1、精選文檔精選文檔PAGEPAGE14精選文檔PAGE一單項選擇1、往AgCl積淀中加入濃氨水，積淀消逝，這是因為（）A、鹽效應B、同離子效應C、酸效應D、配位效應2、積淀遮蔽劑與擾亂離子生成的積淀的()要小，不然遮蔽成效不好。A、穩(wěn)固性B、復原性C、濃度D、溶解度3、積淀重量剖析中，依照積淀性質，由()計算試樣的稱樣量。A、積淀的質量B、積淀的重量C、積淀灼燒后的質量D、積淀劑的用量4、稱取硅酸鹽試樣1.0000g，在105下干燥至恒重，又稱其質量為0.9793g，則該硅酸鹽中濕存水分質量分數為（）A、97.93B、96.07C、3.93D、2.075、積淀中若雜質含量太高，則應采納（）舉措使

2、積淀純凈。A、再積淀B、提升積淀系統溫度C、增添陳化時間D、減小積淀的比表面積6、只要烘干便可稱量的積淀，采納（）過濾。A、定性濾紙B、定量濾紙C、無灰濾紙上D、玻璃砂芯坩堝或漏斗7、在重量剖析中能使積淀溶解度減小的要素是（）A、酸效應B、鹽效應C、同離子效應D、生成配合物8、已知BaSO4的溶度積Ksp=1.110-16,將0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L的H2SO4溶液等體積混淆，則溶液（）A、無積淀析出B、有積淀析出C、析出積淀后又溶解D、不必定9、在重量法剖析中,為了生成結晶晶粒比較大的晶形積淀,其操作要領能夠概括為（）A、熱、稀、攪、慢、陳B、冷、濃、快C、濃、熱

3、、快D、稀、冷、慢10、重量剖析對稱量形式的要求是（）A、顆粒要粗大B、相對分子質量要小C、表面積要大D、構成要與化學式完整切合11、用積淀稱量法測定硫酸根含量時，假如稱量式是BaSO4，換算因數是（）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.620112、稱量剖析中以Fe2O3為稱量式測定FeO，換算因數正確的選項是（）A、B、C、D、13、以SO42-積淀Ba2+時，加入適當過度的SO42-能夠使Ba2+離子積淀更完整。這是利用（）A、同離子效應B、酸效應C、配位效應D、異離子效應14、過濾BaSO4積淀應采納（）A、快速濾紙B、中速濾紙C、慢速濾紙D、4#玻璃砂芯坩堝15、

4、以下表達中，哪一種狀況適于積淀BaSO4（）A、在較濃的溶液中進行積淀B、在熱溶液中及電解質存在的條件下積淀C、進行陳化D、趁熱過濾、清洗、不用陳化16、以下各條件中何者違犯了非晶形積淀的積淀條件（）A、積淀反響易在較濃溶液中進行B、應在不停攪拌下快速加積淀劑C、積淀反響宜在熱溶液中進行D、積淀宜擱置留宿，使積淀陳化17、以下各條件中何者是晶形積淀所要求的積淀條件（）A、積淀作用在較濃溶液中進行B、在不停攪拌下加入積淀劑C、積淀在冷溶液中進行D、積淀后立刻過濾18、過濾大顆粒晶體積淀應采納（）A、快速濾紙B、中速濾紙C、慢速濾紙D、4#玻璃砂芯坩堝19、稱取0.4829g合金試樣，溶解使此中積

5、淀丁二酮肟鎳NiC8H14O4N4（Mr=288.84），經過濾、清洗、烘干，稱得質量為0.2671g。則試樣中Ni（Mr=58.69）的質量分數為（）A.1.24%B.5.62%C.11.24%D.22.48%20、AgNO3與NaCl反響，在等量點時Ag+的濃度為（）已知KSP（AgCl）=1.810-10A、2.010-5B、1.3410-5C、2.010-6D、1.3410-621、假如吸附的雜質和積淀擁有同樣的晶格，這就形成（）A、后積淀B、機械吸留C、包藏D、混晶22、在以下雜質離子存在下，以Ba2+積淀SO42-時，積淀第一吸附（）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-2

6、3、相關影響積淀完整的要素表達錯誤的（）A、利用同離子效應，可使被測組分積淀更完整B、異離子效應的存在，可使被測組分積淀完整C、配合效應的存在，將使被測離子積淀不完整D、溫度高升，會增添積淀的溶解損失二填空1、重量剖析法中，一般同離子效應將使積淀溶解度_；配位效應將使積淀溶解度_。2、利用Mg2P2O7形式（Mr222.6g/mol）積淀稱重，測定MgSO47H2O（Mr246.67g/mol）時，其換算因數為_。3、利用Fe203（Mr159.69g/mol）積淀形式稱重，測定Fe0（Mr71.85g/mol）時，其換算因數為_。4、AgCl的Ksp=1.810-10，Ag2CrO4的Ksp

7、=2.010-12，而兩個銀鹽的溶解度S(單位：mol/L)的關系是_。5、在含有相等濃度(單位：mol/L)的Cl-和I-離子的溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，_離子第一積淀出來。當第二種離子開始積淀時Cl-和I-的濃度值比為_。第二種積淀物開始積淀后，還有沒有第一種積淀物持續(xù)生成_。(Ksp,AgCl=1.810-10,Ksp,AgI=1.510-16)。6、用于清洗溶解度較小且可能膠溶的積淀應使用_作為清洗液。7、利用有機積淀劑進行重量剖析時，因其積淀擁有_和_性，形成的積淀擁有較小的_，并擁有_和_的構造，故當前得以寬泛應用。8、試剖析以下效應付積淀溶解度的影響(增大、減小、無影響)同

8、離子效應_積淀的溶解度；鹽效應_積淀的溶解度；酸效應_積淀的溶解度；配位效應_積淀的溶解度；9、重量剖析結果的計算,其主要依照是_和_。重量剖析對積淀形式的要求是_,重量剖析對稱量形式的要求是_。10、在積淀反響中,積淀的顆粒愈_,積淀吸附雜質愈_。11、因為濾紙的致密程度不一樣,一般非晶形積淀應采納_濾紙過濾；粗晶形積淀應采納_濾紙過濾；較渺小的晶形積淀應采納_濾紙過濾。12、均相積淀法是利用溶液中_地產生積淀的方法,使溶液中積淀物的_保持在很低的水平,并在較長時間內保持_狀態(tài),進而獲取構造密切、粗大而純凈的晶形積淀。三判斷1、積淀稱量法中的稱量式一定擁有確立的化學構成。2、在酸性或中性介質

9、中，Fe3+與亞鐵氰化鉀作用生成穩(wěn)固橙紅色積淀。3、積淀稱量法測定中，要求積淀式和稱量式同樣。4、共積淀引入的雜質量，隨陳化時間的增大而增加。5、重量剖析法正確度比吸光光度法高。6、因為混晶而帶入積淀中的雜質經過清洗是不可以除掉的。7、在積淀的形成過程中，如定向速度遠大于齊集速度，則易形成晶形積淀。8、加入積淀劑越多,越有益于積淀完整。9、以SO42-積淀Ba2+時，加入適合過度的SO42-，能夠使Ba2+離子積淀更完整。這是利用同離子效應。10、積淀BaSO4應在熱溶液中后進行，而后趁熱過濾。11、用清洗液清洗積淀時，要少許、多次，為保證BaSO4積淀的溶解損失不超出0.1%，清洗積淀每次用

10、15-20mL清洗液。12、重量剖析中使用的“無灰濾紙”，指每張濾紙的灰分重量小于0.2mg。13、以H2SO4作為Ba2+的積淀劑，其過度的適合百分數為20%50%。、在進行積淀時，積淀劑不是越多越好，因為過多的積淀劑可能會惹起同離子效應，反而使積淀的溶解度增添。、無定形積淀要在較濃的熱溶液中進行積淀，加入積淀劑速度適合快。、BaSO4為晶形積淀，丁二酮肟鎳為非晶形積淀。、重量剖析中對形成膠體的溶液進行積淀時，可擱置一段時間，以促進膠體微粒的膠凝，而后再過濾。、重量剖析中當積淀從溶液中析出時，其余某些組份被被測組份的積淀帶下來而混入積淀之中這類現象稱后積淀現象。、為了獲取純凈的積淀，清洗積淀

11、時清洗的次數越多，每次用的清洗液越多，則雜質含量越少，結果的正確度越高。、積淀的溶度積越大，它的溶解度也越大。、晶形積淀用熱水清洗，非晶形積淀用冷水清洗。、依據同離子效應，可加入大批積淀劑以降低積淀在水中的溶解度。、積淀的轉變關于同樣種類的積淀往常是由溶度積較大的轉變?yōu)槿芏确e較小的過程。、從高溫電爐里拿出灼燒后的坩堝，應立刻放入干燥器中予以冷卻。25、在重量剖析中恒重的定義是前后兩次稱量的質量之差不超出0.2mg。、為使積淀溶解損失減小到同意范圍，再經過加入適合過度的積淀劑來達到這一目的。四、簡答1、重量剖析法的基來源理是什么？有何優(yōu)弊端？2、積淀重量法對積淀劑的用量怎樣決定？3、影響積淀溶解

12、度的要素有哪些？4、欲獲取晶形積淀，應注意掌握哪些積淀條件？5、共積淀和后積淀有何不一樣？要想提升積淀的純度應采納哪些舉措？6、均相積淀法與一般的積淀操作對比，有何長處？7、怎樣選擇積淀劑?8、怎樣獲取稱量形式?9、有機積淀劑有何特色?10、烘干和灼燒的目的?11、重量剖析中對積淀形式有什么要求?12、提升積淀純度的方法?五計算1.依照以下稱量形式和待測組分的化學式計算化學因數。1）稱量形式Al2O3，待測組分Al。2）稱量形式Mg2P2O7，待測組分MgSO47H2O。（3）稱量形式(NH4)3PO412MoO3，待測組分P2O5。（4）稱量形式PbCrO4，待測組分Cr2O3。2.稱取可溶

13、性鹽0.1616g，用BaSO4重量法測定其含硫量，稱得BaSO4積淀為0.1491g，計算試樣中SO3的質量分數。3.稱取磁鐵礦試樣0.1666g，經溶解后將Fe3+積淀為Fe(OH)3，最后灼燒為Fe2O3(稱量形式)，其質量為0.1370g，求試樣中Fe3O4的質量分數。4.某一含有K2SO4及(NH4)2SO4混淆試樣0.6490g，溶解后加入Ba(NO3)2，使所有SO42-都形成BaSO4積淀，共重0.9770g，計算試樣中K2SO4的質量分數。5.稱取含有Al2(SO4)3、MgSO4及惰性物質的試樣0.9980g，溶解后，用8-羥基喹啉積淀Al3+和Mg2+，經過濾、清洗后，在

14、300干燥后稱得Al(C9H6NO)3和Mg(C9H6NO)2混淆重為0.8746g，再經灼燒，使其轉變?yōu)锳l2O3和MgO，共重0.1067g，計算試樣中Al2(SO4)3和MgSO4的質量分數。6.稱取硅酸鹽試樣0.5000g，經分解后獲取NaCl和KCl混淆物質量為0.1803g。將混淆物溶于水，加AgNO3溶液得AgCl積淀，稱得該積淀質量為0.3904g，計算試樣中KCl和NaCl的質量分數。7.稱取磷礦石試樣0.4530g，溶解后以MgNH4PO4形成積淀，灼燒后得Mg2P2O7固體0.2825g，計算試樣中P和P2O5的質量分數。8.測定硅酸鹽中SiO2的含量，稱取試樣0.481

15、7g，經實驗辦理獲取不純的SiO20.2630g，再用HF和H2SO4辦理后，節(jié)余氧化物殘渣的質量為0.0013g，計算試樣中SiO2的質量分數。若不用HF辦理，其剖析結果的偏差為多少？9計算Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度？10計算AgI的Ksp。已知其溶解度s為1.40g/500mL。計算以下換算因數1）、PbCrO4中的PbO22）、K2Cr2O7中的Cr3）、Na2S中的S4）、Mg2P2O7中的MgO5）、(NH4)3PO412MoO3中的P2O512合金鋼中Ni的測定，稱樣0.5000g氨性介質積淀為二乙酰二肟鎳，烘干稱量NiC8H14N4O4積淀質量

16、0.1050g.13礦石中K2O含量測定，稱樣0.5000g熔樣后將K+積淀為四苯硼酸鉀KBC6H54M=358.3g/mol，烘干，冷卻稱量積淀質量0.2050g，計算礦石中K2O含量。14硅酸樣中SiO2含量測定。稱樣0.5000g氨法積淀為SiO2nH2O及雜質Fe(OH)3、Al(OH)3,灼燒后稱量的積淀SiO2+Fe2O3+Al2O3質量為0.2550g,經H2SO4-HF辦理，使SiO2轉變?yōu)镾iF4除掉，在灼燒殘渣稱重為0.0015g.計算硅酸鹽礦石中SiO2含量。答案：一D2.D3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.A10.D11.B12.A13.A14.C15.C16.D

17、17.B18.A19.C20.B21.D22.C23.B二1.減小，增大4.小于。I-，106，有。6.熱的易揮發(fā)的電解質溶液。7.較大的分子量，選擇，溶解度，嬌艷的顏色，便于清洗。8.(1)減小,(2)增大,(3)增大,(4)增大。9.積淀重量,化學因數；積淀的溶解度要小,且純凈易過濾，構成恒定,切合化學式，穩(wěn)固，且相對分子量要大。小(大)，多(少)。快速,中速,慢速。遲緩,過飽和度,過飽和。（）2.（）3.（）4.（）5.（）6.（）7.（）8.（）9.（）10.（）11.（）（）13.（）14.（）15.（）16（）17.（）18.（）19.（）20.（）21.（）（）23.（）24.（

18、）25.（）26.（）四1.答：(1)重量剖析是經過物理或化學反響將試樣中的待測組分與其余組分分別，以再予以稱量的方法。稱得待測組分或它的難熔解合物的質量，由此計算出待測組分在試樣中得含量。長處：正確度高、可測含量大于1%的常量組分、可用于仲裁剖析；弊端：操作麻煩、程序多、費時。答：往常采納加入過度積淀劑，利用酮離子效應來降低積淀的溶解度，達到積淀完整減小丈量偏差的目的。答：同離子效應、鹽效應、配位效應、酸效應。答：定向速度大于齊集速度，將形成晶形積淀。答：共積淀是在進行積淀反響時，溶液中某些可溶性雜質混淆于積淀出一同析出的現象；后積淀是在積淀過程結束后，當積淀與母液一同擱置時，溶液中某些離子

19、可能慢慢地堆積到原積淀上，擱置時間越長，雜質析出量越多。積淀反響在稀熱溶液中進行；遲緩滴加積淀劑的稀溶液；不停攪拌；積淀達成后，將積淀與母液一同擱置，陳化一段時間；為減少積淀的溶解損失應將積淀冷卻后再過濾；采納均相積淀法。6.答：均相積淀法是經過遲緩的化學反響，逐漸而平均地在溶液中產生積淀劑，是積淀在整個溶液中平均、遲緩地形成，因此生成顆粒較大的積淀。7.答：采納擁有較好選擇性的積淀劑。采納能與待測離子生成溶解度最小的積淀的積淀劑盡可能采納易揮發(fā)或經灼燒易除掉的積淀劑采納溶解度較大的積淀劑。8.答：(1)積淀的過濾和清洗(2)積淀的烘干和灼燒9.答：(1)選擇性高有機積淀劑在必定條件下，一般只

20、與少量離子起積淀反響。(2)積淀的溶解度小因為有機積淀的疏水性強，因此溶解度較小，有益于積淀完整。(3)積淀吸附雜質少因為積淀表面不帶電荷，因此吸附雜質離子少，易獲取純凈的積淀。(4)積淀的摩爾質量大被測組分在稱量形中占的百分比小，有益于提升剖析結果的正確度。多半有機積淀物構成恒定，經烘干后即可稱重，簡化了重量剖析的操作。答：為了除掉積淀中的水份和揮發(fā)性物質，并轉變?yōu)闃嫵晒潭ǖ姆Q量形。答:1）積淀要完整，積淀的溶解度要小，要求測定過程中積淀的溶解損失不該超出剖析天平的稱量偏差。2）積淀一定純凈，并易于過濾和清洗。3）積淀形應易于轉變?yōu)榉Q量形積淀經烘干、灼燒時，應易于轉變?yōu)榉Q量形式。答：采納適合

21、的剖析程序降低易被吸附雜質離子的濃度選擇積淀條件再積淀選擇適合的清洗液清洗積淀選擇適合的積淀劑五計算解：(1)F=226.98/101.96=0.5292(2)F=2246.45/222.6=2.214(3)F=141.95/(21876.53)=0.03782(4)F=151.99/(2323.18)=0.23512.解：SO3%=（0.149180.06/233.39）/0.1616100%=79.49%3.解：Fe3O4%=(0.13702231.54)/（3159.69)/0.1666100%=79.49%解：設混淆式樣中K2SO4的質量分數為x，則：0.6490 x(233.39/174.27)+0.6490(1-x)(233.39/132.14)=0.9770 x=61.12%解：設試樣中Al2(SO4)3和MgSO4的質量分數分別為x和y，