1、天津津南區(qū)雙橋中學 高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，滴加KSCN溶液不變色，再加入下列物質(zhì)不能使溶液變?yōu)榧t色的是 H2O2 氯水 硝酸鉀 氯化銅參考答案：D2. 由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應的順序應是 ( )氧化 還原 取代 加成 消去 中和 縮聚 酯化A. B. C. D. 參考答案：B略3. 7某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行 的是參考答案：C略4. 關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A金屬腐蝕

2、過程中發(fā)生了化學反應 B在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用 C在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：C鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。5. 下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是()糖類塑料石油蛋白質(zhì)合成纖維棉花陶瓷玻璃天然氣水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A? B? C? D?參考答案：C6. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子

3、Cu（NH3）4 2+C向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略7. .都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是 （ ）A.CnH2n6（n11） B.CnH2n8（n10）C.CnH2n10（n10） D.CnH2n12（n10）參考答案：D略8. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：正極反應為：O22H2O4e4OH 負極反應為：2H24e4H+電池工作時正極區(qū)堿性增強，負極區(qū)堿性減弱電池工作時溶液中的陰離子移向正極正確的組合

4、是ABCD參考答案：C略9. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A能與Na2CO3溶液反應生成CO2B與BHT互為同系物CBHT久置于空氣中會被氧化D兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：BC略10. 下列關于有機化合物的敘述不正確的是 A新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑C根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物參考答案：D11. 物質(zhì)的量濃度相

5、同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是A、Na2CO3溶液B、 NH4HCO3溶液C、 NaHCO3溶液D、 NaHSO4溶液參考答案：C略12. pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ）A將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C水電離的c(H)：=D等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大參考答案：C強酸和強堿恰好中和，則=，A項正確，弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動，所以B項中pH值應該。在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，故C項正確。和等量鋁粉反

6、應放出的氫氣最多。13. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、ClA B C D參考答案：C略14. 下列離子方程式書寫正確的是A銅跟稀硝酸反應：3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB硫酸與氫氧化鎂混

7、合：HOHH2OC金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2D銅與氯化鐵溶液反應：Fe3+Cu Fe2+Cu2+參考答案：A略15. 某草藥中有一種色素，它的結構簡式為 ，用它制成的試劑可以檢驗物質(zhì)的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的-是（ ） 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加

8、入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥，對實驗結果無影響 以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗 測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)ks5u用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答。（1）實驗步驟為：用托盤天平準確稱量4.1g燒堿

9、樣品。將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有_。用_量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。在錐形瓶中滴入23滴_（填指示劑），用0.2010 mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_,直到滴定終點。（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度_。參考答案：I. （2分）

10、II(1) 250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分) 堿式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) 參考答案：酸性，；18. 等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的 ；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是 _ _。參考答案：（1）C6H6 （2） CH4 略19. 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為_；Z的核外電子排布式是_。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為_；D原子的軌道雜化方式是_。X與Z構成的分子是_分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式_。(5)金