1、四川省眉山市象耳中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發生了 A氧化反應 B加成反應 C取代反應 D水解反應參考答案：略2. 兩種有機物組成的混合物。當其質量一定時，無論以何種比例混合，完全燃燒產生水的質 量均相等。下列符合條件的是：正丁烷和2-甲基丙烷 乙烯和環丙烷 乙炔和苯 CH4和C3H4 A全部 B只有 C只有 D只有 參考答案：D略3. 有關晶格能的敘述正確的是A晶格能是氣態離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時也取負

2、值C晶格能越大，形成的離子晶體越穩定D晶格能越大，物質的硬度反而越小參考答案：AC4. 查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1molL-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要從含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調節溶液的pHA12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 參考答案：C略5. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨

3、時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)B反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0% D反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C6. 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是 （ ）ApH = 2的硫酸 BpH = 2的醋酸 C0.01 mol/L甲酸 D0.01 mol/L硝酸參考答案：B略7. 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體 B通過圖

4、2裝置實現化學反應：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：D略8. 科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料電池的說法不正確的是()A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B該電池的總反應是C3H85O2=3CO24H2OC電路中每通過5 mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負極，發生的電極反應為C3H820e10O2=3CO24H2O

5、參考答案：A該燃料電池的化學原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負極：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O24e=2O2，產生的O2將向負極移動，A項錯。9. 空氣是人類生存所必須的重要資源下列措施不利于建設“藍天工程”的是（）A嚴禁露天焚燒農作物秸稈B加強植樹造林，增大綠化面積C大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料D生產生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量參考答案：D【考點】三廢處理與環境保護【分析】A焚燒農作物秸稈，產生煙塵及有毒物質；B增大綠化面積，減少土壤沙漠化；C使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用；D加大

6、煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物【解答】解：A焚燒農作物秸稈，產生煙塵及有毒物質，則嚴禁露天焚燒農作物秸稈，利于建設“藍天工程”，故A不選；B增大綠化面積，減少土壤沙漠化，則加強植樹造林，增大綠化面積，利于建設“藍天工程”，故B不選；C使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用，則大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，利于建設“藍天工程”，故C不選；D加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物，導致霧霾、酸雨發生，不利于建設“藍天工程”，故D選；故選D0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質的量濃度為 A 0.05mol?L1 B 0.1 mol

7、?L1 C 0.5 mol?L1 D 1 mol?L1參考答案：B試題分析：n（NaOH）=0.05mol，c（NaOH）=0.1 mol?L1，故選B.11. 下列敘述正確的是A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學物質的食品D在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數參考答案：A略11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為 A.20 B.40 C.60 D.80參考答案：B略13. 下列說法正確的是（ ）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+ 和

8、Cl濃度的乘積是一個常數B、AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質C、溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+ 和Cl濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl)增大，KSP值變大參考答案：C略14. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y

9、、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略15. 下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（ ） A.只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液退色 B.在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多 C.除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面 D.苯不能發生取代反應 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。 （1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知： 2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。請你參與探究并回答

10、相關問題。 檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了_；t1t2時間段，反應生成的氣體是_。t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。你的另一種假設是_；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_。（

11、2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z。若已知：反應前的X與反應后生成的Z的物質的量之比單質Y的分子為正四面體構型。請填寫下列空白。（1）單質Y是_，單質Z是_（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含_個共價鍵。（3）X分解為Y和Z的化學方程式為：_。參考

12、答案：（1）白磷（或），氫氣（或） （3分）（2）6 （3分）（3） 18. 在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如圖所示的可逆反應.各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設E為x摩.當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器的正中位置.請填寫以下空白:(1)若x=4.5,則右側反應在起始時向 (填正反應或逆反應)方向進行.欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于 .(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質的量是否相等? (填相等、不相等或不能確定).其理由是: 參考答案：(1)正反應 7.0提示:設達平衡時E的消耗量為2a摩.起始時:6.5 x 2.0平衡時:6.5-a x-2a 2.0+2a因左側反應混和物總的物質的量為12摩,所以達平衡時,右側反應需滿足:(2)不相等(1分)因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到