1、四川省德陽市富興中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39的乙醇溶液氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸餾、分液C . 分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：A略2. 下述做法能改善空氣質量的是（ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料 B鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源 D限制使用電動車參考答案：C略3. 鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用

2、于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的還原性 導電性 與強酸和強堿均反應 被氧化的過程放出大量的熱A. B. C. D. 參考答案：B【分析】鋁熱反應中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應。【詳解】鋁熱反應中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，正確，且該反應中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，正確，故選B。4. 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ） ALi、Be、B原子最外層電子數依次增多 BN、O、F非金屬性依次增強CP、S、Cl原子半徑依次減小 DNa、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略5. 宋代著名法醫學家宋慈的洗冤集錄中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理

3、是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是A. X的化學式為AgS B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應轉移2mo1e-參考答案：D由質量守恒可知X的化學式為Ag2S；銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變為反應后的-2價，化合價降低，做氧化劑；在反應中Ag的化合價從單質Ag的0價變為反應后Ag2S中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，則每生成1mo1Ag2

4、S，反應轉移2mo1e-，故D正確。6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A. XH4的穩定性比YH3的高B. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C. 元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D. Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期

5、中原子半徑最大的元素，處于A族，原子序數大于碳元素，應該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數為8-3=5，處于A族，則Y為氮元素；W的單質常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性NC，因此氨氣比甲烷穩定，故A錯誤；BX與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學鍵不同，故B錯誤；C元素Cl的氧化物對應水

6、化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強酸，故C錯誤；D離子電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意“氧化物對應水化物”不是“最高價氧化物對應水化物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。7. 目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3單質在反應中都只能作氧化劑對應的含氧酸都是強酸氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物氣態氧化物與水反應都不會再

7、生成氣體A全部 B只有C只有D只有參考答案：A8. 下列說法正確的是 A、pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 B、光導纖維、人造剛玉、鋼化玻璃均屬于新型無機非金屬材料 C、目前我國空氣污染指數的主要項目為：SO2、NO2和可吸入顆粒物等 D、制光導纖維、水泥和玻璃過程中均需要石灰石為原料參考答案：C9. 下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A. NaOH與CO2 B. Ba(OH)2與H2SO4C. HCl與Na2CO3 D. Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，

8、二者反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發生反應：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。10. 關于二氧化硅的敘述不正確的是（ ）二氧化硅是制造光導纖維的重要原料硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO

9、2的物理性質與CO2類似SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：二氧化硅做光導纖維，正確。二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質差異很大，錯誤。二氧化硅是酸性氧化物，錯誤。二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，可以說明碳酸的酸性比硅酸強，正確。所以選A。11. 有關下列能量轉化的認識不正確的是A植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能 B人類使用照明設備是將電能轉化為了光能 C生物體內的化學變化在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、

10、有效 D燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D略12. 影響化學反應速率的本質因素是 （ ）A反應物的濃度 B反應物的性質 C使用催化劑 D反應溫度參考答案：B略13. 原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是AC（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）BHCl + NaOH = NaCl + H2OCCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略14. 光照對下列反應幾乎無影響的是A甲烷與氧氣 B甲烷與氯氣 C氫氣與氯氣 D次氯酸分解參考答案：A略15. 下列實驗

11、方案設計中，可行的是A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C. 用萃取的方法分離汽油和煤油D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物參考答案：BA. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發生爆炸，故A錯誤；B. 鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包

12、括1個小題，共10分）16. 在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的化學方程式_。（2）玻璃管中石棉絨的作用是_，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置_，其作用是_。（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質

13、的成分是_。（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是_（用離子方程式表示）。（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式_ ，_。（6）一段時間后，該同學發現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有_性。由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液需要現用現配制，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量_。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O

14、4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)還原 鐵粉解析：本題考查實驗方案設計與評價。（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應，此反應方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3，固體物質中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含F

15、e3，固體物質中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應生成Fe3和Fe2，Fe與Fe3發生反應：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出現白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速轉變成灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，因為Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發生的反應方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2被氧氣氧化成Fe3，體現Fe2的還原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2時需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）下列

16、物質中，屬于電解質的是，屬于非電解質的是；屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。(填序號)硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣（2）發生中和反應的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應對應的化學方程式有。（3）下列含有“水”的物質中，屬于純凈物的有，屬于混合物的有。泥水氨水氯水雙氧水酒水水銀溴水碘水石灰水水煤氣?蒸餾水?水泥參考答案：（1） （2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（3）? ?解析：（1）在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，滿足條件的有：硫酸、硫酸鋇、醋酸、氯化氫；在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，滿足條件的物質有：酒精、蔗糖、氨

17、氣；在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質為強電解質，滿足條件的有：硫酸、硫酸鋇、氯化氫；在水溶液里部分電離的電解質為弱電解質，滿足條件的有：醋酸；（2）發生中和反應的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應對應的化學方程式有：Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）由一種物質組成的為純凈物，滿足條件的有：雙氧水、水銀、?蒸餾水；由多種物質組成的為混合物，滿足條件的有：泥水、氨水、氯水、酒水、溴水、碘水、石灰水、水煤氣、?水泥。點睛：本題考查了電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的判斷以及物質的分類，注意掌握電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念及判斷方法。18. 混有泥沙的食鹽，可依次進行 ， ， 三步實驗操作即可達到分離提純的目的。（填實驗操作名稱，下同）現有三組實驗： 除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是 ， ， 。參