1、課題：策略與反思糾錯與歸納【學習目標】1.掌握一種溶液濃稀的一種定量表示方式溶質的質量分數。2.能進行溶質質量分數的簡單計算,提高分析解決問題的能力。 3.通過討論理解溶解度與溶質質量分數的區別與聯系。4.初步學會配制一定質量分數的溶液的實驗技能【重點難點】溶液溶質質量分數及其簡單計算。溶解度與溶質質量分數的區別和聯系。【使用說明與學法指導】根據前面的學習知識，認真填寫知識鏈接，并通過復習回顧舊知識理解新知識，在此基礎上進行計算，不會的問題用紅筆畫出來通過課堂來解決。【知識鏈接】 1、溶液的質量=（ ）+（ ） 2、溶質的質量指的是 （溶解的質量或溶解的與未溶解的質量和）3、溶液的體積等于溶質

2、的體積與溶劑的體積之和嗎？為什么？【自主學習】建立自信，克服畏懼，嘗試新知1、溶質的質量分數_與_之比，叫做溶質的質量分數，通常以_表示，可用下式計算：_。2、溶質質量分數的簡單計算（2,3寫出計算過程）（1）將10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶質的質量為_g，溶劑的質量為_g，溶液的質量為_g，溶質的質量分數為_。（2）5g蔗糖完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（3）氯化鈉在20時的溶解度是36克。20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。3、實驗室配制溶液的過程： 實驗所用儀器： 【合作探究】升華學科能力，透析重難點探究1 由溶質質量分數的公式， 你能得出哪些信息，

3、試填下空：1、質量分數公式的推導溶質的質量=（ ）（ ）溶劑的質量=（ ） （ ）2、溶質質量分數大，指的是溶液 （濃、?。Ｈ羧苜|的量不變，溶劑的量增加，則溶液的量 ，溶液變 （稀、濃）；若溶質的量不變，溶劑的量減少，則溶液的量 ，溶液變 （稀、濃）；若溶質的量減少，溶劑的量不變，則溶液的量 ，溶液變 （稀、濃）；若溶質的量增加，溶劑的量不變，則溶液的量 ，溶液變 （稀、濃）；練習：閱讀課本44-45實驗內容填寫45頁表格并得結論探究2 溶質的質量分數與溶解度的區別和聯系溶解度溶質的質量分數概念表示意義條件狀態單位聯系【當堂訓練】技能拓展應用，搭建晉級平臺1、關于100g溶質質量分數為5%的

4、氯化鈉溶液，下列敘述中正確的是（ ）A100g水中溶解了5g氯化鈉 B溶液中氯化鈉和水的質量比為1：20 C5g氯化鈉溶解于95g水中 D溶液中氯化鈉和溶液的質量比為1：192、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。3.配制2000g生理鹽水（溶質質量分數為%），需要氯化鈉的質量為（ ）A 9g B. 18g C. 90g 4.用固體氯化鈉配制100 g 10%的氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是（ ）A.玻璃棒 B.石棉網 C.燒杯 D.量筒5.要配制100g 溶質質量分數為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽【拓展延伸】1在一定溫度時，某溶質的溶解度為S克，該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數（）A、大于S%B、等于S%C、小于S%D、無法判斷2、 克的鋅加入100克稀鹽酸中恰好完全反應，求：（1）稀鹽酸的溶質質量分數（2）反應后的溶液溶質質量分數。我