1、湖南省百所要點名校大聯考?2019屆高三高考沖刺理科綜合化學部分可能用到的相對原子質置：H1C12N14O16Na23A127CL35.5Fe56Cu64Agl08古代中國常用以下圖裝置來煉丹、熬燒酒、制花露珠等南宋張世南游宦紀聞中記錄了民間制取花露珠的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉甑之傍，以泄汗液，以器貯之。”該裝置利用的實驗操作方法是A.蒸餾B.過濾C.萃取D.升華設NA為阿伏加德羅常數的數值，以下相關說法正確的選項是A.60克的乙酸和葡萄輔混淆物充分焚燒耗費02分子數為2NA熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的結晶水分子數為0.04NAC.把4.6g乙酵完整氧化變

2、為乙醛，轉移電子數為0.1NA-AD.將lmolCl2通入水中，HClO、C1、ClO粒子數之和為2N四元軸烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均為C8H8。以下說法正確的選項是A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t、b、c的二氯代物均只有三種C.t和b能使酸性KMnO溶液退色而c不可以D.t、b、c中只有t的所有原子處于同一平面10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數挨次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、w原子最外層電子數之和恰巧等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8。常有元素Z的單質是當前使用重最大的主族金屬元素單質，以下說法中不正確的選項是Y、Z形成的一種化合

3、物強度高，熱膨脹系數小，是優秀的酎熱沖擊資料，該化合物屬于原子晶體化合物YW3遇水能激烈水解，產物之一擁有強氧化性離子化合物YX5若是存在該物質與水反響必定生成氣體X2，同時獲得一種弱喊溶液D.由于Z的氧化物熔點很高，不適合于電解，故工業上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z11.Li4T15O12和LiFeP04都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FellOs,還含有少許MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程以下，已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在FeTi03+4H+4C1-2+2-+2HO，以下說法不正確的選項是42A.Li2T15015中H的化合價為+4

4、,此中有4個過氧鍵B.源夜中的陽離子除了2+-2-Fe和H,還有Mg濾液中也能夠直接加適當的氯水取代雙氧水D.“高溫煅燒”過程中，Fe元素被氧化12.利用以下圖所示裝置必定條件下可實現有機物的電化學儲氫(忽視其余有機物)。以下說法不正確的是為電源的負極B.極的電極式為2H20-4e-=4H+02C.D極生成目標產物的電極式為C6H6+H+6e-=C6H12D.該裝置的電流效率75%(生成目標產物耗費的電子數轉移的電子總數100%）1，則b中環己院增添2.8mol2為一元弱堿(25時，電離常數Kb9.0109），其電離方程式為：13.羥氨(NH(0H)-時，用O.lOmol/L鹽酸滴定20mL0

5、.10moULNH2OH溶液，滴定過程中NH2OH+H2O=NH3OH+OH。在25由水電離出來的+）與鹽酸體積(V)的關系如水圖所示。（已知:lg3=0.5)以下說法中鍇誤的是a點對應溶液的pH=9.5B.d點溶液中：lgc水(H)1326.(14分）鋁氫化鈉(NaAlH4)有機合成的重要復原劑，其合成線路以以下圖所示。(1)鋁氫化鈉遇水發生激烈反應，其反響的化學方程式為。(2)AlCl3與NaH反響時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將獲得的溶液滴加到NaH粉未上，此反響中NaH的轉變率較低的原由是。實驗室利用以下圖裝置制取無水AlCl3。A中所盛裝的試劑是。點燃D處酒精燈以前需清除裝罝中的

6、空氣(4)AlCl3和NaH中的試劑就能夠用該裝置制取為。(5)現設計以下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品,其操作是。NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的中可能含有的雜質(只含有NaH雜質)的純度。從簡潔性、正確性考慮，最適合的裝置是(填編號)，稱取15.68氣體在標準情況下的體積為22.4L，樣品中培氧化鈉的質量為。樣品與水完整反響后，測得27.(14分）鐵锃電池是新式的綠色能源電池，其茼化的生產工藝流程以下。(1)反響釜中反響的化學方程式為,該反響表現出非金屬性關系:P_C(填“”或“”）室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4)的變化如圖1所示，H2PO4溶液中H2PO4的散布分數隨p

7、H的變化如圖c(H2PO4)2所示（含P元素的粒子小)。c（總）由圖1知，低濃度時LiH2P04溶液的pH小于7,且跟著（H2PO4）初始的增大而減小，其合理的解說為。綜合上圖剖析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反響釜中的H3PO4幾乎所有轉變成LiH3PO4，反響釜中需要控制溶液的pH=。(3)磷酸鐵鋰電池總反響為：LiFeP0+6C=LiFePO+LiC,電池中的固體電解質可傳導+1-x1-xLi。充電時，446Li+移向(填“陽極”或“陰極放電時，正極反響式為。(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可經過以下方法洌定：稱取l.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量

8、的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為籃紫色，耗費重鉻酸鉀榕液50.00mL。實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是鐵的百分含童Fe(%)=。28.(15分）甲醛在木材加、醫藥等方面有重要用途。甲酵直接脫氧是工業上合成甲醛的新方法，制備過程波及的主要反響以下：（1）計算反響的反響熱H2=。2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反響CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g),若開端壓強為P0,達到均衡轉化率為a,則均衡時的總壓強P平=(用含P0和a的式子表示)；當P0=101kPa,鍘得a=50.0%,計算反響均

9、衡常數KPkPa(用均衡分壓取代均衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數，忽視其余反響）。（3）Na2C03是甲酵脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，傕化反響的部分機理以下：以下圖表示必定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氧性能的影響，回答以下問題：從均衡角度分析550-650甲醇生成甲醛的轉變率隨溫度高升的原由。反響歷程i的活化能(填“、”或“=”）CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)活化能。650-750反響歷程ii的速率(填“、”或“=”）反響歷程iii的速率。(4)吹脫是辦理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423C(mg?L-1h-1俵示(此中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨

10、吹脫時間變化數據，則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率mg?L-1?h-1剖析上表數據，開端濃度為lOOOmg/L,當甲醛濃度降為5000mgL，吹脫時間為h。35.【化學一選修3,物質構造與性質氯磺酜氰酯(構造簡式)是一種多用途的有機合成試劑，在HClCl4-NaClO4介質中K5Co3O4W12O36簡寫為Co3W)可催化合成氯磺酜氟酯。（1）基態鈷原子的核外電子排布式為，構成HClCl4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的次序為。（2）氯磺酜氟醋分子中硫原子和碳原子的雜化軌道種類分別是、，1個氰磺酜氟酯分子中含有鍵的數量為。氯磺酜氟酯中5種元素的第一電離能由大到小的次序為。

11、（3）C104-的空間構型為。（4）一種由鐵、碳成的空隙化合物的晶體構造如圖1所示,此中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為。(5)電石(CaC2)l制備氯化氰(C1CN)的重要原料.四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞構造如圖2所示,其晶胞參數分別為a、b、c且a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g?cm-3,中鍵長為120pm。則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為pm和pm.(設阿伏加德羅常數的數值為6x1023)36.化學一選修5,有機化學基礎以下圖所示為某一藥物F的合成路線:已知以下信息：有機物E的摩爾質量為88gmol-1,其核磁共振氫譜表示含有3種不一樣環境的氫原子。有機物F是苯丙酯的同系物。請回答以下問題：（1）異丁酸-3-苯丙酯的分子式為。（2）A分子中的官能團名稱為。（3）C的構造面式為。（4）必定條件下，1molD與2molH2能夠