1、 組織建設化學 必修42-2-1 影響化學反應速率的因素1.什么叫化學反應速率？化學反應進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學反應速率？用單位時間內反應物或生成物物質的量濃度的減少或增加來描述化學反應速率3.反應速率的單位是什么？mol/(Lmin)或mol/(Ls)1.假設：在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按體積比為2:1的比例混合，氣體分子因自由運動而不斷發生碰撞，研究表明：如果在常溫常壓下，每個氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.3551010 次/秒。若每次碰撞都能發生反應的話，則化學反應瞬間即可完成。2.結論：并不是每次碰撞都能發生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發

2、生化學反應-有效碰撞。有效碰撞理論分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學反應反應速率與活化分子的百分率成正比活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化分子：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子E1：正反應的活化能 E2：逆反應的活化能E1-E2：反應熱活化能 活化分子n活=n總活%活化分子百分數： （活化分子數/反應物分子總數）100%化學反應速率主要取決于：所有能夠改變內能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。一個反應經歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞的幾率取決于活化分子總數活化分子百分數一、濃度對反應速率

3、的影響加入試劑0.1 mol/L H2C2O4溶液0.2 mol/L H2C2O4溶液實驗現象褪色時間結 論褪色褪色時間長時間短反應速率慢反應速率快實驗2-2結論： 在其他條件不變時，增大反應物的濃度反應速率增大，減小反應物的濃度反應速率減小。解釋： 在其他條件不變時，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位體積內有效碰撞次數增多，反應速率加快。 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快二、壓強對反應速率的影響2.壓強只對有氣體參加的反應的速率有影響1.壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的注意三、溫度對反應速率的影響試劑種類及用量0.1 mol/L Na2S

4、2O3 溶液5 mL0.1 mol/L H2SO4 溶液5 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL實驗溫度 出現渾濁時間結論時間短時間長反應速率快反應速率慢高低結論： 在其他條件不變時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。解釋： 一方面由于溫度的升高使分子獲得更高的能量，活化分子百分數提高；另一方面具有較高能量的分子之間碰撞頻率也隨之提高。從而使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率加快。加入試劑及用量0.1 mol/L KI溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4 5 mL0.1 mol/L KI溶液 5 mL0.1 mol/L

5、 H2SO4 5 mL實驗溫度 高低試劑加入順序及理由出現藍色 時間 結 論時間短時間長反應速率快反應速率慢向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸；在不加酸的情況下，O2不能氧化I-四、催化劑對反應速率的影響結論： 加入催化劑可以加快反應的速率解釋： 催化劑改變了反應的途徑，降低了反應的活化能，提高了反應體系中活化分子的百分數，從而使有效碰撞的幾率提高，反應速率增大。無催化反應催化反應使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。能量加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產生氣泡快慢 結 論快慢Fe3+、Cu2+對H2O2都有催化作用，但的催化作用更強。說

6、明催化劑具有選擇性加入試劑0.01 mol/L KMnO40.1 mol/L H2C2O40.01 mol/L KMnO40.1 mol/L H2C2O4 MnSO4固體褪色時間 結 論時間短時間長Mn2+對反應有催化作用反應物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應現象 結 論藍色褪去需很長時間藍色很快褪去唾液在溫和的條件下對淀粉的水解有很好的催化作用，催化劑具有選擇性反應物的結構、性質濃度壓強溫度催化劑其他：光、顆粒大小、溶劑等。改變了單位體積內活化分子的數目，從而導致了化學反應速率的改變。改變了活化分子的百分數，從而導致化學反應速率的改變。影響化學反應速率的因素2.外因1.內因1

7、.對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C(s)+O2(g) = CO2 (g)下列說法中錯誤的是( )A.將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B.增大氧氣的量可以加快化學反應速率C.增大壓強可以加快化學反應速率D.增加碳的量可以加快化學反應速率 D A 3.對于反應：N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（ ）A.縮小體積使壓強增大；B.體積不變充入氮氣使壓強增大；C.體積不變充入惰性氣體；D.使總壓強不變，充入惰性氣體。AB4.下列說法正確的是（ ）A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率C.活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞D.能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子D5.1增大反應物的濃度使速率加快的主要原因是（ ）2對于有氣體參與的體系,增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）3升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）4使用催化