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文檔簡介

1、第二節奇妙的二氧化碳第二課時1、生物體的呼吸作用可產生二氧化碳 2、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳4、煤、蠟燭等燃燒也可以生成二氧化碳 5、木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳C + 2CuO 2Cu + CO2高溫6、石灰石高溫分解，生成二氧化碳7、碳酸鹽與稀酸在常溫下反應生成二氧化碳3、一氧化碳在氧氣中燃燒所得氣體不純條件限制一、藥品選取原則： 反應條件是否容易達到； 產生氣體的量是多少； 收集的氣體是否純凈； 裝置、操作是否簡單； 原料是否易得、價廉。 二、反應物的選擇：產生大量氣泡反應劇烈產生少量氣泡一會兒停止反應太快，不利于收集適 合不適宜產生許多氣泡速度適中三、藥品 稀鹽酸（液體）塊狀大理

2、石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣） （塊狀固體）HCl CaCO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 這個反應分兩步： CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩定，易分解） H2CO3 = CO2 + H2O四、原理反應物狀態反應條件固體與固體固體與液體液體與液體是否需要加熱，是否需要催化劑發生裝置實驗室制取氣體的發生裝置選擇依據密度與空氣差異 溶解性密度大于空氣（向上排氣法） 密度小于空氣（向下排氣法）用排水法收集收集裝置實驗室制取氣體的收集裝置選擇依據制取二氧化碳的藥品的狀態：固體+液體反應條件：常溫二氧化碳的性質：密度比空氣的大能與水反

3、應。五、裝置下列儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，1、錐形瓶2、平底燒瓶3、燒杯4、試管5、集氣瓶6、長頸漏斗7、雙孔導管8、導管9、彎導管10、水槽11、酒精燈【比一比：組裝的裝置】156715825674567258458注意事項： 長頸漏斗要伸到液面以下， 以防氣體從漏斗中逸出。復雜裝置 優點：方便隨時添加稀鹽酸六、步驟：澄清石灰水變渾濁火焰熄滅檢查裝置的氣密性加入藥品，連接裝置加水檢驗收集、驗滿七、檢驗二氧化碳將氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。把燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已收滿。八、二氧化碳驗滿歸納知識 1、發生裝置：（1）凡是給固體加熱或

4、固體跟固體加熱，適用于用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的裝置。（2）凡是固體與液體制取氣體，且不需要加熱，適用于制取二氧化碳的裝置；若要控制反應速率，可加長頸漏斗或分液漏斗。（3）無論選用哪種裝置均應注意：先檢查裝置氣密性再加藥品；制氣裝置中導管略露出膠塞即可；鐵夾夾在試管中上部。2、收集裝置：（1）凡常溫下不與空氣中的成分反應的氣體，可以根據氣體密度與空氣密度的比較（或利用空氣平均相對分子質量與氣體相對分子質量比較），采用向下或向上排空氣法收集。（2）凡氣體不易溶于水或難溶于水，可用排水法收集。（3）有毒性且不易溶于水的氣體，可采用洗氣瓶倒裝裝置（即短進長出），從長管排出的水可用燒杯接裝，如將燒杯換成量筒還可以測出生成氣體的體積。洗氣瓶中的液體可根據氣體性質選用。（4）選用排空氣法應注

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