1、必修一 第三章學問點總結1、鈉物理性質軟、亮、小、低、導：質地軟硬度小、斷面亮、有銀白色金屬光澤密度小、密度比水小/比煤油大熔點低、導電導熱性強。保存：煤油或石蠟油中。化學性質 與氧氣反響:常溫條件4Na+O2=2Na2O現象：金屬外表變暗與氧氣反響:(加熱/點燃條件2Na+O2Na2O2現象：鈉熔成小球，黃色火焰，生成一種淡黃色固體。與水反響：化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2現象：浮鈉的密度比水的密度小；熔鈉的熔點低；該反響為放熱反響；游有氣體產生；響反響猛烈；紅滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性2、氧化鈉以及過氧化鈉

2、名稱顏色及狀態氧化鈉Na2O白色固體淡黃色固體化合價Na2ONa2O2陰陽離子數之比2 ：12 ：1穩定性較不穩定 2Na2O + O2 = 2Na2O2較穩定第 17 頁必修一 第三章學問點總結與水反響Na與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CO2反響Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反響Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+ 4HCl= 4NaCl+2H2O+O2是否為堿性氧化物是不是和酸反響生成鹽和水外還生成了氧氣用途可做脫水劑供氧劑、漂白劑強氧化劑表俗名熱穩定性碳酸鈉Na2CO323純堿

3、、蘇打穩定碳酸氫鈉NaHCO332322顏色狀態2322白色粉末2NaHCO3 =NC體+HO+CO溶解性用途 水溶液酸堿性與鹽酸反響、造紙、制肥皂、紡織工業堿性(加酚酞溶液/紅色較深)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2假設逐滴滴加鹽酸反響先后挨次為：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2水中易N2C3解度小/器Na2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3Na2CO3與NaOH溶液不反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O第 27 頁必修一 第三章學問點總結反響反響與Ca(OH)2液反響產

4、生白色沉淀產生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+H2O與CaCl2反響產生白色沉淀不反響Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2Na2CO3溶液中通入CO2氣NaHCO3Na2CO3不反響除雜問題1、NaCO固(NaHCO固)：加熱【2NaHCO=NaCO+HO+CO233323222、NaCO 溶液(NaHCONaHCO+NaOH=NaCO+HO】23332323、NaHCO 溶液(NaCOCONaCO+CO+HO=2NaHCO323223223、如何

5、鑒別 Na2CO3和 NaHCO3 兩種溶液？1、溶解量的多少： Na2CO3NaHCO3易溶于水；2、溫度變化： Na2CO3NaHCO3放出熱量多；3、比較堿性強弱：分別參加幾滴酚酞，看溶液變紅的程度，更紅的是 Na2CO3；4、加熱固體： Na2CO3穩定, NaHCO3CO2；5HCl： Na2CO3NaHCO3慢；6CaCl2Na2CO3Ca(OH) 或 Ba(OH)22二、焰色反響試驗步驟：洗、燒、蘸、燒、觀簡要記憶步驟：用干凈的鉑絲先蘸點鹽酸灼燒，再蘸點待測溶液灼燒，觀看現象。第 37 頁必修一 第三章學問點總結鈉：黃色火焰鉀透過藍色鈷玻璃紫色火焰三、鋁及其化合物地殼中含量最多的

6、金屬元素，主要以化合態存在；鋁是比較活潑的金屬，具有較強的復原性。唯一可以和酸、堿都反響生成氫氣的金屬與氧氣反響與非氧化性酸反響與強堿反響4Al+3O=2AlO致密的氧化膜，有良好的抗腐蝕力量22 32Al+6HCl=2AlCl+3H常溫下，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸鈍化322Al + 2NaOH + 2HO=2NaAlO+3H2222、氧化鋁兩性氧化物難溶于水，熔點很高，也很結實，是一種比較好的耐火材料與硫酸反響與氫氧化鈉反響Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O

7、3+2OH- =2AlO -+H2O23、氫氧化鋁兩性氫氧化物2白色膠狀物質，幾乎不溶于水，能吸附水中的懸浮物與鹽酸反響Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O2與氫氧化鈉反響 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH- =AlO - +2H2O2受熱分解Al(OH)3試驗室制取2 Al(OH)3Al2O3+3H2O常用鋁鹽與足量氨水反響：Al2(SO4)3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl4離子方程式：Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH +44、鋁鹽明礬：

8、十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O ；易溶于水第 47 頁必修一 第三章學問點總結Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+明礬與水反響生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉5、鋁三角Al(OH) Al3+ : Al(OH)+3H+=Al3+3H O332Al3+Al(OH)3 : Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3【少量強堿】Al3+ : OH- = 1:3Al3+3AlO -+6H O=4Al(OH) Al3+AlO -不能共存22323232+OH-=AlO-+2H O322322- Al(OH) : AlO

9、-+H+H O=Al(OH) 【少量強酸】AlO-H+不能大量共存23223222AlO -Al3+ ： AlO -+4H+=Al3+2H O【過量強酸】Al3+ : H+ = 2222Al3+AlO - : Al3+4OH-=AlO -+2H O【過量強堿】Al3+ : OH- = 221、鐵鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，居第四位。與氧氣反響：3Fe+2OFeO與酸反響：Fe+H SO =FeSO+ H23 42442與非金屬反響：2Fe+3Cl22FeCl3與鹽反響：Fe+CuSO=FeSO4+Cu4與水反響：3Fe+4HO(g)FeO+4H23 422、鐵的氧化物第 57 頁必修一

10、第三章學問點總結3、鐵的氫氧化物4、Fe2+Fe3+的鑒別方法觀看溶液的顏色： Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色 加 NaOHFe2+：白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色鐵的氧化物顏色狀態氧化亞鐵黑色粉末氧化鐵紅棕色粉末四氧化三鐵黑色晶體俗稱-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶與酸的反響FeO+2H+=Fe2+ +HO2FeO+6H+=2Fe3+ +3HO2 32FeO+8H+=Fe2+2Fe3+4HO3 42氧化物堿性氧Fe(OH)3氫氧(OH)2用途-色、態物理性質水溶性紅褐色固體不溶白色固體制法Fe3+3OH-=Fe(OH) 3Fe2+2OH-=Fe(OH) 2轉化4Fe(OH) +O22化學+ 2HO = 4Fe(OH)23與酸反響Fe(OH) +3H+=Fe3+3HOFe(OH) +2H+=Fe2+2HO性質熱穩定性32Fe(OH)2= FeO+3HO22分解較簡單32 32Fe3+：馬上產生紅褐色沉淀 加KSCN溶液：Fe3+：溶液顯血紅色Fe2+：溶液顏色不變化五、鐵三角FeFeFe2+加弱氧化劑；如：Fe+2HCl=FeCl+H22FeFe3+ 加強氧化劑；如：2Fe+3Cl22FeCl3第 67 頁必修一 第三章學問點總結Fe2+既有氧化性又有