1、人教版九年級化學下冊第九單元溶液綜合練習 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度

2、曲線如圖所示，下列說法正確的是AK點表示在tC時，甲、乙的溶解度不相等B35C時，將20g甲物質加入50g水中，充分溶解后得到的甲物質溶液的質量是70gCtC時乙物質的飽和溶液，升溫到35C時仍是飽和溶液D甲物質的溶解度比乙物質大2、類推是化學學習中常用的思維方法。類推結果正確的是A溶液一定是均一穩定的，則均一穩定的液體一定是溶液B單質只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質C化合物中元素都顯化合價，則同種元素在一種化合物中化合價一定相同D燃燒一定都伴隨發光發熱，則有發光發熱現象的一定是燃燒3、下列有關溶液的說法錯誤的是A溶液是均一、穩定的混合物B溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C飽和

3、溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程4、下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去水中的異味和色素用活性炭吸附B鑒別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩C除去粗鹽中的難溶性雜質溶解，蒸發，結晶D探究分子之間有空隙將水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD5、察爾汗鹽湖是我國西北地區最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸鈉和氯化鈉。如圖為兩物質的溶解度曲線，下列有關敘述正確的是A碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉Bt2時，可以配制溶質質量分數為40%的碳酸鈉溶液C將t2時兩種物質的飽和溶液降溫至t1，碳酸鈉析出的

4、固體較多D夏天曬鹽可以得到氯化鈉，冬天撈堿可以得到碳酸鈉6、如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲中含有少量的乙，可用蒸發溶劑的方法提純甲C40時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20時，析出晶體的質量甲一定大于乙D20時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等7、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10、T1、T2、T3不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關判斷正確的是AT1T2T3BT2時，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水Ca、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D四只燒杯中溶液的溶質質量分數大小關

5、系為：abc=d8、下列說法正確的是A通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的B100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點DC、CO和CO2都具有可燃性和還原性9、將家庭中常用的四種調味品分別放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食鹽10、下列探究不需要進行對比實驗的是A物質溶解性的大小B利用紅磷和白磷探究燃燒的條件C二氧化錳能否加快過氧化氫分解速率D空氣中氧氣體積分數的測定第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、完成下表并回答下列問題。（1）完成下表試管編號溶劑加入物質實驗現象（填“溶解”“

6、幾乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油_210 mL汽油一滴植物油_310 mL水幾小粒碘_410 mL 酒精幾小粒碘_（2）上述實驗說明同一物質在_的溶劑中溶解性_。（3）除去衣服上的油漬，用汽油洗和用洗滌劑洗其原理是否相同_？為什么？_。2、2021年世界水日的主題是“珍惜水，愛護水”，請回答下列與水有關的問題：（1）向某自來水樣品中加入一定量的肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該自來水屬于_(填“硬水”或“軟水”)；（2）生活中常用_的方法降低水的硬度；（3）電解水實驗證明了水是由_組成的；（4）用洗潔精清洗餐具上的油污，利用了洗潔精對油污的_作用；（5）珍惜水資源

7、是每個公民應盡的責任和義務，請寫出節約用水的一種具體做法_。3、分別填寫下列溶液中溶質和溶劑的名稱：（1）乙醇的水溶液：溶質_；溶劑_。（2）蔗糖溶液：溶質_；溶劑_。（3）碘酒：溶質_；溶劑_。4、硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線見下圖，這兩種物質的溶解度見下表溫度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質乙是指_（填寫化學式）。（2）60時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用_的方法提純KNO3。（3）60時，分別將KNO3和KCl兩種

8、物質的飽和溶液溫度降至t，析出晶體的質量關系為：KNO3_KCl（填系號）。A大于B等于C小于D不確定（4）如圖所示，20時，將一定質量的KNO3固體放入盛水的試管中，發現有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質后，試管內固體能完全溶解，則加入的物質可以是_（填寫字母標號）。冰塊生石灰硝酸銨固體干冰濃硫酸氫氧化鈉固體ABCD（5）60時，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20，析出晶體的質量是_。5、現有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變為飽和溶液，一般采用的方法是_或_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）

9、的含量，現取純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變為158.1g計算：（1）反應中產生CO2的質量（2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數（3）求所得溶液中溶質的質量分數2、將13克的鋅粒放入87.4克的稀鹽酸中，當鋅粒完全反應后：（1）最多可以放出多少克的氫氣？（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？3、雙氧水(H2O2)既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請回答下列問題。（1）300g溶液中溶質的質量為_g，溶劑的質量為_g。（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為_。（

10、3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液_g。4、在80g質量分數為15%溶液里加入20g水或20g溶質（全部溶解），計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）5、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為_g，它在反應中起_作用。（2）反應生成的氧氣的質量為_g。（3）計算該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量分數(精確到1%)。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、化學是一門既有趣又實用的科學。化學實驗中蘊含著許多有趣的知識。如圖1所示，實驗課上老師

11、往試管里加入適量固體a，隨著固體a的溶解，錐形瓶內有少量KNO3晶體析出，一段時間后又全部溶解。接著，老師用毛筆蘸飽和KNO3溶液在濾紙上書寫“字”字，待濾紙上的字跡晾干后，用帶火星的木條輕輕地接觸紙上的“字”，立即有火星出現，并緩慢地沿著字的筆跡蔓延（如圖2），但“字”燃燒完后火星就熄滅了。輕敲紙片，灰燼掉落，紙上呈現一個鏤空的“字”字（如圖3）。（1）同學們經過討論分析，認為固體a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；為了弄清楚“火龍寫字”的原理，興趣小組同學進行了如下探究：（提出問題）為什么濾紙上寫過字的地方遇火星能燃燒？（查閱資料）硝酸鉀受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KNO2）和一種

12、氣體單質。（猜想與假設）硝酸鉀受熱分解生成的氣體單質是什么？猜想一：氮氣：猜想二：氫氣；猜想三：氧氣：猜想四：二氧化氮。小東同學從物質分類的角度分析，認為猜想_不正確；小西同學從質量守恒定律的角度分析，認為猜想_不正確。（2）（實驗探究）為進一步確定氣體的成分，小組同學設計了以下實驗：步驟實驗操作實驗現象實驗結論i取少量硝酸鉀晶體放入試管中加熱晶體顆粒會跳動，且變小變少猜想三正確ii將帶火星的木條伸入試管中_（交流總結）濾紙上寫過字的地方遇火星能燃燒的原因是_（寫出化學反應方程式）。2、請從A或B兩題中任選1個作答。如圖在三只試管中進行實驗。AB固體溶解形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成

13、紫紅色溶液紫色石蕊小花不變紅紫色石蕊小花不變紅紫色石蕊小花變紅(1)對比實驗、的現象，可得出的結論是 。(2)設計實驗、的目的是 。(1)設計實驗的目的是 。(2)對比實驗、的現象，可得出的結論是 。A _ ， _ 。B _ ， _ 。3、（活動探究二）某小組同學在協助老師整理化學試劑時，發現一瓶標簽殘缺的無色液體（如下圖）（溫馨提示：標簽上的5表示該混合物中主要成分所占的質量分數）。他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究。（大膽猜想）猜想一：水 猜想二： 過氧化氫溶液小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為/猜想一不合理。理由是_（設計方案）同學們結合所學知識設計

14、出如下探究方案：向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。（實驗與事實）按上述方案進行實驗，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。（結論與解釋）（1）以上事實證明猜想_是正確的；（2）產生氣體的反應可用化學方程式表示為_。（反思與評價）（1）在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為 _（填“有”或“沒有”）必要。（2）為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意_。（拓展與遷移） 根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式中氧元素的化合價為_價（已知氫元素顯1價）。4、下面是教材下冊中“物質溶解時的吸熱或放熱現象”的活動與探

15、究。請你一同完成該探究并回答有關問題：水中加入的溶質NaCl固體NH4NO3固體NaOH固體加溶質前水的溫度/202020溶解現象全部溶解全部溶解全部溶解溶質溶解后溶液的溫度的變化溫度無明顯變化溫度降低溫度升高結論（填“放熱”或吸熱“）固體氯化鈉溶于水無明顯放熱和吸熱現象_根據物質溶解過程中發生的變化，說明NH4NO3固體溶解時擴散過程吸收的熱量_水合過程放出的熱量（填“”或“”或“”符號）。5、下面是某小組進行的“哪些因素影響固體物質在水中的溶解度”的實驗探究，請你完成探究報告。（探究實驗）哪些因素影響固體物質在水中的溶解度？(1)溶質種類的影響：在實驗中要改變的因素是：溶質的種類；要保持不

16、變的因素是：_。（實驗步驟）30時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入到、兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca(OH)2各2g振蕩，觀察各物質溶解情況。（實驗現象）試管中KNO3全部溶解，試管中有部分Ca(OH)2未溶。（實驗結論）在_保持不變的情況下，不同種類的物質在水中的溶解度一般_(選填“相同”或“不同”)。(2)溫度的影響(以KNO3為例)：在實驗中要改變的因素是_；要保持不變的因素是_。（實驗步驟）用量筒各取5mL蒸餾水，分別加入、二支試管中，再加入5gKNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在60，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。（實驗現象）試管中有部分KNO3未溶，試

17、管中KNO3全部溶解。（實驗結論）在不同_下，同種固體物質在水中的溶解度不同。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、K點為tC時兩條曲線的交點，所以該溫度下甲、乙的溶解度相等，故A選項錯誤；B、35C時，甲的溶解度為35g，即在35C時，100g水中最多溶解35g甲，所以35C時，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的質量為67.5g，故B選項錯誤；C、乙的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升溫后乙的飽和溶液中會有溶質析出，升溫后的溶液仍是飽和溶液，故C選項正確；D、題中沒有指明溫度，不能比較溶解度的大小，故D選項錯誤；故選C。2、B【詳解】A、溶液一定是均一穩定的，但均一穩定的液體不一定是溶

18、液，例如蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，選項A錯誤；B、單質只含一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質，選項B正確；C、化合物中元素都顯化合價，但同種元素在一種化合物中化合價不一定相同，例如硝酸銨中前邊和后邊的氮元素的化合價不同，分別為：-3價，+5價，選項C錯誤；D、燃燒一定都伴隨發光發熱，但有發光發熱現象的不一定是燃燒，例如通電的燈泡發光發熱，選項D錯誤故選：B。3、C【詳解】A、一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、穩定的混合物，故選項說法正確。B、溶質是能溶解于溶劑中的物質，可以是固體、液體或氣體，故選項說法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃

19、稀沒有必然聯系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項說法錯誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，故選項說法正確。故選：C4、C【詳解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故實驗方案能達到實驗目的；B、可用肥皂水區分硬水和軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水，故實驗方案能達到實驗目的；C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，易溶于水，雜質多是漂浮的雜物，除去粗鹽中的難溶性雜質應該是溶解，過濾，蒸發，結晶，故實驗方案不能達到實驗目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，總體積小于

20、100mL，說明水分子和解決分子的微粒之間有間隔，故實驗方案能達到實驗目的。故選：C。5、D【詳解】A、在沒有明確溫度的情況下不能比較溶解度的大小。A錯。B、t2時碳酸鈉的溶解度40g，其飽和溶液的濃度=，所以t2時，不可以配制溶質質量分數為40%的碳酸鈉溶液。B錯。C、將t2時相同質量兩種物質的飽和溶液降溫至t1，碳酸鈉析出的固體較多。沒有提出兩種物質的質量，無法比較哪種析出較多。C錯。D、如圖可知：碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大。所以用蒸發的方法得到氯化鈉，降溫結晶方法得到碳酸鈉。D正確。綜上所述：選擇D。6、C【分析】由溶解度曲線圖可知，甲、乙物質的溶解度

21、均隨溫度的升高而增大，且甲的變化趨勢比乙大；20時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下，甲、乙兩物質的溶解度相等。【詳解】A.由于未指明溫度，所以甲、乙物質的溶解度無法進行比較，錯誤；B.由上述分析可知，甲、乙物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的變化趨勢比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲，錯誤；C. 由溶解度曲線圖可知，40時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，20時，甲和乙的溶解度相等，故等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20時，析出晶體的質量甲一定大于乙，正確；D.由上述分析可知，20時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下，甲、乙兩物質的溶解度

22、相等，由于未指明甲、乙溶液是否飽和，所以無法比較甲、乙兩物質的溶質質量分數，錯誤；故選C。7、D【詳解】A 、硝酸鉀溶解度隨溫度升高而變大，a中硝酸鉀沒有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判斷出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A錯誤；B、T2時，硝酸鉀全部溶解，此時此溫度下硝酸鉀溶液是否是飽和溶液不能確定，所以此溫度下溶解度是否是50g不能確定，故B錯誤；C、a、b中溶質沒有完全溶解，此時溶液為飽和溶液。c、d中在各自溫度下的溶解度未知，所以不能判定是否飽和，故C錯誤；D、a中硝酸鉀沒有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶質全部溶解，溶質cd大于b，b大于a，溶劑相同

23、，此時cd的溶質質量分數大于b，b的溶質質量分數大于a的。c、d中完全溶解，此時c、d溶液質量相同，溶質質量相同，溶質質量分數相同。綜上溶質質量分數abc=d。故選D。8、B【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意；B、100g、98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到稀硫酸的溶質質量分數為：，符合題意；C、電器著火，不能用水撲滅，防止觸電，應先切斷電源，然后進行滅火，著火點是一個定值，不能被降低，不符合題意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，也不具

24、有還原性，不符合題意。故選B。9、B【詳解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精與水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合題意；B、花生油難溶于水，加入水中形成乳濁液，不能形成溶液，B符合題意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合題意；D、食鹽易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合題意。故選B。10、D【詳解】A、比較不同物質的溶解性需要控制溶劑種類、質量、溫度等因素，比較溶質溶解的最大限度，所以需要進行對比實驗；B、探究燃燒條件時，需要對比紅磷和白磷在相同條件下能否燃燒來對比得出燃燒條件之一為溫度達到著火點，所以需要進行對比實驗；C、探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解速率，需要控制過氧化

25、氫溶液的濃度、體積、溫度等條件相同，對比有無二氧化錳存在時，過氧化氫的分解速率，所以需要進行對比實驗；D、測定空氣中氧氣的含量是通過測量氧氣被消耗后進入集氣瓶內水的體積來實現的，故不需要進行對比實驗；故選D。二、填空題1、（1） 不溶解 溶解 幾乎不溶解 溶解 （2） 不同 不同 （3） 不相同 用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用 【解析】（1）植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶劑，故將碘加入水中碘幾乎不溶解，而將碘加入酒精中，碘會溶解在酒精中。（2）對比試管1和2：

26、試管1中溶劑為水、試管2中溶劑為汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，說明同一物質在不同溶劑中溶解性不同；試管3和4：試管3中溶劑為水、試管4中溶劑為酒精，把碘加入水中幾乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也說明了同一物質在不同溶劑中溶解性不同；（3）洗滌劑能使油污在水中分散成無數細小的油污，而不聚集，利用洗滌劑的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以將衣服上的油污溶解，從而除去。故：用汽油洗和用洗滌劑洗二者原理不同，因為用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用。2、（1）硬水（2）煮沸（3）氫元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水澆花【分析】（1）通常用肥皂水來區分

27、硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故向某自來水樣品中加入一定量的肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該自來水屬于硬水；（2）可溶性鈣、鎂化合物在加熱時，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成；（4）洗潔精中含有乳化劑，具有乳化性，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故填：乳化；（5）節約用水，可通過“一水多用”，如淘米水澆花。3、（1） 乙醇 水 （2） 蔗糖 水 （3） 碘 酒精 【分析】本題考查了溶液中溶質與溶劑的判

28、斷。（1）溶質是指被溶解的物質，溶劑是溶解其他物質的物質。對于液體與液體形成的溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質，如果有水，水一定是溶劑。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶質為乙醇，溶劑為水；（2）對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑。蔗糖溶液是蔗糖與水形成的溶液，故溶質為蔗糖，溶劑為水；（3）對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶質為碘，溶劑為酒精。【點睛】溶液中溶質與溶劑的判斷方法：（1）對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑；（2）對于液體與液體形成的溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質，如果有水，水一定是溶劑。4、（1）

29、KCl（2）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定溫度下，某固態物質在100g水中達到飽和狀態所能溶解的最大的質量。由溶解度曲線及溶解度數據表可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢比氯化鉀的大。（1）由上述分析可知，物質乙指的是氯化鉀，其化學式為KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢比氯化鉀的大，60時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；故填：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）。（3）由溶解度曲線可知，60時，硝

30、酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，由于不確定硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液質量，所以分別將KNO3和KCl兩種物質的飽和溶液溫度降至t，析出晶體的質量關系無法確定；故選D。（4）由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20時，將一定質量的KNO3固體放入盛水的試管中，發現有少量固體未溶解，要使剩余的固體繼續溶解可以采用升高溫度或者增加溶劑的方法，由題干“向燒杯的水中加入某物質后，試管內固體能完全溶解”，說明采用的方法是升高溫度，則冰塊放入水中會降低溫度，不符合要求；生石灰能與水反應，放出熱量，使溫度升高，符合要求；硝酸銨固體溶于水中會吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合要求；干冰升華會吸熱，使

31、溫度降低，不符合要求；濃硫酸溶于水中，會放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；氫氧化鈉固體溶于水中會放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；因此加入的物質是；故選B。（5）由溶解度表可知，60時，KC1的溶解度為45.5g，50g水中最多能溶解KCl的質量為22.75g，則60時，將20gKC1固體放入50g水中可以全部溶解，20時，KCl的溶解度為34.0g，則50g水中最多能溶解KCl的質量為17g，故60時，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20，析出晶體的質量是20g-17g=3g；故填：3g。5、增加溶質 蒸發溶劑 【詳解】現有一瓶接近飽和的溶液，若要使它變為飽和溶液一般采用的方法是

32、：1、增加溶質；2蒸發溶劑；3、改變溫度。但對于氯化鈉而言，其溶解度受溫度影響不大，故改變溫度無法將接近飽和的氯化鈉溶液變為飽和溶液。因此答案填寫增加溶質或蒸發溶劑。【點睛】三、計算題1、（1）4.4g（2）設：純堿樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3的質量分數: 答：純堿樣品中Na2CO3的質量分數為84.8%（3）設：所得溶液中氯化鈉的的質量為y所得溶液中溶質的質量分數: 答：所得溶液中溶質的質量分數為8.6%【解析】（1）(150g+12.5g)-158.1g=4.4g（2）詳解見答案（3）詳解見答案2、（1）設最多可以放出的氫氣的質量為x 故最多可以放出0.4克的氫氣。（2）設參加反應的

33、鹽酸的質量為y故鹽酸溶液中溶質的質量分數是。【分析】鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。（1）見答案。（2）見答案。3、（1） 15 285 （2）5%（3）解：設需要該溶液的質量為xx15%=300g5%x=100g答：需要該溶液的質量為100g。【解析】（1）300g溶液中溶質的質量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶劑的質量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和穩定性，剩下的溶液中溶質的質量分數與原溶液中的溶質質量分數相同，仍為5%，故填5%。（3）見答案4、解：80g質量分數為15%的溶液里含溶質質量為： 80g15%=12g；加入20g水時，所得溶液中溶質質

34、量分數為：加入20g溶質時，所得溶液中溶質質量分數為：答：80g質量分數為15%的溶液里加20g水時，所得溶液的溶質質量分數為12%，加入20g溶質時，所得溶液的溶質質量分數為32%。【詳解】見答案。5、（1） 1.0 催化 （2）1.6（3）設該過氧化氫的水溶液中含過氧化氫的質量為xx=3. 4g所以該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量分數為答：該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量分數是5%。【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，二氧化錳是反應的催化劑，反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，剩余的混合物中二氧化錳的質量為1. 0g，它在反應中起催化作用；（2）根據質量守恒定律

35、，反應生成氧氣的質量為68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；（3）見答案。四、實驗探究1、NH4NO3 四 二 帶火星的木條復燃 2KNO3 2KNO2+O2 【詳解】（1）試管里加入適量固體a，隨著固體a的溶解，錐形瓶內有少量KNO3晶體析出，說明加入a后溶液的溫度降低，NH4NO3溶于水后會吸熱，所以a是NH4NO3；猜想與假設：二氧化氮不是單質，所以猜想四不正確；化學反應前后元素的種類不變，硝酸鉀中不含有氫元素。反應后不可能生成氫氣，猜想二不正確；實驗探究：由于猜想三正確，氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，可以取硝酸鉀晶體放在試管中加熱，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察到帶火星的木條復燃，證明生成的是氧氣；分析總結：濾紙上寫過字的地方遇火星能燃燒的原因是硝酸鉀受熱分解產生氧氣，氧氣有助燃性，寫過字的濾紙附近氧氣的濃度增加，硝酸鉀受熱分解的方程式為：2KNO3 2KNO2+O2。2、高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的強 比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解性強弱 證