1、專題3從海水中獲得的化學物質單元檢測題 一、單選題（共13題）1下列有關Na2O2的敘述中，正確的是（）A過氧化鈉與二氧化碳反應是置換反應B過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C過氧化鈉常用于自來水殺菌消毒D陰離子與陽離子個數比為1：12將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是A放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復到室溫后溶液溶質質量分數增加B放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅3下列說法不正確的是A石油裂化的主要產物是乙烯等氣態短鏈烴B廢紙、脲醛樹脂、舊橡膠制品等均屬于有機物C玉米經水解和細菌發酵

2、可以制得乙醇D液氯可以儲存在鋼瓶中4下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是CO+2H+=CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OAg+Cl-=AgClFe+Cu2+=Fe2+CuABCD沒有5下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不正確的是ANa2CO3是白色粉末，NaHCO3是細小的白色晶體BNa2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿C分別向Na2CO3和NaHCO3的固體中加入少量水，均伴有放熱現象D取a g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質量減少b g，可測定出Na2CO3的質量分數6化學與生活密切相關。下列說法錯

3、誤的是（）A純堿可用于去除餐具的油污B“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應C碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D煤經過氣化、液化等化學變化過程，可以轉化為清潔能源7某混合溶液中所含離子的濃度如表，則離子可能為所含離子個數ABCD8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A常溫下，pH=2的稀硫酸溶液中所含H數目為0.01NAB標準狀況下，5.6 L Cl2與5.6 g鐵粉反應，轉移電子數目為0.5NAC常溫常壓下，1.4 g丙烯和正丁烯的混合氣體中碳原子數目為0.1NAD高溫高壓下，1 mol N2與4 mol H2充分反應，所得NH3分子數目為2NA9下列相關反應方程式不正確的

4、是A過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加鐵粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工業上制備漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO210下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質說法錯誤的是A二者飽和溶液的堿性強弱：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C等物質的量兩種固體與足量鹽酸反應產生CO2的物質的量：NaHCO3Na2CO3D相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3

5、Na2CO311下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（）選項實驗操作實驗現象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生C向盛有硝酸銀溶液的試管中逐漸滴入濃氨水產生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中溶液先變紅后褪色AABBCCDD12下列有關焰色試驗的敘述正確的是A焰色試驗是元素的化學性質B可以用稀硫酸清洗用過的鉑絲C節日燃放的五彩繽紛的煙花，是某些金屬化合物所呈現的各種艷麗色彩D鈉元素的焰色必須通過藍色的鈷玻璃觀察13某溶液能

6、溶解氫氧化鋁，則在其中一定可以大量存在的離子組是ANa+、SO、Cl-BK+、CO、NOCMg2+、SO、Br-DNH、NO、AlO二、非選擇題（共10題）14按要求填寫下列內容：(1)根據下列四種元素(O、H、Ca、C 、Na)寫化學式：酸_；堿_；鹽_。(各寫一種)下列物質CuSO2 NaCl溶液HClBaSO4固體NH3 酒精硫酸溶液NaOH 固體 冰水混合物(2)其中屬于電解質的有_；(3)屬于非電解質的有_；(4)能導電的有_；(5)和能否發生離子反應_(填“能”或“不能”)，原因是_；(6)和反應的離子方程式：_；15我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可

7、簡要表示為：，；。(1)純堿屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)。(2)檢驗碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是_。(3)，請寫出該反應能發生的原因_。(4)向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1 mol/L鹽酸，產生標準狀況下氣體的體積與鹽酸體積關系如圖所示： 逐滴滴加鹽酸的過程中物質的量變化趨勢是_；上述混合溶液碳酸氫鈉的物質的量是_。16某均勻固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的兩種或三種。現取5.30g該混合物分為兩等份，分別溶于足量水中，將一份經過濾、洗滌、干燥、稱量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反應后的試管中逐滴滴加0.40mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量

8、的變化關系如圖所示。請回答：(1)原混合物中至少含有CaCl2的質量為_g。(2)a的最大值為_mL。17取2.3克的鈉投入500mL水中，完全反應后問：(1)生成的氣體體積在標準狀態下為多少升_?(2)形成的溶液的物質的量濃度為多少_？18將0.46g金屬鈉加入足量水中充分反應，測得反應后溶液的體積為200mL。試計算：（1）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少毫升？ _（2）反應所得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？_19某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的氧化性并模擬工業制取漂白粉，設計如圖裝置進行實驗：(1)圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_。(2)裝置的連接順序為_（填接口字母）。(

9、3)飽和溶液的作用是_，淀粉溶液中的現象為_。(4)與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為_。20通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（提示：根據實驗目的，請思考試劑的用量)請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是_、_。（2）試劑是_溶液（填化學式）。（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_（填化學式）。（4）加入試劑后，發生反應的離子方程式有_。（5）加入鹽酸的作用是_，鹽酸的用量_（填“少量”、“適量”或

10、“過量）。（6）如果加入試劑后直接加鹽酸，產生的后果是_（用離子方程式表示）212021年3月22日是第二十九屆“世界水日”。為了深入開展珍惜水、愛護水的主題活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學興趣小組的同學展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請根據已有知識和反應事實回答以下問題：(1

11、)該小組有關大量存在_ (填寫離子符號)的猜想是錯誤的。(2)通過實驗可初步確定該水庫水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據的離子方程式有_。(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。(4)確定實驗中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_。22現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：AD溶液+氣體；BC溶液+沉淀；BD溶液+沉淀；AB溶液+沉淀。將得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。根據以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質化學

12、式：A_，B_，C_，D_。（2）寫出實驗中反應中相關的離子方程式。_。（3）書寫離子方程式Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_；向澄清石灰水中通入過量二氧化碳_；氫氧化鐵和濃鹽酸反應_；醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液_；23已知有以下物質相互轉化：試回答：(1)寫出下列物質化學式：B_；D_；F_。(2)C溶液為_，電離方程式為_。(3)寫出由E轉變成F的化學方程式_。(4)用KSCN鑒別G溶液的現象_；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_。參考答案：1B2C3A4D5C6C7D8C9D10C11C12C13A14(1) H2CO3 NaOH或Ca (OH)2 Na2

13、CO3， CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2(2)(3)(4)(5) 不能 原因是離子間發生復分解反應的條件是產物中有氣體、沉淀或水生成，而和混合后不能滿足這一條件(6)H+OH-=H2O15(1)鹽(2)取固體少許加入蒸餾水溶解，滴加氯化鋇(或氯化鈣)溶液，有白色沉淀產生，證明含有碳酸鈉(3)碳酸氫鈉的溶解度小，容易析出晶體，因此反應能發生(4) 物質的量變化趨勢是先變大，后減小 0.05 mol16 2.22 30.017 1.12L 0.2mol/L18 224mL 0.1mol/L19(1)(2)(3) 除去中混有的 溶液變藍(4)20 過濾 蒸發 BaCl2 Mg(OH)2 Ca2+CO=CaCO3、Ba2+CO=BaCO3 除去過量的CO32-和OH- 適量 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O或BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O21(1)Cu2+(2) 含有 Mg2+2OH=Mg(OH)2，CO+Ca2+=CaCO3(3) Cl Cl+Ag+=AgCl，AgCl不溶于稀硝酸(4)取適量實驗反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡（或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量。22 K2CO3 Ba(NO3)2 K2S