1、山西省長治市潞城黃池中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. C.J.Pedersen教授由于發明了冠醚而獲得諾貝爾獎。大多數醚因形似“王冠”故稱冠醚。如下列關于冠醚的說法正確的是()A冠醚屬于烴類 B(2)式與葡萄糖互為同分異構體C冠醚能燃燒生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略2. 下列有關有機物的說法正確的是（ ）A蛋白質、纖維素、蔗糖、天然橡膠、淀粉都是高分子化合物B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應D

2、米酒變酸的過程涉及了氧化反應參考答案：D略3. 25時若體積為 Va、pHa的某一元強酸與體積為Vb、pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b，則下列符合 a值的是 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6參考答案：B略4. 氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：答案：C5. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A標準狀況下，22.4 L N

3、O和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為1.0 NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數為3 NA D電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：C略6. 化學與人類生活、社會可持續發展密切相關下列說法正確的是（）A福爾馬林可作食品的保鮮劑B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用C“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系；有機化學反應的綜合應用【專題

4、】有機化合物的獲得與應用【分析】AHCHO有毒；B聚碳酸酯為降解塑料，不污染環境；C碳纖維為碳的單質；D聚乳酸中n不確定【解答】解：AHCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B聚碳酸酯為降解塑料，不污染環境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用，故B正確；C碳纖維為碳的單質，不是有機物，故C錯誤；D聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、組成和用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大7. 用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4

5、）=1：9。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ）Aa電極與電源的負極相連 Bt2時，兩電極的質量相差384 gC電解過程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時，b的電極反應是4OH-一4e-=2H2O+O2參考答案：B略8. 碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩定，易發生歧化反應)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中

6、產生黃色渾濁：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H參考答案：C略9. 環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是環境問題造成環境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學煙霧二氧化氮參考答案：C略10. 為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)

7、KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達到除去雜質的目的，故A錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故B正確；C、由于KOH與I2反應生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質，故C錯誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質反應，也除去了氯化鎂，能達到除去雜質的目的，故D錯誤；故選B。11. 下列離子方程式正確的是A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H

8、2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB氯化鐵和銅反應：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O參考答案：D略12. 如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯中。在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質，發現（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是( )A CaCl2溶于水時放出熱量 B燒瓶（1）中氣體的壓強增大C.NH4Cl溶于水時放出熱量

9、 D燒瓶（3）中氣體的壓強減小參考答案：略13. 下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是（）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密度相等的CO和C2H4D壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點】物質的量的相關計算【專題】計算題【分析】A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；C體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；D壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目

10、的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等【解答】解：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數目不一定相等，故A錯誤；B氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數一定相等，故B正確；C體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數之比為1：3，故含有原子數目之比為1：3，故C錯誤；D壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數不一定相等，故D錯誤；故選B【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原

11、子數目的計算等，難度中等，注意根據pV=nRT理解14. 從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅硬的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如右圖所示。下列關于石墨烯的說法正確的是（ ）A具有良好的導電性B屬于高分子化合物C與金剛石互為同位素D不能與氧氣發生反應參考答案：AA項，石墨烯的電阻率小，所以導電性強，正確；B項，石墨烯是由碳原子組成的單質，錯誤；C項，與金剛石均為碳的單質，互為同素形體，正確；D項，碳與氧氣反應生成CO2，錯誤。15. 常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2C

12、O3)B. 將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)C. 濃度分別為0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D. NaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 molL-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶

13、液與稀鹽酸發生了化學反應。（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是： 。（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。（1）為驗證猜想，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些

14、植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是 。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。（2）為驗證猜想，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色。請用離子方程式解釋這一現象產生的原因： 。由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大： 。方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變

15、化，則證明發生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t（如下表）。編號鹽酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00 x37.308.0014（1）表中x = 。（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據 （填實驗現象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。 參考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：（1

16、）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）（2）（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左邊液面下降 （每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【選修3：物質結構與性質】（15分）能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式 ，它位于周期表 區（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的結構如

17、圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中鍵的數目為 個（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等第一電離能：As Ga（填“”、“”或“=”）SeO2分子的空間構型為 （4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3 Cu NF3+3NH4F，該反應中NH3的沸點 （填“”、“”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于 晶體往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子已知NF3與NH3的空間

18、構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol1（用含a、的代數式表示）參考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）；V形；（4）；離子；F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結構【分析】（1）28號元素鎳，核外有2

19、8個電子，根據構造原理寫出其基態鎳原子的核外電子排布式，根據價電子排布式確定分區；（2）根據價層電子對互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計算每個碳原子含有幾個鍵，從而計算1mol C60分子中鍵的數目；（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素；根據價層電子對互斥理論確定其空間構型；（4）F的電負性大于N，形成的氫鍵強度FHNH，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NH4+和F構成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負性：FNH，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；根據均攤法計算晶胞中Cu原子數目，結合相對分子質量及阿伏伽德羅常數表示出晶胞質量，根據晶胞棱長計算晶胞體積，再根據密度計算晶胞質量，據此列方程計算【解答】解：（1）28號元素鎳，核外有28個電子，根據構造原理知其基態鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為3d84s2，因此基態鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2，位于周期表d區，故答案為：3d84s2；d；（2）每個碳原子含有的鍵個數且不含孤電子對，所以采用sp2 雜化，每個碳原子含有的鍵個數為，所以1mol C60分子中鍵的數目=60NA=90NA，故答案為：sp2；90NA；（3）As和Se屬于同一周期，