1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是ANaOH BNa2S CMgCl2 DN22、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O

2、(1) H=-560kJ/mol現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是A1:1 B1:2 C2:3 D3:23、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液AABBCCDD4、下列變化是物理變化的是A煤的干餾B石油分餾C石油裂化D乙烯聚合5、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B隨著元素相對(duì)原

3、子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C原子半徑呈周期性變化D元素原子核外電子排布呈周期性變化6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A丙烷分子的球棍模型：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3DNH4Cl的電子式：7、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（ ）A纖維素B蛋白質(zhì)C蔗糖D淀粉8、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）A放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4B放電

4、時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性9、關(guān)于1mol CO2（相對(duì)分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是A質(zhì)量為44g/molB摩爾質(zhì)量為44gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD分子數(shù)為110、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)危撛噭┛梢允茿酚酞試液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液11、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A的結(jié)構(gòu)示意圖BHCl的電子式為C的電子式O=C=OD質(zhì)量數(shù)為37的氯原子12、下列說法不正確的是A硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

5、B含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物13、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWAX元素的氫化物分子間可以形成氫鍵BY元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C陰離子半徑從大到小的順序?yàn)閄YZWD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WZ14、20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A處理廢棄物B治理污染點(diǎn)C減少有毒物D杜絕污染物15、化學(xué)在生活中有

6、著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是AABBCCDD16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶17、在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說應(yīng)該是A某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值18、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)

7、論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)AABBCCDD19、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是A苯能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)B乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為11，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl20、反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q0)，達(dá)到平衡時(shí)，

8、要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A縮小體積加壓 B使用催化劑 C增加A的濃度 D降溫21、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是A用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動(dòng)C除去乙酸乙酯中殘留的乙酸。可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現(xiàn)分層22、25時(shí)，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01molL-1的NaHSO4溶液，此時(shí)混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A19B101C1

9、19D12二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）寫出由和兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_；（2）號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：_；（4）將的單質(zhì)通入的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（5）相同條件下四種元素的原子半徑由大到小的順序是：_。24、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素

10、。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_。(3)B2A2中含有_鍵和_鍵，其電子式為_。該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)下列說法正確的是_(填字母序號(hào))。B、D、E原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：FAG(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_

11、(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。25、（12分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_、_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性M

12、gAl。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確_（填“正確”或“不正確”），并說明理由_。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是_ (填序號(hào))。A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸B SO2將NaClO3氧化成ClO2 C 稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可

13、改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是_。(4)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_ (填序號(hào))。A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結(jié)晶27、（12分）某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（假設(shè)藥品足量），請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是_(填選項(xiàng)序號(hào))打開活塞與止水夾U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞檢查氣密性，組裝好其它部分儀器從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀

14、硝酸至與橡皮塞下端齊平關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作的目的是_。(4)上述實(shí)驗(yàn)過程中長(zhǎng)頸漏斗所起的作用是_。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填選項(xiàng)字母)。原因是_（用化學(xué)方程式表示）。AU形管右側(cè)中收集到無(wú)色氣體BU形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色CU形管中溶液顏色變成藍(lán)色28、（14分）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

15、 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的單質(zhì)電子式為_。（3）比較、元素的金屬性強(qiáng)弱_；并寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_。（5）在元素、形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_；（6）工業(yè)制取的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29、（10分）從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)（1）海水淡化的方法主要有_、電滲析法、_ 。（2）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號(hào)）_A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水（

16、3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答。詳解:A. NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,故A選；B. Na2S中只含離子鍵，故B不選；C. MgCl2中只含離子鍵,故C不選；D. N2中只含共

17、價(jià)鍵,故D不選；所以A選項(xiàng)是正確的。2、A【答案解析】分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式和混合物計(jì)算的方法確定CH4和H2的物質(zhì)的量之比。詳解：假設(shè)混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-560kJ/mol得：980 x+280y=252KJ，聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，A選項(xiàng)正確，其余選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。3、B【答案解析】A項(xiàng)、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳

18、酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項(xiàng)、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應(yīng)將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【答案解析】測(cè)試卷分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷5、D【答案解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)

19、的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。6、D【答案解析】A. 丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B. S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C. 乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，故C正確；D. NH4

20、Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【答案點(diǎn)睛】此類題目的易錯(cuò)點(diǎn)為，簡(jiǎn)單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學(xué)生格外注意。7、C【答案解析】纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。8、A【答案解析】分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫，掌握原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極失去電子即可解答。詳解：A.當(dāng)其為原電池時(shí)，負(fù)極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應(yīng)為FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正確；B.放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.充電過程為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4 -e-= Fe

21、PO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇嚳梢院土蛩崛芤悍磻?yīng)，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選A。9、C【答案解析】A、質(zhì)量的單位是g，不是g/mol，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10、D【答案解析】自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO；A.無(wú)論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)危籅.無(wú)論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶

22、液辨別真?zhèn)危籆.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)危淮鸢高xD。11、A【答案解析】ACl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；BHCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；CCO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為

23、1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、A【答案解析】A油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯(cuò)誤；B淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。13、C【答案解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表

24、中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。【題目詳解】X為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；AX為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；BY為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑XY，ZW；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以WX，所以陰離子半徑由大到小排列順序ZWXY，故C錯(cuò)誤；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性WZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所

25、以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZ，故D正確；故答案為C。14、D【答案解析】綠色化學(xué)又叫環(huán)境無(wú)害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項(xiàng)正確。答案選D。15、D【答案解析】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質(zhì)，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此通常用作制半導(dǎo)體材料中作計(jì)算機(jī)芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，

26、因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16、A【答案解析】A. 碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡、與苯不互溶會(huì)分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B. 苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯(cuò)誤；C. 裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯(cuò)誤；D. 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故無(wú)法用于除雜，D錯(cuò)誤；故答案選A。17、D【答案解析】分析：我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，據(jù)此解答。詳解：某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子質(zhì)量

27、僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對(duì)原子質(zhì)量。答案選D。18、C【答案解析】甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯(cuò)誤； B. 苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯(cuò)誤； C. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確； D. 乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。19、C【答案解析】

28、A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C. 石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個(gè)烴分解成2個(gè)較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個(gè)碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產(chǎn)乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質(zhì),所以都是化學(xué)變化.故C正確;D. 光照條件下, CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到的是混合物，故D錯(cuò)誤。20、D【答案解析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向

29、移動(dòng)，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故D正確。21、C【答案解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；B、鈉的密度大于乙醇；C、根據(jù)乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙

30、醇液面的下面，B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯(cuò)誤。答案選C。22、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x10-2-y10-2二、非選擇題(共84分)23、NH3 N2H

31、4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 r(Na)r(Al)r(Si)r(F) 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為Cl元素、為Ca元素。【題目詳解】（1）為H元素、為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)

32、的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；（4）為O元素、為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)r(Al)r(Si)r(F)，故答案為r(Na)r(Al)r(Si)r(F)。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、

33、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、第三周期第A族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 離子 非極性共價(jià) 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH HClO4 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小 【答案解析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【

34、題目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期 第A族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期 第A族；(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案為：2

35、Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半徑依次減小，故正確；O無(wú)最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故錯(cuò)誤；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)G(氯)F(磷)，故錯(cuò)誤；故答案為：；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；

36、 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。25、2Na2H2O2NaOHH2 物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì) 溫度 不正確 實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性MgAl 【答案解析】鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O2NaOHH2，故答案為：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，

37、能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性MgAl，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性MgAl。【答案點(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。26、+3 AC 2NaOH + 2ClO2 + H2O2O2+2NaClO2 + 2H2O Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解 BED 【答案解析】（1）NaClO2中Na

38、元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過

39、高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED。【答案點(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2（I2）。5萃取法：如用

40、CCl4來萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。27、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免N

41、O和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷，然后進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反

42、應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長(zhǎng)頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無(wú)色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO。【題目詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性（），然后打開活塞與止水夾（），從長(zhǎng)頸漏

43、斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實(shí)驗(yàn)銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無(wú)色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，用長(zhǎng)頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無(wú)色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=