1、2021年安徽省滁州市第四中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科研人員最近發現放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數為（）A99 B67 C166 D233參考答案：答案：A2. (09鹽城第三次調研)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子B23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子C1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42NA個，NH4+少于2NA個D0.5mol雄黃

2、（As4S4，結構如右圖）含有NA個SS鍵 參考答案：B3. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質量為（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g參考答案：C略4. 在pH0的無色透明溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO參考答案：D略5. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（

3、 ） ACl22KI I22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCH4+2O2 CO2+2H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3參考答案：C略6. （2006全國卷I）11.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱

4、這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動；B加入NaOH與H+反應，c(H+)變小，平衡向正方向移動；C加入HCl時c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動。7. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量

5、的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ） A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol參考答案：C略8. 下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A. B. C. D. 參考答案：A9.

6、 （2004全國卷）8.下列分子有極性的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6參考答案：C 略10. 要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D 參考答案：C略11. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（ ） A2 B3 C4 D6 參考答案：D略12. （2001上海卷）4.下列分子的電子式書寫正確的是（） A.氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 參考答案：C 略13. 硝酸與金屬反

7、應往往產生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸（HNO3濃度低于2molL-1）與過量金屬鎂緩和反應放出氣體A，反應完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變為原來的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（ ）A.灼熱氧化銅變紅過程發生的反應有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.氣體A為H2；氣體B為NH3C.氣體A與氣體B的體積比為1：2D.在鎂與硝酸反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：2參考

8、答案：D14. 對可逆反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4kJ?mol1，下列敘述正確的是（）A達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3）D加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程專題：化學平衡專題分析：A增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小；B生成氮氣和消耗氨氣表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；C根據化學反應中反應速率之比等于化學計量數

9、之比結合平衡時3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D根據催化劑同等程度的改變正逆反應速率判斷解答：解：A達到化學平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小，故A錯誤；B若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；C化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D催化劑同等程度的改變正逆反應速率，所以加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也同等程度增大，故D錯誤；故選C點

10、評：本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素及化學平衡狀態的特征15. 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分、工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應

11、生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物 的處理過程。I探究制取3的方法(1)B裝置的名稱：_(2)在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_ 。(3)為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好_（填序號），從該方案選 擇的原料分析制氣效果好的可能原因是_，_。II.模擬尾氣處理 活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。(l)請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。(2)A中反應的離子

12、方程式為_(3)D裝置的作用有：_、_、_。(4)D裝置中的液體還可換成 （填序號）。 a2 bC Cl4 c濃H2SO4 dCuSO4溶液(5)該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是_.參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005上海卷）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。 （1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中

13、，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計算樣品中CaO的質量。 試計算樣品中CaO2XH2O的X值。參考答案：（1）0.006 mol （2）0.056 g 1/2本題考查考生簡單的運算能力。（1）由所給反應方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）= 2=0.006 mol（2）由題意可知樣品中Ca2+的總量為：n（Ca2+）=n（CaCO3）=0.007 mol，樣品中n（CaO）=0.007 mol0.006 mol=0.001 mol所以m（CaO）=0.056 gm（H2O）=0.542 g0.006 mol72 gmol10.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以x=。18. （4分）在一恒定容積的容器中充