1、 2 2 2 3 2 2 3 3 4 3 2 4 32 32 2 2 2 3 2 2 3 3 4 3 2 4 32 32 2 2 3 2 2 22 2 2 4 2 如皋市 學(xué)年度一年級(jí)一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研三）化 學(xué) 試 題總分：100 分 考試時(shí)間： 分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Na 23 32 Cl 56 Ag 一單選題本包 15 小題，小 分共 分。小只一選符題。 門捷列夫的貢獻(xiàn)是A提出質(zhì)量守恒 B發(fā)現(xiàn)元素期律 示原子結(jié)構(gòu) D現(xiàn)了電子 海水中蘊(yùn)藏著大量的資源，下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以從海水中獲取的A淡水 BNa 氣 DI下列氣體大量排放到空氣中，有可能形成

2、酸雨的是ABSOCNHD由金屬活潑性可知，下列金屬的單質(zhì)可能最晚被人類發(fā)現(xiàn)的是A金 B鐵 D鉀 下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是AKOH BHe CCl 下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是DMgOANaOH BHCl O DNH閱讀下列資料 78 題液只存在四種離子三離子及濃度分別為 molLH 、0.2 molL-1NO 、0.4 molL-1 2 。該溶液中還能大量的共存的離子是ABFe3CCO2D上述能大量共存的離子的濃度為A0.2 molLB0.3 molL-1C0.4 molL-1D molL下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AFe ) 易于水，可用作凈水劑 BAl 具有兩性，可用于電解冶

3、煉鋁 C酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多DNa 吸 產(chǎn)生 O ，可用作呼吸面具供氧劑下列溶液中 濃度最小的是A25 mL molL 1 AlCl 溶 B mL 3 KCl 溶C mL 2 molL1MgCl 溶 D mL 1 溶11實(shí)驗(yàn)室由 H O 2H O 晶配制 100 mL -1 A需準(zhǔn)確稱量 H O 2H 的量 0.9 H O 溶。下列說(shuō)法正確的是蒸餾水高一化學(xué)第 頁(yè)共 頁(yè)2 2 2172 2 2 4高 溫2 高 溫2 2 2 4 24 光 照H OO Fe2 32 2 2 2 2172 2 2 4高 溫2 高 溫2 2 2 4 24 光 照H OO Fe2 32 2 2 2 2

4、2 2 2 22 2 2 2 32 4 4 3 2 2 32 BH C O 2H 晶可用如右圖所示操作溶解C量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響D容若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過(guò)部分液體 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)為 的氯原：Cl BMgCl 的 電 子 式 Mg :ClC的結(jié)構(gòu)示意圖：D酸的電離方程式Na Na+4下列有水參與的反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是AC O=H2BH CO HC H O 下列反應(yīng)在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是DSiCl O H SiO 4HClAHClOBFeFe O 高溫 CS 點(diǎn)燃 3D- S eq oac(,)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是固體玻

5、璃棒攪拌濃 H 濃硫酸蒸餾水A加熱碳酸氫鈉 稀釋濃硫酸 檢驗(yàn) CO D制備 SO二不項(xiàng)擇：題括 小題每小 4 分，計(jì) 分。小只一或個(gè)選 符題。正答只括個(gè)項(xiàng)多時(shí)該題得 0 分；正答案括個(gè)項(xiàng) 只一且確 2 分，選個(gè)都確滿，只選錯(cuò)個(gè)該題得 0 分。 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將鐵投入稀鹽酸中 2Fe3H2B 通入水中： H HClOC氫氧化鎂中加入醋酸溶液Mg(OH) 2H Mg2+ DNa 溶水： O O 2NaO下列有關(guān)粒子數(shù)目為 6.021022的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L 水所含分子數(shù) B常溫下0.2 g H 中所含分子數(shù)C0.1 molL 中含 Na和 Cl總數(shù) D 中所含 N 原數(shù)下列有

6、關(guān)濃硫酸實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訠濃硫酸與 Na 固體反應(yīng)生成 是為濃硫酸具有酸性C硫酸能使紙張變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢硫能使鐵鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或分離正確的是A可以用酸性 KMnO 溶檢驗(yàn) 溶液是否氧化變B可以用 溶除 粉的 Cu 粉C以用淀粉溶液檢驗(yàn) KI 在氣中是否氧化變質(zhì)生成 ID焰反應(yīng)檢驗(yàn) Na CO 溶液中是否混有 K CO 時(shí)可以直接觀察火焰鑒別高一化學(xué)第 頁(yè)共 頁(yè)3 3 2 4 2 2 33 3 2 4 2 2 32 2 3下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A向 NaHCO 溶液中滴加澄清石灰

7、水，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含大量 2 B pH 試紙上滴加氯水，先變紅后變白，說(shuō)干燥的氯氣具有漂白性C將 SO 通入 KMnO 溶液中，溶液紅色褪去，說(shuō)明 具還原性D 溶液中滴加足量鹽酸，有氣泡，再滴加 BaCl 溶，有白色沉淀生成，說(shuō) 明 Na SO 已部分被氧化高一化學(xué)第 頁(yè)共 頁(yè)2 2 32 2 44 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 34 2 2 32 2 44 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 34 22 4 2 4非擇： 50 分(10 分根據(jù)物質(zhì)所處的類別以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識(shí)其化學(xué)性質(zhì)。 根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書(shū)寫相應(yīng)的反應(yīng)方程。以

8、紅土鎳礦（主要成分 Ni O 、 、SiO ）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：H H S紅土鎳礦酸溶還原濾液(Fe)蘭鎳SiO “酸溶時(shí)， 反應(yīng)的離子方程式為 ； 還原步驟中鐵元素轉(zhuǎn)化時(shí)應(yīng)離子方程式（已知 H 是弱酸）為 。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇試劑：濃鹽酸、NaCl 溶、濃硫酸、 溶液 溶 Cl離子方程式： ； H2SSO 的學(xué)方程式： ；Ba(OH)2NaOH 化學(xué)方程式： 。(10 分海水（主要含有 NaCl，也含有大量 、Br等）可以制備金屬鎂、溴物質(zhì)， 其流程如下圖：石灰乳鹽酸海水沉淀過(guò)濾、洗滌溶解無(wú) MgClMg濃縮海水吹出 Br吸收高濃度 Br

9、熱空氣 SO提取 Mg 的線路中，如何確定步驟過(guò)濾、洗滌”已洗滌干凈，具體操作是 。工業(yè)上由無(wú)水 MgCl2制取 Mg 的學(xué)方程式為 。海水提溴可以通過(guò)如下兩種方法方法一氣吹出 2吸收法收驟用 水溶液吸收 Br 收率可達(dá) 95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。方法二：空氣吹出純堿吸收法。利用熱空氣 Br2吹出，并用濃 Na CO 溶吸收，生成 NaBr、3，相關(guān)反應(yīng)為 3Br 3CO ，其中被還原與被氧化的 Br2的物質(zhì)的量之比為 ；用稀硫酸酸化吸收液可得到 Br，由此可知酸性條件下的氧化性 。(10 分用工業(yè)廢渣(主要含有 Fe O 、 少量 Al Fe)制備 的程如下： X O晶浸泡過(guò)程中反應(yīng)

10、的離子方式為 。還原時(shí)，2（難溶于水，鐵為 價(jià)）與溶液中的 Fe (SO ) 反應(yīng)，產(chǎn)物為 FeSO和 H ，該反應(yīng)的離子方程式為 。高一化學(xué)第 頁(yè)共 頁(yè)4 4 22 2 2 3 4 4 22 2 2 3 檢驗(yàn)還原反應(yīng)已經(jīng)完全的法是 。由還原所得溶液制取 晶的操作過(guò)程為 。將 FeSO 7H 在空氣中加熱分解所得氣體冷卻后可得綠礬油綠礬油就是酸。驗(yàn)證 綠礬油是硫酸的實(shí)驗(yàn)方法是 。(10 分氯化鐵是重要的化工劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下方法制取：已知氯化鐵易升華，易吸收空氣中的水分而潮解。在裝置 A 中發(fā)生反如下2KMnO4濃2MnCl 8H O用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。裝置 B 作用是吸收

11、2中的 HCl試劑 是 。裝置 的用是 。反應(yīng)后所得平直玻璃管中還殘留有少量鐵粉 。驗(yàn)小組用兩種方案來(lái)測(cè)定其中 鐵的質(zhì)量：方法一：稱取 g 固混合物，加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣質(zhì)量為 g；方法二 4.37 固混合物溶解液加入過(guò)量 0.1 L 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量 。AgNO3有同學(xué)提出由方法一可知鐵的質(zhì)量為 0.56 ，判斷該結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由 。方法一或二均可計(jì)算鐵的質(zhì)量，任選一種計(jì)算，所得鐵的質(zhì)量為 。 (10 分下表是元素周期表的部分，所列的字母分別代表一種元素。ac e h mi -的質(zhì)溶液元素 、c、d 的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 填元素符號(hào)。

12、上述字母對(duì)應(yīng)原子半徑最大元素對(duì)應(yīng)單質(zhì) d 單氫化物反應(yīng)的 離子方程式為 。KI液利用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，具體操作是先通入足量的單質(zhì)，充分反 應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)KI 溶變?yōu)樽攸S色。 判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱并說(shuō)明理由： 。元素 和 的單離子半徑更大的是 (填離子符號(hào)出 a2 的子式： 。推測(cè)原子序數(shù)為 31 的元素 x 在期表中的位置 據(jù)元素期表推測(cè) x 其 化合物的性質(zhì)正確的是 （填字母Ax 為非金屬元素B價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性高一化學(xué)第 頁(yè)共 頁(yè)2 32 2 2 2 42 2 2 2 4 3 3 2 2 2 2 22 43 2

13、 2 32 2 2 2 42 2 2 2 4 3 3 2 2 2 2 22 43 2 2 2 2 4 4 3 2 2 Cx 的質(zhì)可用于制半導(dǎo)體Dx 最高正價(jià)為20202021 學(xué)度高一年級(jí)一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（三）化試參答與分準(zhǔn)單選題本題括 15 小題每題 分，共 分每題有個(gè)項(xiàng)合意 2A 4D 5 6A 8A 9 10D11C 12 13A A 不項(xiàng)擇：題括 5 小題每題 分，共 20 分每題有個(gè)或個(gè)項(xiàng)合 題。正答只括個(gè)項(xiàng)多時(shí)該題 0 分若確案括兩選時(shí) 只一且確得 分選個(gè)都確得分但要選一，小就得 0 分 B 18BD 19 CD非擇：大包 5 小題共 50 分Fe 2Fe33H 2Fe3H 22

14、Fe2Cl 2Cl SO ()H S 4SO 4H Ba(OH) Na BaSO （每空 分，共 分）取最后一次洗滌濾液于試管中，加入NO 酸化，再加 AgNO 溶液，無(wú)白色沉淀。 MgCl (熔融) Br 2H O 2HBrH SO5:1 BrO（1 分） Br 1 分（除指定分值外，其余每空 分，共 10 分）2Al2OH2H 2AlO 3H 3 8H 216H2取少量還原后溶液于試管中，加入 溶，不出現(xiàn)紅色則還原完全蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶取少量綠礬油，向其中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說(shuō)明其中含 H+另取少量綠礬油，向其中滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中 SO2KMnO 濃) 2KCl 5C