1、Word 高中化學教案2022年 許多教案都是老師依據參考資料自己寫出來，一線的在職老師，他們都是很專心的去寫教案，所以還是很有參考價值的。今日我在這給大家整理了高中化學教案，接下來隨著我一起來看看吧! 高中化學教案2022年最新篇1 有機化合物高中化學教案 一、教材分析： 1本節課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓同學把握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構打算性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使同學學會以點帶面的（學習（方法）

2、，提高了同學思維力量，帶動了同學學習素養的提高。 2教學目標 依據教學大綱的要求，結合本課的特點和素養（教育）的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ： 把握乙醇的結構，物理性質和化學性質 。 （2）力量目標： 培育同學科學的思維力量。 培育同學試驗觀看力量和對試驗現象的分析力量。 （3）德育目標：培育同學求真務實的精神。 3教學重點、難點 （1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。 （2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點： 乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展現來確定，充分地調動同學的課堂樂觀性，參加到課堂活動中來，使

3、同學在把握乙醇結構的同時，也學會規律推理的嚴密性； 通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學性質。 二、教法活用 教學活動是教和學的雙邊活動，必需充分發揮同學的主體作用和老師的主導作用，使之相互促進，協調進展，依據這一基本原理我采納了如下（教學方法）： 1情境激學法，創設問題的意境，激發學習愛好，調動同學內在的學習動力，促使同學在意境中主動探究科學的奧妙。 2試驗促學法：通過老師演示，同學動手操作，觀看分析試驗現象，把握乙醇的化學性質。 3計算機幫助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于同學把握乙醇化學反應的本質。 4歸納法：通過同學的歸納和規律

4、推導，最終確定乙醇的分子結構。 三、教學幫助手段 1. 說試驗： 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O 以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓同學深刻了解、把握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題： 富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問

5、酒家何處有，牧童遙指杏花村?！?敘述：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經把握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。設問：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？ 通過詩歌引入可以使同學感受詩境美，了解乙醇的化學進展史，激發愛國主義熱忱。 1乙醇的分子結構的探究： 投影一道簡潔的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育同學綜合運用學問，解決問題的力量，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。連續引導同

6、學將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，依據碳四價，氧兩價引導同學探究出以下兩種可能的結構式： 通過觀看爭論讓同學推斷出（A）式中有1個氫原子與（其它）5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。 連續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，依據這個試驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中肯定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓同學推斷出乙醇的結構式為（A）式。展現乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，打算乙醇的化

7、學性質。（以上是對 同學的.書寫，概括、觀看等各項力量進行訓練，達到把握學問，開發智力，培育力量的目的。） 2分析乙醇的物理性質 ： 首先取出一瓶無水乙醇，請同學觀看顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓同學歸納出一部分物理性質。最終通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解試驗，（總結）出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國際金獎的（故事）及山西朔州假酒案，關心同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對試驗的操作、觀看、分析，同學自己得出結論，培育同學求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發同學的愛國熱忱。） 3分析乙醇的化學性質 ： 結構打算著化學性質，首先可以從結構上來熟悉

8、乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子力量比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。 （1）與活潑金屬Na反應 ： 首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比試驗，請同學們通過試驗現象的剖析，在老師的引導下，同學主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最終請同學們寫出反應方程式，爭論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ： 首先，拿起一個點燃的酒精燈，請同學寫出燃燒的化學方程式。老師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-

9、CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。老師演示試驗，并引導同學觀看銅絲表面顏色的變化來推斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓同學把握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓同學推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓同學真正把握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的同學的負擔。 歸納小結 乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。 從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。 高

10、中化學教案2022年最新篇2 鈉鎂及其化合物的教案 一、學習目標 1知道鈉的物理性質和用途。 2把握鈉的化學性質。 3建立鈉原子結構打算金屬鈉的性質的思想。 4在試驗過程中，體驗化學的魅力和科學討論的方法。 二、教學重點及難點 鈉的物理性質和化學性質。 三、設計思路 整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的討論主題鈉，同學通過“觀看與思索”中的試驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡潔介紹鈉的氧化物的主要化學性質。 四、教學過程 情景導入由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。(ppt 2

11、) 板書 2NaCl 2NaCl2 鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。 思索與爭論對比鈉原子和氯原子的結構，推想金屬鈉可能的性質。 觀看與思索1取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀看表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀看表面顏色的變化。 同學通過觀看試驗現象，分析產生該現象的緣由，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。 板書 一、鈉的物理性質(ppt 3) 銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、鈉的化學性質 1可與氧氣發生反應 4NaO22Na2O 白色 觀看與思索2 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀看現象。 板書 2NaO2 Na2O2 過氧化鈉

12、，淡黃色 敘述同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要詳細問題詳細分析。 觀看與思索3 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀看試驗現象。 板書 一、鈉的物理性質 熔點低，97.8。 二、鈉的化學性質 2可與水發生反應 2Na2H2O2NaOHH2 思索與爭論通過對試驗的爭論，能解決下列問題： 1 金屬鈉為何保存在煤油中？ 2為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？ 3解釋產生鈉與水反應時現象的詳細緣由。 4鈉與氧氣反應的產物取決于什么？ 5在所學學問中搜尋有關反應的例子，要求由于反應條件不同而

13、導致產物不同。（同學可能舉例炭和氧氣的反應等） 過渡鈉作為一種特別活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？ 板書 三、鈉的用途(ppt 4) 1做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。 TiCl44Na Ti4NaCl 四氯化鈦 鈦 2做電光源：高壓鈉燈。 3制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。 4做化工原料。 過渡接下來我們了解一下鈉的一種氧化物氧化鈉的主要化學性質。 板書 四、氧化鈉(ppt 5) 1與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物 Na2OH2O2NaOH 2與酸反應 Na2O2HCl2

14、NaClH2O 練習(ppt 69) 1.金屬鈉應保存在（ ） A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中 答案：C。 2.鈉應用于電光源是由于（ ） A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強 C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰 答案：B。 3.鈉與水反應時產生的現象是（ ） 鈉浮在水面上； 鈉沉在水底； 鈉熔化成小球； 鈉快速游動漸漸減小，最終消逝； 發出嘶嘶的聲音； 滴入酚酞后溶液顯紅色。 A. B. C. D. 答案：D。 4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（ ） A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能

15、確定 答案：B。 5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ） A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉 答案：C。 6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ） A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相像 C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同 答案：B。 7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？ 答案：鈉元素的質量分數為42.6。 高中化學教案2022年最新篇3 乙醇教案 一、教材 該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的

16、物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要留意從結構的角度適當深化同學對乙醇的熟悉，建立有機物“(組成)結構性質用途”的熟悉關系，使同學了解學習和討論有機物的一般方法，形成肯定的分析和解決問題的力量。 (過渡：老師不僅要對教材進行分析，還要對同學的狀況有清楚明白的把握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。) 二、學情 同學在日常生活中已經對乙醇有了肯定的熟悉，并且樂于去探究物質的神秘，因此本節課從科學探究和生活實際（閱歷）入手，充分利用試驗討論物質的性質與反應，再從結構角度深化熟悉。通過這樣的設置培育同學的科學態度和探究精神。 (過渡：依據新課程標準，教材特點和同學實際，我確

17、定了如下教學目標：) 三、教學目標 【學問與技能】 知道烴的衍生物;熟悉到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。 【過程與方法】 通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構性質用途”的有機物學習模式。 【情感態度與價值觀】 體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，熟悉化學與人類生活的親密關系。 (過渡：依據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：) 四、教學重難點 【重點】乙醇的化學性質。 【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。 (過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：) 五、教學方法 試驗探究法，講授法 (過渡：好的教學

18、方法應當在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。) 六、教學過程 教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣綻開我的教學： 環節一：導入新課 在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請同學談一談他們的想法，引發同學對社會問題的思索和警醒，培育同學的辯證意識。讓同學在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系親密的有機物，引入對乙醇的學習。 環節二：新課講授 在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。 1.乙醇的物理性質 我會讓同學通過觀看乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活閱歷，得出結論。這一設計可以培育同學歸納總結概括的力量。 在

19、講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問同學乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。 2.乙醇的化學性質 教材涉及了兩共性質：與鈉的反應、氧化反應。 (1)乙醇與鈉的反應 我會首先請同學觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請同學依據這一試驗現象推斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請同學推斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓同學依據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組爭論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出OH即為羥基。 在此基礎上，我會讓同學對比乙醇和乙烷

20、的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物， 物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請同學思索為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構性質”的學習模式。 (2)乙醇的氧化反應 首先請同學寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思索乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請同學自主試驗3-3，觀看試驗現象，依據教材推斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式： 在

21、這里我會具體講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，假如醇經催化氧化能生成醛，醛應當具有怎樣的結構。在這一過程中培育同學的分析與解決問題的力量。 最終請同學閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。 環節三：鞏固提升 在這一環節我會請同學完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。 環節四：小結作業 化學學習不僅要關注同學學習的結果，還要關懷同學學習的過程。課程最終，我會請同學回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些學問，也可以回答學習的感受。 我也會給同學布置開放性的作業，比如將本節課的學問應用于生活生產中，或者讓同學搜集相關資料。這一作業

22、的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓同學感受到化學的無處不在。 七、板書設計 最終說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于同學清晰它們之間的規律關系。 高中化學教案2022年最新篇4 教學目標 學問技能：把握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義;依據化學反應發生的條件對比把握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案-氧化還原。 力量培育：通過觀看試驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培育同學的（抽象思維）力量。 科學思想：通過觀看的化學現象及反應事實，使同學了解討論事物從個別到一般的思想方法，體驗討

23、論問題，查找規律的方法。 科學品質：通過試驗操作，培育同學動手參加力量，對反應現象的觀看激發同學的愛好;培育同學嚴謹求實、勇于探究的科學態度。 科學方法：觀看、記錄試驗;對反應事實的處理及科學抽象。 重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學過程設計 老師活動 同學活動 設計意圖 【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么?并對應舉例說明。 【評價】賜予確定。 【指導試驗】全班分為三大組，分別做下面的三組試驗，并觀看記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應; 回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必需在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

24、 例：(1)在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl (2)在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 分組試驗，并記錄觀看到的現象。 一、均有白色沉淀生成; 復習復分解反應發生的條件;訓練同學試驗觀看力量，依據提出的問題和試驗結果引起同學產生劇烈的求知欲望。 續表 老師活動 同學活動 設計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應; 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣

25、的反應。 【追問】分別爭論三組試驗，參與反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象?在（筆記本）上完成其化學方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離(強調離子表示方法)。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。 【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書】一、離子反應 1.離子反應 電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應呢?前面已經通過試驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出

26、上述試驗的化學方程式。 二、均產生無色、無味的氣體; 三、均產生無色、無味的氣體。 思索并爭論、猜想。 回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。 練習： HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- AgNO3=Ag+NO3- NaCl=Na+Cl- KCl=K+Cl- 完成練習 AgNO3+HCl= AgCl+HNO3 AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 AgNO3+KCl= AgCl+KNO3 復習鞏固舊

27、學問，引出新學問，化學教案化學教案-氧化還原。 續表 老師活動 同學活動 設計意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速削減，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參與反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2.離子方程式 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Ag+Cl-=AgCl 1.概念：用實際參與反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離 子方程式。 【練習】把上述AgNO3

28、跟NaCl、KCl反應的試驗現象用離子方程式表示。 【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發覺了什么? 離子方程式的意義有以下兩個方面。 【板書】2.意義 能揭示反應的實質; 不僅表示某一個反應，而且表示全部同一類型的離子反應。 【提問】Ag+Cl-=AgCl代表的意義是什么? 【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。 領悟。 仿照。 板書練習： 甲：AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-=AgCl 發覺反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的

29、意義與化學方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。 反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的學問點。 續表 老師活動 同學活動 設計意圖 【板書】3.書寫步驟 (1)寫：寫出正確的化學方程式(師生同時完成)。 (2)改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式)。 (3)刪：刪去方程式兩邊不參與反應的離子;將系數化成最簡整數比。 (4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素

30、原子個數是否相等。方程式兩邊電荷數是否相等。 【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。 CO2代表的意義是什么? 【練習】請同學在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否精確 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-= Ca2+2Cl-+H2O+CO2 CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 甲：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 =2Na+2Cl-+H2O+CO2 CO2 乙：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+CO2 2K+2Cl-+H2O+CO

31、2 丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。 分析離子反應如何運用了質量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規章的練習，要讓同學嫻熟把握這一重要的化學用語的基本功。 續表 老師活動 同學活動 設計意圖 請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。 【設問】有同學將此反應寫出離子方 H2O請爭論此寫法是否正確? 【評價】對后一組的發言，賜予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。 【設問】請寫出試驗室制氯化氫的化 學方程式。此反應能寫出離子方程式 嗎? 【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。 【投影】課堂練習 一、完成下列離子方程式 1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

32、 2.鐵跟稀鹽酸的反應 二、推斷下列離子方程式是否正確? 3.Fe+Fe3+=2Fe2+ 4.2Fe+6H+=2Fe3+3H2 5.試驗室制氯氣： 寫出： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3 爭論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。 爭論后回答： 在無水參加的狀況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習： =BaSO4+2H2O 2.Fe+2H+=Fe2+H2 3

33、.不正確，雖然元素原子個數守恒(即遵守了質量守恒)但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。 4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。 培育同學嚴謹求實，勇于探究的科學態度。準時反饋，進行調控。培育同學綜合分析力量。 續表 老師活動 同學活動 設計意圖 【總結】離子反應用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示肯定物質間的反應，而且表示全部同一類型的離子反應;正確的離子方程式可揭示反應的實質。要嫻熟把握離子方程式的寫法。 5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。 【隨堂檢測】 1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是(

34、 )。 (A)H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O (B)S2-+2H+2Na+20H-=2H2O+2Na+S2- (C)H2S+2OH-=2H2O+S2- (D)2H+2OH-=2H2O 2.下列離子方程式中，正確的是( )。 (A)鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (B)碳酸鎂跟稀硫酸反應： MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 (D)氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 第1題考查的學問點是如何表達反應的離子方程式。 第2題考查同學利用離子方程式的書寫規章推斷正確結果。 附：隨堂檢測答案 1.(C) 2.(B)、(D) 化學教案-氧化還原

35、高中化學教案2022年最新篇5 鹵代烴教案設計 教學目標 【學問目標】 (1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質。 (2)把握溴乙烷的主要化學性質，理解溴乙烷發生水解反應的條件和所發生共價鍵的變化。 【力量和方法目標】 (1)通過溴乙烷的水解試驗設計，培育同學的試驗設計力量; (2)通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培育同學使用化學平衡學問熟悉溴乙烷水解反應的力量; (3)由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過試驗進行驗證的假說方法。 【情感和價值觀目標】 (1)通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的爭論、試驗設計、試驗操作，尤其是兩組不同看法的對比試驗，激發同學愛好，使其產

36、生劇烈的奇怪 心、求知欲，急迫用實踐來檢驗結論的正誤。試驗勝利的同學，體會到勞動的價值，試驗不勝利的同學，經過了困難的磨煉，通過自立思索，找出存在的問題，既熬煉了毅力，也培育了嚴謹求實的科學態度。 (2)從溴乙烷水解試驗的設計體會到嚴謹求實的科學態度和學習樂趣。通過用化學平衡學問熟悉溴乙烷水解反應，使同學體會到對化學反應規律的理解與觀賞; 【科學方法】由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過試驗進行驗證的假說方法。 教學重點、難點 1.溴乙烷的水解試驗的設計和操作; 2.試用化學平衡學問熟悉溴乙烷水解反應。 教學過程設計 【引入】請同學們先來看幾幅圖片。 第一幅圖片是生產中

37、常用的塑料管，其化學成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯; 其次幅圖片是不粘鍋，其涂層化學成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯; 第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的緣由之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷 【提問】從組成看，它們都應當屬于哪類有機物? 【生答】鹵代烴。 【追問】為什么? 【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。 【設問】回答的不錯。你能依據所學學問給出鹵代烴的定義呢? 【生答】鹵代烴的概念。 【小結】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么?)。 【設問】學習各類有機物的討論程序是什么? 【生答】由典型(代表物)到一般，依據結構分析性質。 【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴

38、的代表物，本節課我們將重點討論溴乙烷結構和性質。 【投影】二、溴乙烷 1.溴乙烷的結構 【邊敘述邊投影】溴乙烷在結構上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產物。其空間構型如下： (投影球棍模型和比例模型) 【投影】請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。 【引導探究】 溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現?(兩個汲取峰，且汲取峰的面積之比應當是3：2，而乙烷的汲取峰卻只能有1個。) 【小結】溴乙烷與乙烷的結構相像，區分在于CH鍵與CBr的不同。 【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響?就是我們這節課討論的重點。讓我們先來討論其物理性質。 【投影板書】2. 溴

39、乙烷的物理性質 【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6 ，不溶于水。對比乙烷分子的結構，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點、密度呢? 【科學推想】溴乙烷的結構與乙烷的結構相像，但相對分子質量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。 【同學探究試驗1】 試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精 (1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀看溴乙烷在常溫下的顏色和狀態。 (2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。 【同學回答后投影】

40、1.溴乙烷的物理性質(試驗結論)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。 (同學回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?) 【提升】你能否依據所學學問推想：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低?為什么? 【生答】低，有可能是常溫下是氣體，由于氯乙烷與溴乙烷的結構相像，而相對分子質量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。 【小結】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點上升，密度變大。所以鹵代烴只有極少數是氣體，大多數為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數的有機溶劑。 溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質

41、呢? 【投影】3.溴乙烷的化學性質 【引言】化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發生化學變化應圍圍著CBr鍵斷裂去思索。 CBr鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂? 【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的力量大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到-OH、-NH2等試劑(帶負電或富電子基團)時，該基團就會攻擊帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負電荷離去。 【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應? 若反應，可能有什么物質產生? 【科學推想：】若反

42、應，則生成乙醇和溴化鈉，發生如下反應 ： 水 CH2CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 【引言】以上所述，均屬猜想，但有根有據，屬于科學猜想。許多宏大的科學理論都是通過科學猜想、試驗驗證得出的。假如讓你設計試驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發生反應。你如何解決以下兩個問題： (1)如何用試驗證明溴乙烷的Br變成了Br-? (2)該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率? 充分振蕩：增大接觸面積;加熱：上升溫度加快反應速率。 【同學爭論后回答，老師總結，得出正確的試驗操作方法】 【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱

43、? 不能直接用酒精燈加熱，由于溴乙烷的沸點只有38.4，用酒精燈直接加熱，液體簡單暴沸?？刹杉{水浴加熱。 【指出】水浴加熱時就不行能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么? 【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。 【指出】可同學想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不行能完全與NaOH溶液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題? 【生答】試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發，又提高了原料的利用率。 【同學探究試驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設計試驗方

44、案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發生取代反應。 試驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。 【提示】 (1)可直接用所給的熱水加熱 (2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL (3)水浴加熱的時間約為3分鐘 (巡察，組織教學，準時點撥，結合不同方案組織爭論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不行以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?) 【小組匯報試驗結果，老師評價得出結論】 水 結論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液

45、反應，發生取代反應，反應方程式如下： CH2CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 【投影】上述方程式也可以寫成： NaOH CH2CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr 該反應可理解為:溴乙烷發生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應正向進行。 (該反應是可逆反應) 【提升】由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，CBr鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。 【質疑】對水解反應的深化： CH3 CH3-C -CH3 1、把“Br”替換成“Cl”，能否發生反應? CH3CH

46、CH3 2、把“CH3CH2”替換“ ”或 “ ” 或 R 如何反應? 3、把“CH3CH2”替換成“Fe3+ ”，能否發生反應? 【目標測試】 1.(2022年上海市理科綜合測試)（足球）競賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點12.27)，進行局部冷凍麻醉應急處理，乙烯和氯化氫在肯定條件下制得氯乙烷的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，該反應的類型是_。打算氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的詳細性質是_。 2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應時的性質很相像，在肯定條件下能使鹵代烴發生氨 解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

47、 【小結】今日，我們討論了溴乙烷的物理性質和化學性質中的水解反應，現在回憶這個過程經受了哪幾個步驟? 提出問題 科學猜想 試驗驗證 形成理論 進展理論 解決問題 投影： 【小結】這個過程不是討論事物所應遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以試驗事實為據， 嚴謹求實的科學態度。我們應當學會它。 高中化學教案2022年最新篇6 教學目標： 學問目標： 1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區分。 力量目標： 1.培育同學通過試驗解決問題的力量，更突出的是要培育同學在試驗基礎上的分析力量和思維力量。 2.利用試驗和數據的結合，培育同學區分不同概念的比較力量和分

48、析思維力量。 情感目標： 通過對試驗的分析討論，培育同學沿著“問題試驗分析結論”的思路，以科學的方法去解決問題的力量。 教學建議 教材分析 本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。同學雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟識，但是對從量的角度去熟悉物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把同學的留意力一下子帶到要爭論的問題中來。接著教材分別支配了兩組試驗試驗7-2、試驗7-3和試驗7-4，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過老師的歸納和分析關心同學建立起“飽和溶液的

49、概念”。 1.通過試驗7-2，同學應當了解： (1)要推斷物質的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。 (2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。同學有了這兩點熟悉之后，就能比較簡單理解：當溶質溶解達到它的限度時(假如條件不變)，溶液就處在一種特別的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。 如何教同學推斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能連續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現象作為推斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。 試驗7-

50、3和試驗7-4通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說： (1)說明當轉變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。 (2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。 (3)客觀上向同學介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜綻開爭論。 2.為了消退同學把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地敘述。 通過試驗7-5，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不

51、飽和溶液的區分，是很有勸說力的，老師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在爭論時肯定要向同學指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。 教學建議 (1)邊試驗、邊分析、過爭論、充分調動同學的樂觀性，啟發他們樂觀思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 (2)老師演示試驗并給出一些數據，引導同學分析，逐步培育同學分析思維力量和區分不同概念的比較力量。 高中化學教案2022年最新篇7 重點： (1)建立飽和溶液的概念。 (2)分

52、析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區分。 難點： 利用試驗和數據結合，培育同學區分不同概念的比較力量和分析思維力量。 教學過程： 通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的討論，就需要將溶液作以分類： 1.飽和溶液與不飽和溶液 演示試驗7-2在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。 老師活動提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否轉變?水的量是否轉變?這個試驗說明白什么? 目的 為同學觀看試驗供應了肯定的方向，有利于同學分析試驗結果。 老師活動演示試驗7-2：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試

53、管里有剩余固體不再溶解為止。 同學活動觀看試驗并回答以上提出的問題。 結論 飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續溶解某種溶質的溶液。 老師活動提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢? 同學活動同學動手做試驗7-3。試驗7-4，并思索以上問題。 目的培育同學通過試驗解決問題的力量。 同學活動分析爭論并總結該試驗。 老師活動參加爭論并答疑，引導同學總結。 結論 (1)只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。 (2)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶

54、液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。 目的：加深同學對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。 老師活動說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液經常習慣被分為濃溶液和稀溶液。 2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系 老師活動演示試驗7-5：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現象。 同學活動觀看試驗及所列數據，試推斷正誤。 目的：培育同學區分不同概念的比較力量和分析思維力量。 (投影)供應數據： 20時，在100克水中最多溶解不同物質的質量： 硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克

55、食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克 推斷： (1)在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 (2)飽和溶液是濃溶液。 老師活動引導同學總結。 結論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 老師活動指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液? (四)總結、擴展 (1)溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 (2)擴展練習：試推斷： 同一種物質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質

56、的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質多。 肯定溫度下，溶質的質量不轉變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續溶解硝酸鉀。 兩種不同溶質的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。 高中化學教案2022年最新篇8 一、對教材的分析 1、教材的地位和作用 本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構學問的學習，目的是使同學進一步對物質結構理論有一個較為系統的熟悉，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。 2、教材內容的分析 教材是通過復習學校學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學問進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表