1、第三章電解質溶液和電離平衡第三章電解質溶液和電離平衡3.1.1 強電解質溶液 電解質 強電解質弱電解質電離度小區別常根據電離度的大小，電解質相應地分為強電解質和弱電解質。電離度大3.1.1 強電解質溶液 電解質 強電解質弱電解質電離度小 1.強電解質的概念 根據近代物質結構理論，強電解質是離子型化合物或具有強極性的共價化合物，它們在溶液中是全部電離的，電離度應接近100%。 觀點：強電解質在溶液中是完全電離的，但是由于離子間的相互作用，每一個離子都受到相反電荷離子的束縛，這種離子間的相互作用使溶液中的離子并不完全自由，其表現是：溶液導電能力下降，電離度下降，依數性異常。3.1.1.強電解質 1

2、.強電解質的概念3.1.1.強電解質強電解質包括強酸H2SO4、HCI、HNO3、HBr、HI強堿鹽NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、KOH等。可溶性的鹽如NaCl、CuSO4等。難溶液性的鹽如AgCl、BaCl2等。強電解質包括強酸H2SO4、HCI、HNO3、HBr、HI強2、活度與活度系數 活度：是指有效濃度，即單位體積電解質溶液中表現出來的表觀離子有效濃度，即扣除了離子間相互作用的濃度。以a （activity）表示。 f：活度系數，稀溶液中，f Kb酸性 Ka=Kb中性 Ka Ksp, 溶液呈過飽和態, 將有沉淀析出;Q 1.010-5, 所以, 可認為還沒有沉淀完全。(2)

3、： 因為硫酸根過量，計算反應后剩余的硫酸根濃度：c(SO42-) = .(0.100.040 0.100.020)/0.20 = 0.010 (molL-1); BaSO4 Ba2+ + SO42- 平衡濃度: c/molL-1 x 0.10+x0.10+ x 0.10, c(Ba2+) = Ksp/ c(SO42-) =1.110-10/0.010 = 1.110-8,所以可認為鋇離子已以沉淀完全。解: (1):混合后,由于所加的兩種離子的物質的量相等, 沉 在含有與難溶強電解質不相同的離子的易溶強電解質時，都會使難溶強電解質的溶解度增大，這種現象稱之為鹽效應。 AgCl在NaNO3中的溶解

4、度比在純水中要大，AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 這是由于離子間相互作用，使離子與沉淀表面碰撞次數減少，沉淀速率減小，平衡向左移動。并不是沉淀劑加入越多越好。2.鹽效應: 在含有與難溶強電解質不相同的離子的易溶強電解例4在分析化學上用鉻酸鉀作指示劑的銀量法稱為“莫爾法”。工業上常用莫爾法分析水中的氯離子含量。此法是用硝酸銀作滴定劑，當在水中逐滴加入硝酸銀時，生成白色氯化銀沉淀析出。繼續滴加硝酸銀，當開始出現磚紅色的鉻酸銀沉淀時，即為滴定的終點。假定開始時水樣中，c(Cl-) = 7.110-3 molL-1;，c(CrO42-) = 5.010-3 molL-1。1、試解

5、釋為什么氯化銀比鉻酸銀先沉淀？2、計算當鉻酸銀開始沉淀時，水樣中的氯離子是否已沉淀完全？ 若向含有多種離子的溶液中加入沉淀劑，各種沉淀會相繼生成，這種現象稱為分步沉淀。3.應用例4在分析化學上用鉻酸鉀作指示劑的銀量法稱為“莫爾法”。工58.發光并不是陽的專利，你也可以發光。30.改變，從現在開始；成功，由今天起步。67.窮的時候一定要大方，富的時候，就不要擺闊了。生命已經恢復了簡單，已經回到了寧靜。62.每一點滴的進展都是緩慢而艱巨的，一個人一次只能著手解決一項有限的目標。82.越厲害的人越拼，因為他周圍都是這樣的人，深知實現精神自由的前提是財務，越不上進的人越懶，因為當一個井底之蛙，你看看我

6、，我看看你，都差不多，就覺得日子過得蠻好的！69.爭取兩個極致：盡量發揮潛能，延續生命到極致。63.我想和你一起生活，在某個小鎮，共享無盡的黃昏，和綿綿不絕的鐘聲。8.堅持者能在命運風暴中奮斗。63.收拾起心情，繼續走吧，錯過花，你將收獲雨，錯過這一個，你才會遇到下一個。66.“危機”兩個字，一個意味著危險，另外一個意味著機會，不要放棄任何一次努力。16.別說臟話，你應該知道習慣的力量。找工作或者和別人接觸時，你隨便的一個字或者幾個字會讓你在別人心中的形象大打折扣。18.記住只要活著其他的都不是個事兒。22.人生三大遺憾：不會選擇；不堅持選擇；不斷地選擇。26.成績不好并不代表未來就沒出息。56.進取用汗水譜烈軍屬著奮斗和希望之歌。59.如果人生的旅程上沒有障礙，人還有什么可做的呢。78.青年人，更重要的是看到明天，抓住今天，在寧靜中奮進，也許在明天旭日出山之前，你又創造了奇跡！28.并非神仙才能燒陶器，有志的人總可以學得精手藝。42.無論境況多么糟糕，你應該努力去支配你的環境，把自己從黑暗中拯救出來。87.珍惜平日里的一分一秒，有志者，事竟成。