1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是砹易溶于某些有機溶劑；砹單質與水反應，使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸；砹是黑色固體；砹化

2、銀難溶于水； 砹化氫很穩定。A只有B只有C只有D只有2、一定條件下，RO和氟氣可發生如下反應ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是A4B5C6D73、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A原子半徑:丙甲B原子核外電子層數:戊丁C原子核外最外層電子數:丙戊丁D元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊丁4、下列關于硅元素的說法中，正確的是（ ）A晶體硅能用來制造太陽能電池B水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C光導纖維的主要成分是硅D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5、下列過程不涉及化學變化的是（ ）A用

3、鐵礦石煉鐵B用糯米釀甜酒C石油分餾D海水提溴6、下列屬于非氧化還原反應的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O7、某有機物的結構簡為CH2CHCOOH，該有機物不可能發生的化學反應是A酯化反應B水解反應C加成反應D氧化反應8、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關資源綜合利用陳述及類比推理陳述均正確的是選項陳述類比推理陳述A冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質用電解MgO的方法得到鎂單質CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海

4、水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂AABBCCDD9、一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是（ ）AAl(OH)3BH2SiO3CCuODCH3C110、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最強的是YBY元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDW的簡單氣態氫化物的水溶液呈堿性11、一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A正反應速率和逆反應速率相等且

5、都為零B容器內氣體的總壓強不隨時間變化C單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2D容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化12、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是A反應開始時速率增大一定是溫度升高所致B縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C圖中陰影部分的面積表示時間內的減小D后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少13、黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） H=x kJmol1已知碳的燃燒熱H1=a kJmo

6、l1S（s）+2K（s）K2S（s） H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s） H3=c kJmol1則x為A3a+bcBc+3abCa+bcDc+ab14、下列氣態氫化物中最不穩定的是（ ）APH3BNH3CH2ODH2S15、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A1mol Na與乙醇完全反應，失去2NA電子B常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最

7、外層電子數的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_，A_，B_。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE的化學方程式：_。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_ (5)檢驗物質A的方法和現象是_18、下表為元素周期表中的一部分，根據表中列出的7種元素，按要求回答

8、下列問題:（1）元素在周期表中的位置為_，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為_。（2）畫出元素的原子結構示意圖_；在三種元素中，簡單離子半徑最大的是_（用離子符號表示）。（3）元素與形成最簡單的有機物的結構式_。（4）元素與組成原子個數比為21的化合物的電子式_。（5）寫出由元素的單質置換出元素的單質化學方程式_。19、下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4， C4H22 CH4+C3H6）連接好裝置后，需進行的實驗操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等（2）這三步操作的先后順序依次是_（填序號）

9、（2）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：分離操作和的名稱分別是：_，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）_已知B的碳原子數大于A的碳原子數，請寫出B的結構簡式_（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了27 g， G裝置的質量減少了276 g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=_。20、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_；（2）A裝置

10、中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_；（3）B裝置中b氣體是_,目的是富集溴，此處化學方程式為_；（4）C裝置的作用是_。21、酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學式為_，B的化學式為_。（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填序號)。（3）SO2中硫元素顯4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pHlgc(H)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5105molL1，則這次降雨_(填“是”或“

11、不是”)酸雨。（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。你認為減少酸雨產生可采取的措施是_(填字母)。A少用煤作燃料 B把工廠的煙囪建高C燃料脫硫 D把工廠遷移到農村E開發新能源請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可??？_(填“可取”或“不可取”)，理由是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一

12、個選項符合題意）1、D【答案解析】砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱，結合同主族元素性質的相似性和遞變性分析判斷。【題目詳解】氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故不選；碘與水的反應為可逆反應，則砹單質與水反應，不可能使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩定，故選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質是，故選D。2、B【答案解析】根據等號兩端電荷守恒可知，n=1，所以R的化合價是+5價，

13、答案選B?！敬鸢更c睛】化學計算時一般都遵循幾個守恒關系，即質量守恒、電荷守恒、電子的得失守恒和原子守恒等。3、C【答案解析】A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲丙，選項A錯誤；B、同周期原子核外電子層數相同：戊丁，選項B錯誤；C、同周期從左到右最外層電子數增多，原子最外層電子數：丙戊丁，選項C正確；D、同周期從左到右最高價含氧酸酸性增強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丁戊，選項D錯誤。答案選C。4、A【答案解析】分析：A.硅可以導電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應。詳解：A. 晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.

14、水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D. 二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤。答案選A。5、C【答案解析】A. 用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；B. 用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；C石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成為物理變化，故C正確；D海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質變化的實質、物質變化

15、的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據是看變化過程中是否有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中無新物質生成。6、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價變化，氧元素由-1價變為0價和-2價，屬于氧化還原反應，選項A不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；CSO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C選；DC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在化合價變化，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變

16、為+4價，屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。7、B【答案解析】A. CH2CHCOOH含有羧基，能發生酯化反應，故不選A； B. CH2CHCOOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發生水解反應，故選B； C. CH2CHCOOH含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故不選C； D. CH2CHCOOH含有碳碳雙鍵，能發生氧化反應，故不選D。8、A【答案解析】A.依據金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業上常用電解氯化鎂而不用電解

17、氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.

18、熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。9、C【答案解析】A、氫氧化鋁由可溶性鋁鹽和堿反應生成，屬于復分解反應，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，故B錯誤；C、可由2CuO2=2CuO制備，故C正確；D、一氯甲烷是由甲烷和氯氣發生取代反應生成，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項B，學生認為SiO2為酸性氧化物，與水反應生成相應的酸，忽略了SiO2是難溶于水的物質，不與水反應，生成相應的酸。10、D【答案解析】根據元素在周期表中的位置知，X、Y、Z

19、、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！绢}目詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素

20、，簡單氣態氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。11、C【答案解析】測試卷分析：A正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態的標志，A錯誤； B、反應前后氣體的化學計量數之和相等，反應無論是否達到平衡狀態，壓強都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，B錯誤； C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D、反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態，平均相對分子質量都不隨時間變化，不能作

21、為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤考點：可逆反應達到平衡狀態的標準的判定。12、D【答案解析】A. 反應開始時速率增大，可能是該反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，也可能是反應的速率隨的增大而加快，故A錯誤；B. 根據離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；C. 由于v（C1O3-）=，即c= v（C1O3-）t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1t2時間內C1O3-的物質的量濃度的減小值，故C正確；D. 隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速

22、率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；故選D。13、A【答案解析】已知碳的燃燒熱為H1=a kJmol1，則碳燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）CO2（g） H1=a kJmol1，S（s）+2K（s）K2S（s） H2=b kJmol1，2K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s） H3=c kJmol1，根據蓋斯定律，可得H=3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案選A。14、A【答案解析】N和O位于同周期，非金屬性ON；S和P位于同周期，非金屬性SP；N和P位于同主族，非金屬性NP；O和S位于同主族，非金屬性OS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，則最不

23、穩定的為PH3；故答案選A。15、B【答案解析】A鈉原子最外層電子數為1，1molNa與乙醇完全反應，失去1NA電子，故A錯誤；B每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D標準狀況下，苯為液體，無法根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案為B。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用

24、的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。本題難點是選項C，要注意醋酸是弱電解質，不能完全電離。16、A【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據此解答?！绢}目詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2，正確； B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態下

25、，不導電，錯誤； C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤； D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在) 【答案解析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與N

26、a2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【題目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為

27、HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容

28、器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)?！敬鸢更c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、第2周期A族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（

29、1）根據元素周期表，為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳12，其符號是612C；（2）為S，16號元素，原子結構示意圖為，分別是Na、Al、S，其離子分別是Na、Al3和S2，半徑大小比較一般電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此有S2NaAl3；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）為H，為O，組成個數比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）為C，為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。19、 、 、 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸餾 Br2+SO3【答案解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根

30、據氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發生裂解反應生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發生氧化還原反應生成Cu。(2)應先檢驗氣密性，趕出內部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅，反應方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B，向有機物中加

31、入NaOH溶液，得到有機物C，C能發生氧化反應，則B發生水解反應生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。通過以上分析知，分離操作和的名稱分別是：分液、蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強氧化性物質溴反應而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；已知B的碳原子數大于A的碳原子數，說明B中碳原子個數是3、A中碳原子個數是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結構簡式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質量是氧化銅中的氧元素質量，設x為C2H4的物質的量，y為C3H6的物質的量，則乙烷和甲烷的物質的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點睛：本題以丁烷裂解為載體考查