B用Y表示4min內的反應速率為0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數K增大參考答案：D略7. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A. B. C. D.參考答案：D 正確；沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源

7、，故錯誤；冰為固態水，干冰為固態CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；純堿為Na2CO3，不是堿，錯誤；豆漿和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。8. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個H+ B、2.3gNa變為Na+時失去電子的數目為0.01NA個C、通常情況下5.6LH2含0.5NA個原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的數目為0.3NA個參考答案：答案：A9. 下列實驗操作能達到目的或對實驗結果無影響的是A將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL

8、，配制成0.1200 mol/L的鹽酸B酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗C向濃氨水中加生石灰，將產生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣D向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體 參考答案：BC10. 下列有關物質分類或歸類正確的是（ ） 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD 電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：B略11. 地殼中化學元素含量前四為排序正確的是（

9、 ）A氧、硅、鐵、鋁 B鐵、氧、鋁、鎂C氧、硅、鋁、鐵 D硅、氧、鋁、鐵參考答案：C解：根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣，可知C答案正確故選：C12. 下列離子方程式不正確的是（ ）A. 用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 將Na2O2固體投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO4220

10、H=4Fe33O210H2O參考答案：B略13. 下列說法不正確的是（ ）A甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C14. 下列離子反應方程式正確的是（）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22H

11、CO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B15. 下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是()A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度

12、下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應溫度控制在3035，是因為若高于35，則 ，若低于30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質（以化學

13、式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學式表示），需加入 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32HHCO3反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（） 參考答案：答案： （1）NH4HCO3分解 反應速率降低 水浴加

14、熱（2）使反應充分進行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后

15、體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是 A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)

16、c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. （13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸A的反應類型_。（2）寫出X的結構簡式_。（3）F中有 _種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發生銀鏡反應 B1 mol E能與

17、2 molH2反應 C能發生消去反應 D能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）AB反應的化學方程式 _（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變為淺藍色 B由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(O