1、正版可修改PPT課件（中職）中化工分析第二章教學(xué)課件化工分析標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液2滴定分析的計(jì)算3滴定分析的條件和方法1第二章 滴定分析滴定分析儀器及操作技術(shù)42.1 滴定分析的條件和方法 滴定分析是將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(滴定劑)通過滴定管滴加到試樣溶液中，與待測組分進(jìn)行定量的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積和濃度計(jì)算待測組分的含量。 由于指示劑不一定恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色，可能存在終點(diǎn)誤差，因此滴定分析需要選擇合適的指示劑，使滴定終點(diǎn)盡可能接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。2.1.1 滴定分析的基本條件反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量進(jìn)行反應(yīng)必須進(jìn)行完全反應(yīng)速率要快有適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚱渌椒ǎ梢院啽?/p>

2、可靠地確定滴定終點(diǎn)2.1.2 滴定分析的方法酸堿滴定法 利用酸堿中和反應(yīng)配位滴定法 利用配位化合物形成反應(yīng)氧化還原滴定法 利用氧化還原反應(yīng)沉淀滴定法 利用生成沉淀的反應(yīng)2.2 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液組成的表示方法2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備2.2.1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液組成的表示方法 滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的組成通常用物質(zhì)的量濃度表示。2.2.2 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備直接配制法 要求：具有足夠的純度 物質(zhì)的組成(包括結(jié)晶水)與化學(xué)式完全符合 性質(zhì)穩(wěn)定間接配制法 2.3 滴定分析的計(jì)算1等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則2計(jì)算示例2.3.1 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 若cA、cB分別代表滴定劑A和待測組分B兩種溶液的濃度(mol

3、/L)；VA、VB分別代表兩種溶液的體積(L)，則當(dāng)反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)2.3.1 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 若mB、MB分別代表物質(zhì)B的質(zhì)量(g)和摩爾質(zhì)量(g/mol)，則B物質(zhì)的量為當(dāng)B與滴定劑A反應(yīng)完全時(shí)2.3.1 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則設(shè)試樣質(zhì)量為m，則試樣中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或表示成若試樣溶液體積為V，則試樣中B的質(zhì)量濃度(g/L)為2.3.1 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則2.3.2 計(jì)算示例【例2-1】滴定25.00mL氫氧化鈉溶液，用去0.1050mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL。求該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度。 2.4 滴定分析儀器及操作技術(shù)1滴定管3吸管2容量瓶2.4.1 滴定管圖

4、2-12.4.1.1 滴定管使用前的準(zhǔn)備滴定管的洗滌。活塞涂油和檢漏酸式滴定管使用前，應(yīng)檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活而且不漏。裝入溶液和趕氣泡首先將試劑瓶中的操作溶液搖勻，使凝結(jié)在瓶內(nèi)壁上的液珠混入溶液。2.4.1 滴定管2.4.1.2 滴定管的使用滴定管的操作滴定操作滴定管讀數(shù)2.4.1 滴定管2.4.1 滴定管圖2-32.4.2 容量瓶2.4.2.1 容量瓶的使用 容量瓶是細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，帶有玻璃磨口塞或塑料塞。頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下(一般為20)，當(dāng)液體充滿到標(biāo)線時(shí)瓶內(nèi)的液體體積。容量瓶主要用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或試樣溶液，也可用于將一定量的濃溶液稀釋成準(zhǔn)確體積的稀溶液。圖2-4（a）2.4.2.2 容量瓶的操作2.4.2 容量瓶圖2-42.4.3 吸管2.4.3.1 吸管的分類吸管是用