1、Fe2+與Fe3+的相互轉化-高中化學必修一教學課件PPT-人教版Fe2+與Fe3+的相互轉化-高中化學必修一教學課件PPT-目錄導入知識講解課堂練習小結目錄導入知識講解課堂練習小結鐵是人體必需的一種微量元素，缺鐵容易導致貧血。那你知道人體需要哪種價態的鐵元素？有哪些補鐵的好方法嗎？導入鐵是人體必需的一種微量元素，缺鐵容易導致貧血。那你知道人體需導入導入導入導入探究Fe2+ 和 Fe3+相互轉化Fe2+（還原性）Fe3+（氧化性）氧化劑還原劑Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3等鐵粉、銅粉、I-、S2-等知識講解探究Fe2+ 和 Fe3+相互轉化Fe2+Fe3+氧化劑還原請你設計Fe

2、2+ 和Fe3+相互轉化的實驗方案試劑FeCl3溶液FeSO4溶液鐵粉、銅粉KSCN溶液新制氯水KI溶液雙氧水（H+）淀粉溶液請你設計Fe2+ 和Fe3+相互轉化的實驗方案試劑FeCl3FeSO4在試管中取適量FeSO4溶液，滴入一滴KSCN溶液，觀察現象實驗操作溶液顏色無明顯變化實驗現象再加入幾滴新制氯水，觀察現象實驗操作溶液變成血紅色實驗現象實驗方案：Fe2+ Fe3+小組一Fe2+轉化為Fe3+離子方程式：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-FeSO4實驗操作實驗現象實驗操作溶液變成血紅色實驗現象實驗FeSO4在試管中取適量FeSO4溶液，滴入一滴KSCN溶液，觀察現象實驗

3、操作溶液顏色無明顯變化實驗現象再加入幾滴雙氧水(H+)觀察現象實驗操作溶液變成血紅色實驗現象離子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3實驗方案：Fe2+ Fe3+小組二FeSO4實驗操作實驗現象實驗操作溶液變成血紅色實驗現象離子在試管中加入適量的FeSO4溶液，先加入幾滴雙氧水或新制氯水，再滴入少量KSCN溶液，溶液變成血紅色，可以說明雙氧水或新制氯水能將Fe2+轉化為Fe3+嗎？不能說明，因為我們首先要判定試劑中是否存在+3價的鐵離子思考小組三在試管中加入適量的FeSO4溶液，先加入幾滴雙氧水或新制氯水FeCl3

4、在試管中取適量FeCl3溶液，滴入一滴KSCN溶液，觀察現象實驗操作溶液變成血紅色實驗現象再加入鐵粉或者銅粉，觀察現象實驗操作溶液血紅色變淺實驗現象離子方程式：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+實驗方案：Fe3+ Fe2+小組四FeCl3實驗操作實驗現象實驗操作溶液血紅色變淺實驗現象離子FeCl3在試管中取適量FeCl3溶液，滴入KI溶液，觀察現象實驗操作溶液顏色加深實驗現象再加入淀粉溶液，觀察現象實驗操作溶液變藍實驗現象離子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 實驗方案：Fe

5、3+ Fe2+小組五FeCl3實驗操作實驗現象實驗操作溶液變藍實驗現象離子方程式導入導入茶水中含有大量的單寧酸（鞣酸），當單寧酸遇到亞鐵離子后立刻生成單寧酸亞鐵，它的性質不穩定，很快被氧化生成單寧酸鐵的絡合物，不宜被人體吸收。維生素C具有還原性，將+3價的鐵離子還原成+2價的亞鐵離子，因此，維生素C可以促進人體對亞鐵離子的吸收。揭曉答案揭曉答案課堂練習問題1：你能否設計實驗方案研究補鐵劑中是否真的含有二價鐵？問題2：你能否設計實驗說明補鐵劑有沒有被氧化變質？無明顯變化酸化的H2O2取少量補鐵劑于試管中KSCN溶液若顯示紅色，則Fe2+被氧化顯紅色，沒變質，有Fe2+無明顯變化，不含有Fe2+課堂練習問題1：你能否設計實驗方案研究補鐵劑中是否真的含有二取少量補鐵劑于試管中KSCN溶液若顯紅色，則變質，有Fe3+另取少量補鐵劑于試管中酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，則有Fe2+問題3：這有一瓶補鐵劑露置空氣中一段時間，你如何設計證明 它部分被氧化？方案一方案二取少量補鐵劑于試管中鐵氰化鉀溶液無明顯現象，則完全變質生成藍色沉淀，部分變質取少量補鐵劑于試管中KSCN溶液若顯紅色，則變質，有Fe3+小結Fe2+（還原性）Fe3+（氧化性）氧化劑還原劑Fe2+ 與 Fe3+ 的相互轉化條件小結Fe2+Fe3+氧化劑還原劑Fe2+ 與 Fe3+ 的相希望同學們在今后生活中遇到與