1、其次章第三節(jié)化學(xué)平衡移動練習(xí)題（1)1對已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g）Y（g）2Z(g1對已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g）Y（g）2Z(g，減小壓強時，下列說法正確的是(）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動2在肯定條件下,可逆反應(yīng)：N2在肯定條件下,可逆反應(yīng)：N（g)+3H(g)2NH（g）H0,達到平衡時,當(dāng)單獨轉(zhuǎn)變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()加催化劑 (正、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等加壓，（正、（逆)都增大,且 (正）增

2、大倍數(shù)大于(逆）增大倍數(shù)C降溫，（正)、（逆）都減小，且(正)減小倍數(shù)小于（逆)減小倍數(shù) D在體積不變時加入氬氣，(（逆）都增大,且 （正）增大倍數(shù)大于（逆）增大倍數(shù)下列說法正確的是（）可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B其他條件不變時，使用催化劑只轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，而不能轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，上升溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動 D在其他條件不變時，增大壓強肯定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5對平衡CO(g）2CO（aq)5對平衡CO(g）2CO（aq) H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解2度，應(yīng)接受的方法是 （ ）升溫增壓 B降溫減壓C升溫

3、減壓D降溫增壓62007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以嘉獎他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻.合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高, 就是埃爾特的爭辯成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動將氨氣從混合氣中分別，可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動上升溫度可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動D增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動關(guān)于催化劑的敘述,正確的是（）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)C。使用催化劑可以轉(zhuǎn)

4、變反應(yīng)達到平衡的時間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率對于可逆反應(yīng)2A(g+Bg）2AB(1（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，要使正、2229在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng) 2SO9在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng) 2SO（g）+O(g）222SOg）達平衡后,再通入318O 氣體，重新達平衡。有關(guān)下列說法不正確的是(）2平衡向正方向移動B。 SO、O、 SO中18O的含量均增加223CSOO22D18O18O 后、重新達平衡后三個時間段v（正）v（逆）的關(guān)系依次是：22=、=.10aX（g） bY（g)+cZ（g)達到平衡后， 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X0。1mol/L0。19m

5、ol/L， 下列推斷正確的是:A。 ab+c B. ab+cC. ab+c D. ab=c11某溫度下，體積肯定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):（）（)（）（0 下列敘述正確的是A加入少量，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C上升溫度,平衡逆向移動D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： X（s）+3Y（g)2Z（g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）.為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加催化劑分別出ZABCD下圖為PCl（g）PCl(g+Cl（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)移動到532狀態(tài)的反應(yīng)速率（V）與時間的曲線,此圖表示的變化是(）A降溫B

6、降壓C增加PCl的量D增加PCl的量5314。符合圖象4的反應(yīng)為(。 （） （)（)3 （） （l）2 (l）（）4 （)5 （)4（)6 （） （)(）2（)15。有一化學(xué)平衡()()p（)（5A15。有一化學(xué)平衡()()p（)（5A率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（。（圖中壓強上大下小)5曲線圖（）（）p（)（）5曲線圖（）（）p（)（）二、填空題16。某溫度下，在密閉容器里 、 、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,轉(zhuǎn)變條件，對反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。AB 上正下逆、圖D）圖3正、逆反應(yīng)速率的變化曲線 增大 的濃度對速率影響的圖象是（） 增大反應(yīng)

7、容器體積對速率影響的圖象是（）.升溫對速率影響的圖象是（ ）加催化劑對速率影響的圖象是（ )。（1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）2 min，氣體Z(3）當(dāng)反應(yīng)達平衡時后（1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）2 min，氣體Z(3）當(dāng)反應(yīng)達平衡時后X、Y、Z的2倍,達新平衡時,(容器不與外界進行熱交換反應(yīng)（填放熱或吸熱；18溫度肯定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA（g） + nB(g)p（g18溫度肯定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA（g） + nB(g)p（g， 達到平衡后， 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2， 當(dāng)再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 試推斷:平衡向_方向移動；C 氣體的體積分數(shù)_（填增大、削減、不變）。氣體A_ （填增大、削減、不變） m + n_p(填“、=” ）.三、計算題192SOO222SOSOO):(SO) 2:3:4。2223(O）。8mol