1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省溫州市龍灣區20212022學年九年級上學期科學期中考試試卷(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省溫州市龍灣區20212022學年九年級上學期科學期中考試試卷一、選擇題(本題有15小題，每小題4分，共60分。請選出各題中一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分)1.（2021九上龍灣期中）5月1日，浙江省生活垃圾管理條例正式實施，垃圾分類已成了大家生活中的“必答題”，下列垃圾應投入可回收垃圾桶的是（ ）A. 鋁制易拉罐 B. 廢電池 C. 剩飯 D. 過期藥品【答案】 A【考點】人口增長及其對

2、資源與環境的影響【解析】【分析】可回收的垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物；有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等；其他垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛生間廢紙等難以回收的廢棄物。【解答】A.鋁制易拉罐屬于可回收垃圾，故A正確；B.廢電池屬于有害垃圾，故B錯誤；C.剩飯屬于廚余垃圾，故C錯誤；D.過期藥品屬于有害垃圾，故D錯誤。故選A。2.（2021九上龍灣期中）如圖所示,下列實驗操作正確的是（ ）A. 加熱液體 B. 測溶液 pHC. 氫氣還原氧化銅 D. 稀釋濃硫酸【答案】 C【考點】常見實驗操作

3、，pH值的測量及方法，濃硫酸的稀釋，還原反應與金屬的冶煉【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。【解答】A.加熱液體時，液體的體積不能超過試管容積的1/3，故A錯誤；B.測溶液的pH值時，應該用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較即可，故B錯誤；C.氫氣還原氧化銅時，試管口要略微向下傾斜，防止反應生成的水倒流進試管底部造成炸裂，故C正確；D.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。故選C。3.（2021九上龍灣期中）關于能量的描述不正確的是（ ）A. 掛在墻上的彈弓具有彈性勢能 B. 聲音也具有能量C. 正在行駛的火車具有動能 D. 太

4、陽的光具有光能【答案】 A【考點】能量及其存在的不同形式【解析】【分析】根據對能量形式的認識和理解判斷。【解答】A.掛在墻上的彈弓，沒有發生彈性形變，不具有彈性勢能，故A錯誤符合題意；B.聲音能夠將玻璃震碎，因此具有能量，故B正確不合題意；C.正在行駛的火車，由于運動具有動能，故C正確不合題意；D.太陽的光具有光能，故D正確不合題意。故選A。4.（2021九上龍灣期中）科學家發明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：2B+6H2O2B(OH)2+3H2 ， 該反應屬于（ ）A. 復分解反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 置

5、換反應【答案】 D【考點】置換反應及其應用【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應類型。【解答】根據方程式 2B+6H2O 2B(OH)2+3H2 可知，反應物和生成物都由化合物和單質組成，因此屬于置換反應，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。5.（2021九上龍灣期中）小科利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲生銹，下列說法不正確的是（ ）A. 小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復原位，認為該裝置氣密性良好B. 通過對比甲瓶和乙瓶中的現象，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸C. 通過對比乙瓶和丙瓶中的現象，可以說明防止鐵生銹的一個

6、方法是隔絕氧氣D. 實驗后向乙瓶中注入過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產生氣泡。【答案】 D【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據檢驗裝置氣密性的方法判斷；（2）比較甲和乙中哪個因素不同即可；（3）比較乙和丙中哪個因素不同即可；（4）根據氧化鐵、鐵和稀鹽酸的反應產物判斷。【解答】A.小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復原位，認為該裝置氣密性良好，故A正確不合題意；B.甲中鐵絲干燥，乙中鐵絲潮濕，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸，故B正確不合題意；C.乙中為氧氣，丙中為氮氣，可以說明防止鐵生銹的一個方法是隔絕氧氣，故C正確不合題意；D.實驗后向乙瓶中注入過

7、量稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，則觀察到溶液變成黃色。鐵和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，肯定有氣泡生成，故D錯誤符合題意。故選D。6.（2021九上龍灣期中）下面描述的物質屬于純凈物的是（ ）A. 純凈的空氣 B. 冰水混合體C. 用KMnO4制取O2后剩余的固體 D. “農夫山泉”礦泉水【答案】 B【考點】常見物質的分類【解析】【分析】只由一種物質組成的叫純凈物，由多種物質組成混合物。【解答】A.純凈的空氣由氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳等氣體組成，屬于混合物，故A錯誤；B.冰和水是同一種物質，只是狀態不同，屬于純凈物，故B正確；C.高錳酸鉀分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因

8、此剩余物體為混合物，故C錯誤；D.礦泉水中存在打開的可溶性的礦物質，屬于混合物嗎，故D錯誤。故選B。7.（2021九上龍灣期中）一款變色眼鏡的各部分物質組成如圖所示，其中玻璃鏡片中加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列說法正確的是（ ）A. 固定鏡腿的銅螺絲屬于金屬氧化物B. 在強光照射下，溴化銀發生復分解反應，生成兩種單質C. 在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高D. 光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑【答案】 D【考點】元素化合價的規則與計算，催化劑在化學反應

9、中的作用，復分解反應及其應用【解析】【分析】（1）由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；（2）根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的類型；（3）比較溴化銀和銀單質的化合價即可；（4）在化學反應中，催化劑的質量和化學性質保持不變。【解答】A.固定鏡腿的銅螺絲只由一種元素組成，為單質，而不是氧化物，故A錯誤；B.溴化銀在強光照射下，生成單質溴和銀，屬于分解反應，故B錯誤；C.在溴化銀中，銀的化合價為+1價，在銀單質中，銀的化合價為0價，故C錯誤；D.光線較暗時，氧化銅的質量和化學性質都不變，因此在生成溴化銀的反應中作催化劑，故D正確。故選D。8.（2020九上嘉興期中）“信息”“材

10、料”“能源”被稱為新科技革命的三大支柱，下列敘述不正確的是（ ）A. 太陽能、氫能將是未來發展的主要能源B. 新型材料將在航空航天領域中得到廣泛應用C. 塑料制品的廣泛應用“有百利而無一害”D. 用乙醇汽油作為汽車的燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染【答案】 C【考點】材料的利用與發展，新能源及其開發與利用【解析】【分析】根據有關能源的知識分析判斷。【解答】A.太陽能、氫能，清潔無污染，將是未來發展的主要能源，根據A正確不合題意；B.新型材料將在航空航天領域中得到廣泛應用，故B正確不合題意；C.塑料制品的廣泛應用，方便了人類的生活和生產，但是它們在自然界中很難自己降解，故C錯誤符合題意；

11、D.用乙醇汽油作為汽車的燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染，故D正確不合題意。故選C。9.（2021九上龍灣期中）小科把家里的一種白色粉末拿到學校實驗室進行實驗，如圖，則該粉末（ ）A. 可能是碳酸鈉 B. 可能是碳酸鈣 C. 一定是一種堿 D. 一定是生石灰【答案】 A【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據圖片分析各種物質的性質，進而推算該物質的種類。【解答】產生的氣體通入澄清的石灰水會變渾濁，那么該氣體為二氧化碳。碳酸鹽和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，則該物質為一種碳酸鹽。白色粉末加水形成無色溶液，則該鹽為可溶性碳酸鹽；加入酚酞試液變成紅色，說明它的水溶液呈堿性，故A正確，而B

12、、C、D錯誤。故選A。10.（2020九上嘉興期中）用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復成原狀。關于此天線制作材料的描述錯誤的是（ ）A. 具有形狀記憶功能 B. 具有很低的熔點C. 具有良好的延展性 D. 具有良好的導電性【答案】 D【考點】常見金屬與金屬的物理性質及用途【解析】【分析】根據題目條件的描述，分析金屬具有的性質即可。【解答】根據“在陽光照射下可重新展開，恢復成原狀”可知，天線材料具有形狀記憶的功能，故A正確不合題意；根據“在低溫下被折疊”可知，天線材料具有很低的熔點，故B正確不合題意；根據“折疊和恢復原裝”可知，天線材料具有

13、很好的延展性，故C正確不合題意；沒有任何信息能夠說明天線材料具有很好的導電性，故D錯誤符合題意。故選D。11.（2021九上龍灣期中）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區別這四種溶液，現將它們兩兩混合并得到下面現象：溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁現象 無明顯現象 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體根據對上述現象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ）A. HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B. Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC. H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D. HCl、

14、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】 D【考點】鹽的性質及用途，物質的鑒別、推斷，酸的化學性質【解析】【分析】根據鹽的性質分析判斷。【解答】甲+乙，沒有明顯現象，那么它們應該為稀鹽酸和稀硫酸，而丙+丁應該為碳酸鈉和氯化鋇，二者正好生成碳酸鋇白色沉淀；乙+丙，生成白色沉淀。根據中分析，只有稀硫酸和氯化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀，則乙為稀硫酸，丙為氯化鋇，而甲為稀鹽酸，丁為碳酸鈉。故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。12.（2021九上龍灣期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有兩種途徑：Zn H2 Cu CuO CuSO4 Cu，若用這兩種方法制得的銅的質量相等，下列敘述符合

15、實驗結果的是（ ）A. 消耗相同質量的氧化銅 B. 消耗相同質量的鋅C. 消耗相同質量的稀硫酸 D. 生成硫酸鋅的質量相同【答案】 A【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】利用兩種途徑的過程，書寫相應的化學方程式，根據反應的物質之間量的關系進行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸；制取相同質量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質量相等，據此分析判斷即可。【解答】因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以氧化銅質量相同，故A正確；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuO H2O+Cu ，生成1

16、份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。看上去都是相同的，但是H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出。如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和鋅的量也要多，則生成硫酸鋅的質量也多，故B、C、D錯誤。故選A。13.（2021九上龍灣期中）如圖所示,燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸,天平調平后,同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片,則從反應開始到金屬完全反應的過程中,天平指針指向的變化是（ ）A. 向左

17、偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左【答案】 D【考點】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬與酸反應放出氫氣的快慢和金屬與酸反應放出氫氣的多少，判斷變化過程中天平指針會如何變化。【解答】在兩邊的金屬都沒反應完時，由于鋅的活動性比鐵強，鋅與稀鹽酸反應放出氫氣的速率大于鐵，因此此段時間內，加鐵一邊因放出氫氣的速度慢而質量大，天平指針偏向加鐵一邊即偏向圖中的右邊。當金屬鋅完全反應后，圖中天平左邊的質量不再減小，而鐵繼續與稀鹽酸反應，最終放出氫氣的多少將決定天平指針的偏轉，根據金屬與酸反應放出氫氣的質量= 金屬質量，可判斷兩種金屬都完全反應后，鐵與鹽

18、酸放出氫氣的質量大于等質量的鋅與鹽酸反應放出氫氣的質量，所以，天平左邊加鋅的一端因放出氫氣質量少而質量大于加鐵的右邊，天平指針最終將偏向加鋅的左邊。綜上所述，天平指針就先右偏后向左。故選D。14.（2021九上龍灣期中）利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象： A試管溶液變紅色， B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有（ ）A. 鹽酸 B. 碳酸鈉 C. 硫酸鈉 D. 氯化鈉【答案】 C【考點】鹽的性質及用途，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據溶液的酸堿性和常見鹽的性質分析判斷。【解

19、答】碳酸鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體。反應后的殘留液加入石蕊試液變成紅色，說明殘留液呈酸性，即其中有剩余的稀硫酸，則肯定不存在剩余的碳酸鈉。在殘留液中加入氯化鋇后，出現白色沉淀，那么沉淀肯定是硫酸鋇，即硫酸鈉和氯化鋇反應生成，那么殘留液中含有的溶質只能是硫酸鈉，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。15.（2021九上龍灣期中）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關于以上實驗，有下列幾種說法：該添加劑中一定有銅，

20、可能有鋁和氧化鋁；若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁；濾液中最多含有三種溶質；濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅；通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。上述說法正確的有（ ）A. B. C. D. 【答案】 B【考點】鹽的性質及用途，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據金屬活動性順序表和常見金屬的性質分析判斷，【解答】因為添加劑是由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡，說明添加劑中一定含有鋁粉和銅粉，故錯誤；取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，由于鋁粉活動性的銅粉強，鋁

21、粉先與硝酸銀溶液反應，鋁粉反應完了，銅粉再與硝酸銀溶液反應。由于反應后濾液為藍色，說明鋁粉已反應完，銅粉已參加反應，所以濾渣一定有銀，可能有氧化鋁和銅。若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解說明濾渣中還一定含有氧化鋁，故正確；因為加入硝酸銀溶液后，濾液為藍色，所以濾液溶質為硝酸鋁、硝酸銅或硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀，故正確；通過上述分析可知，濾渣一定有銀可能有銅，濾液一定含有硝酸鋁、硝酸銅可能含有硝酸銀，故錯誤；依據向添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡，說明鋁的活性比銅強，再依據向添加劑加入一定量的硝酸銀溶液得藍色濾液，說明銅的活性比銀強，所以通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金

22、屬的活動性順序，故正確。那么正確的是。故選B。二、填空題（本題有8小題，20空格，每空格2分，共40分）16.（2021九上龍灣期中）學校為預防“手足口病”采取了多種措施，其中包括使用“84消毒液”對學校環境進行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。（1）NaClO屬于鹽，其中的陰離子符號 ；（2）“84消毒液”溶液呈堿性，則其pH 7（填“”、“”或“=”）；（3）“84消毒液”長期敞口放置會變質失效，這一過程是 變化（填“物理”或“化學”）【答案】 （1）ClO-（2）（3）化學【考點】化學變化與物理變化的判別，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】（1）根據的 Na

23、ClO 的組成解答；（2）溶液pH7，呈堿性；（3）化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成。【解答】（1）NaClO屬于鹽，其中的陰離子符號為ClO-；（2）“84消毒液”溶液呈堿性，則其pH7；（3）“84消毒液”長期敞口放置會變質失效，其實就是次氯酸鈉與水、二氧化碳反應，生成碳酸氫鈉和次氯酸，因此屬于化學變化。 17.（2021九上龍灣期中）地鐵是以地下運行為主的城市軌道交通系統，地鐵建設中各種材料被廣泛應用。（1）錳鋼主要成分是鐵、錳、碳，主要用于制造鋼軌等，錳鋼屬于 （填“純凈 物”或“混合物”）（2）鋼軌上噴涂防銹涂料，可防止鋼軌生銹。除此之外其他防止鐵生銹的方法有 。【答案】

24、 （1）混合物（2）保持干燥/改變金屬內部結構【考點】常見物質的分類，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）一種物質組成純凈物，多種物質組成混合物；（2）根據金屬防銹的方法解答。【解答】（1）錳鋼主要成分是鐵、錳、碳，主要用于制造鋼軌等，由于它由多種金屬組成，因此錳鋼屬于混合物。（2）除此之外其他防止鐵生銹的方法有：保持干燥或改變金屬內部結構。 18.（2021九上龍灣期中）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品 CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備 (NH4)2SO4 的工藝流程:（1）操作a的名稱是 。（2）上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2

25、O=CaCO3+(NH4)2SO4 ， 該工藝中循環使用的X為 (填化學式)。【答案】 （1）過濾（2）CO2【考點】過濾的原理、方法、操作及其應用，化學式的書寫及意義【解析】【分析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；（2）在整個工藝過程中，既是反應物又是生成物的物質，它就是可以循環使用的物質。【解答】（1）操作a用于得到液體和不溶于液體的固體，因此為過濾；（2）根據方程式可知，煅燒爐中的固體為碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳，因此二氧化碳既是反應物，又是生成物，屬于循環使用的，化學式為CO2。 19.（2021九上龍灣期中）整理和歸納是有效的學習方法。下面是學

26、習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其它金屬的不同之處是 。（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是 ， 這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發生反應，該金屬是 。（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。【答案】 （1）常溫下是液體（2）Mg；Ag（3）可燃【考點】常見金屬與金屬的物理性質及用途，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）可從顏色、狀態、硬度、熔點等角度思考比較；（2）在金屬活動

27、性順序表中，位置越靠前，它的金屬活動性越強，與酸的反應越劇烈。排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析解答。（3）根據鎂的化學性質解答。【解答】（1）我認為Hg與其它金屬的不同之處為：常溫下是液體。（2）在五種金屬中，Mg排在最前面，活動性最強，因此與顏色反應最劇烈的是Mg。Ag排在最后，金屬活動性最弱，能夠被前面的四周金屬從鹽溶液中置換。（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃1性。 20.（2021九上龍灣期中）2021年10月16日凌晨神州13號飛船發射升空，火箭燃料為偏二甲肼（C2H8N2），助燃劑為四氧化二氮（N2O4），其反應的化學方程式為

28、：C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O，則（1）四氧化二氮（N2O4）為助燃劑，利用了N2O4的 （填氧化性或還原性）。（2）神州13號飛船發射加速升空時，飛船增加的機械能是由燃料的 能轉化來。【答案】 （1）氧化性（2）化學能【考點】能量及其存在的不同形式【解析】【分析】（1）根據對“助燃”的理解分析解答；（2）沒有燃燒的燃料具有化學能，通過燃燒的方式，將化學能轉換為內能，據此解答。【解答】（1）四氧化二氮（N2O4）為助燃劑，利用了N2O4的氧化性。（2）神州13號飛船發射加速升空時，飛船增加的機械能是由燃料的化學能轉化來。 21.（2021九上龍灣期中）如圖是某科學興趣小

29、組設計的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，試回答下列問題：（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應 。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還有 作用，以防污染空氣。（3）寫出玻璃管a中發生反應的現象 。【答案】 （1）先通一氧化碳，排盡玻璃管內空氣（2）收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出（3）黑色粉末變紅色【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，實驗方案設計與評價【解析】【分析】（1）在對可燃性的氣體進行加熱前，為了防止混入空氣而發生爆炸，必須先通入一段時間該氣體，從而排進裝置中的空氣。（2）在B裝置中，二氧化碳被吸收，一氧化碳不能被吸收，而是對液體產生壓強，從而將液體壓入C中的燒

30、杯，而自身卻保留在B瓶內。（3）氧化銅為黑色固體，而銅單質為紅色固體，據此確定a中的實驗現象。【解答】（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應先通一氧化碳，排盡玻璃管內空氣。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還有收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出作用，以防污染空氣。（3）玻璃管a中發生反應的現象：黑色粉末變紅色。 22.（2021九上龍灣期中）某跳傘運動員從飛機上跳下，沿豎直方向降落，一段時間后打開降落傘，最后安全著地。跳傘過程中下降的速度與時間的關系如圖所示。已知正常情況下空氣阻力大小隨迎風面積和速度的增大而增大。（1）OA段跳傘運動員的機械能 （填“增加”“減小”或“不變”）。（2

31、）當t= s時，運動員打開降落傘。【答案】 （1）減小（2）40【考點】力與運動的關系，動能和勢能的大小變化【解析】【分析】（1）在下落過程中，運動員與空氣摩擦，不斷的將機械能轉換為內能，據此分析機械能的變化。（2）當物體受到的合力與運動方向相同時，物體做加速運動；當合力為零時，加速停止，此時速度最大；當合力的方向與運動方向相反時，物體做減速運動。【解答】（1）OA段運動員不斷克服空氣阻力，將機械能轉換為內能，因此機械能減小。（2）BC段，運動員的速度越來越小，即做減速運動，此時它受到合力的方向應該是向上的，即阻力大于重力，因此B點時應該打開降落傘，此時t=40s。 23.（2021九上龍灣期

32、中）在我市經濟在開發的進程中，要堅持開發與環保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子。（1）已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是 （填化學式）。【答案】 （1）NO3-（2）KNO3【考點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】（1）離子在溶液中能否共

33、存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存；（2）根據題目的描述，確定溶液中剩余的離子，進而確定溶質的名稱。【解答】（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子。因為氫氧化銅為沉淀，所以則乙車間一定含有銅離子。因為碳酸銅為沉淀，所以乙車間一定不能含有碳酸根離子，說明甲車間的廢水中含有OH-和CO32- ， 則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba2+、Cu2+ ， 故乙車間的廢水中的陰離子為NO3-；（2）甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、 CO32- 等離子轉化為沉淀除去，剩下

34、的為K+和NO3- ， 故物質為硝酸鉀，化學式為KNO3。 三、實驗探究題（本題有4小題，第27題第（1）題6分，其余每空格3分，共36分）24.（2021九上龍灣期中）科學興趣小組在探究酸的性質時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現象。為什么會產生這種差異呢？【建立猜想】兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數目相同）兩種酸溶液中的 不同。【實驗過程】實驗 次數 試劑 實驗 條件 實驗現象1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色

35、粉末很快溶解，溶液呈藍綠色2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現象3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克 常溫 無明顯現象第4次實驗中空格處該填【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現象出現差異的原因是由于 促進了反應的進行。【答案】 陰離子；Na2SO4；Cl-【考點】實驗方案設計與評價【解析】【分析】【建立猜想】鹽酸溶液中離子為氫離子和氯離子，而硫酸溶液中離子為氫離子和硫酸根離子，二者的陰離子種類不同，據此進行猜想；【實驗過程】根據

36、第3和第4組實驗可知，要探究陰離子的種類不同是否是產生這種不同現象的原因時，必須控制其它因素相同而改變陰離子的種類。第3組中陰離子為氯離子，那么第4組中應該為硫酸根離子，據此確定第4次實驗時的物質種類。【實驗結論】比較第3和第4組實驗的現象，從而得出實驗結論。【解答】【建立猜想】兩種酸溶液中的陰離子不同。【實驗過程】第4次和第3次實驗中陽離子相同，都是鈉離子，而陰離子不同，則空格處為Na2SO4；【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現象出現差異的原因是由于Cl-促進了反應的進行。25.（2021九上龍灣期中）下圖是實驗小組的同學探究“影響物體動能大小的因素”裝置圖。將鋼球從

37、某一高度由靜止釋放，鋼球擺到豎直位置時，撞擊水平木板上的木塊。實驗次數 鋼球質量/g 鋼球下擺高度/cm 木塊滑行距離/cm1 20 20 302 40 20 583 60 20（1）本實驗中鋼球動能的大小是通過觀察 來判斷的。（2）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學建議換一個更大的木塊，乙同學建議換用同樣材料的更長的木板，丙同學建議降低鋼球下擺的高度。你認為應當采用 同學的建議。（3）由上述實驗數據和現象可得出結論： 。【答案】 （1）木塊在水平木板上通過的距離大小（2）乙（3）在速度一定時，物體的質量越大，動能越大【考點】動能的影響因素【解析】【分析】（1）鋼球

38、到達水平位置時撞擊木塊，木塊在水平面上移動時，克服阻力做功。木塊移動的距離越遠，克服阻力做功越大，即鋼球具有的動能越大。（2）木塊變大后，受到的摩擦力變大，就無法通過運動距離判斷鋼球動能的大小。探究鋼球的動能與質量的關系時，必須控制鋼球下擺的高度相同。而換用更長的木板后，木塊克服阻力做功增大，則可能測出鋼球動能的大小。（3）比較表格數據，分析得到動能與物體質量的大小關系。【解答】（1）本實驗中鋼球動能的大小是通過觀察木塊在水平木板上通過的距離大小來判斷的。（2）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學建議換一個更大的木塊，乙同學建議換用同樣材料的更長的木板，丙同學建議降低

39、鋼球下擺的高度。我認為應當采用乙同學的建議。（3）比較第1和2組數據可知，當鋼球下擺的高度相同時，它到達水平面時的速度相同；鋼球的質量越大，木塊滑行的距離越大，因此得到結論：在速度一定時，物體的質量越大，動能越大。 26.（2021九上龍灣期中）已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，小科設計了如圖甲所示的實驗方案。根據方案回答下列問題：（1）裝置A、C、F裝的都是澄清石灰水，但它們的作用各不相同。裝置F在實驗中的作用是 。（2）小強認為CD裝置之間還應增加一個氣體干燥裝置，你是否贊成他的想法，請說明理由： 。（3）圖甲方案B裝置可用來吸收但沒有現象。為證明CO2

40、和NaOH能發生反應，小科又設計了圖乙所示的方案。則圖乙方案中所加的X試劑應該是NaOH和 的混合溶液。【答案】 （1）檢驗D中是否生成 CO2（2）贊成，裝置E可以根據白色硫酸銅粉末是否變藍檢驗水蒸氣的存在，但該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應產生，也可能是是氣體從裝置C中帶入的。（3）氯化鋇【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查【解析】【分析】根據圖片可知，裝置A用于檢驗混合氣體中是否存在二氧化碳，而裝置B用于將其中的二氧化碳全部吸收，而裝置C用于確定二氧化碳是否被完全吸收。剩余的氣體通過氧化銅發生反應，如果E中的無水硫酸銅變成藍色，則說明有水生成，即混合氣體含有氫氣；裝置F中石灰水變

41、渾濁，說明有二氧化碳生成，即混合氣體有一氧化碳，據此分析解答。【解答】（1）裝置A、C、F裝的都是澄清石灰水，但它們的作用各不相同。裝置F在實驗中的作用是檢驗D中是否生成 CO2。（2）小強認為CD裝置之間還應增加一個氣體干燥裝置，我贊成他的想法，理由：裝置E可以根據白色硫酸銅粉末是否變藍檢驗水蒸氣的存在，但該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應產生，也可能是是氣體從裝置C中帶入的。（3）二氧化碳直接通入氯化鋇溶液，由于二者不反應，因此沒有任何現象發生。而二氧化碳先與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，碳酸鈉再和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，因此X試劑為氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液。 27.（2021九上龍灣期中

42、）小科和興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發現鐵絲表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色，但有時會出現溶液顏色變為淡黃綠色或淡藍色甚至無明顯變化的異常現象。（1）針對上述異常現象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：實驗可設計45組；實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質量分數為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其他實驗所需的儀器。（2）列舉一個因反應濃度不同導致實驗現象不同的例子，寫出反應物及現象。【答案】 （1）要點：設置變量（配置不同濃度的硫酸銅溶液）；

43、控制無關變量；觀察和記錄因變量（同一時間不同濃度下的顏色變化及同一濃度下不同時間的顏色變化）參考答案：利用蒸餾水和16%的硫酸銅溶液配置成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；在相同的實驗環境下，取4支相同的試管各放一根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；在20分鐘內，觀察反應溶液的變化，每隔鐘記錄各試管中溶液的顏色，比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化（2）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰/鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體/【考點】實驗方案設計

44、與評價【解析】【分析】（1）探究溶液顏色是否與溶液濃度或反應時間有關時，應該控制其它因素相同，而改變溶液濃度或反應時間。實驗時，可以將硫酸銅溶液配制成濃度逐漸變大的幾種備用，然后再加入相同的鐵絲，觀察在相同時間內溶液的顏色變化和同一濃度的溶液在不同時間內的顏色變化即可。（2）可根據硫、鐵、等在空氣和氧氣中燃燒的不同現象解答。【解答】（1）實驗方案與步驟： 利用蒸餾水和16%的硫酸銅溶液配置成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；在相同的實驗環境下，取4支相同的試管各放一根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；在20分鐘內，觀察反應溶液的變化，每隔鐘記錄各試管中溶液

45、的顏色，比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化。 （2）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰；鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 四、分析計算題（本題有5小題，第28題8分，29題4分，30題13分，31題10分，32題9分，共44分）28.（2021九上龍灣期中）2017年5月，我國在南海首次試采可燃冰成功。材料一：可燃冰的化學式為CH48H2O，相對分子質量為160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫務件下形成的類冰狀水合物，可燃冰熱值高，儲藏量大，燃燒不產生污染物。材料二：將CO2注

46、入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4 “擠走”，而形成二氧化碳水合物。回答下列問題：（1）寫出甲烷(CH4)燃燒的化學方程式 。（2）CH48H2O屬于 （選填“有機物”或“無機物”）。CH48H2O中碳元素的質量分數為 。（3）下列關于可燃冰的說法正確的是 。A. 可燃冰是一種清潔能源B. 甲烷和水形成可燃冰的過程是化學變化C. 用CO2 “擠走”可燃冰中CH4的過程屬于置換反應【答案】 （1）CH4+2O2 CO2+2H2O（2）有機物；7.5%（3）A,B【考點】化學變化與物理變化的判別，有關化學式的計算和推斷，書寫化學方程式、文字表達式，置換反應及其應用【解析】【分析】（1）確定反

47、應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式。（2）機物指含碳化合物，但不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等物質。元素的質量分數等于相對原子質量和個數的乘積與式量的比值。（3）根據燃燒產物判斷；化學變化的本質：有新物質生成；單質與化合物反應，生成新的單質和化合物，叫置換反應。【解答】（1）甲烷與氧氣反應，生成二氧化碳和水，反應的方程式為： CH4+2O2 CO2+2H2O 。（2）根據化學式 CH48H2O 可知，可燃冰含有碳元素，為有機物。CH48H2O中碳元素的質量分數：。（3）A.可燃物的燃燒產物為二

48、氧化碳和水，不會污染環境，故A正確；B.甲烷和水形成可燃物的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.二氧化碳和水反應，生成二氧化碳水合物，反應物有兩種，而生成物只有1種，應該為化合反應，故C錯誤。故選AB。29.（2021九上龍灣期中）車道是與公路主干道相連的一條距離很短的分岔專用車道，供速度失控車輛安全減速。一般設置在長陡坡下坡的拐彎處，保證駕駛員能看到（如圖一二）。這種車道很特別一般長度在50-100米，有一定的坡度，路面上鋪著疏松的石子、沙土層，兩側及頂部用廢舊輪胎或防撞桶圍起來（如圖三、四）。避險車道很大程度上解決了汽車剎車失靈時的安全隱患，請你談談避險車道設置所包含的科學知

49、識并作簡要解釋。【答案】 光的直線傳播動能轉化為勢能增大摩擦力使車減速廢舊輪胎和防撞桶起到緩沖作用/動能轉化為內能【考點】光的直線傳播及應用，影響摩擦力大小的因素，動能和勢能的轉化與守恒【解析】【分析】在同種均勻介質中，光沿直線傳播；動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關；增大摩擦力的方法：增大壓力；增大接觸面的粗糙程度；當物體發生彈性形變時，會產生彈性勢能，據此分析解答。【解答】因為光沿直線傳播，所以分岔專用車道設置在下坡的拐彎處，可以保證不被阻擋，而直接被看到。當車輛上坡時，它的動能會不斷轉換為重力勢能，從而使車速減小；坡面上的石子、砂土層，使表面變得非常粗糙，從而增大摩擦力而減小

50、車速。即使車輛到達坡頂時仍然沒有停下來，但是它們會撞在廢舊輪胎和防撞桶上起到減速和緩沖作用，從而將動能轉換為內能，最終使車輛停下來。30.（2021九上龍灣期中）小科同學向一定質量的石灰石中（雜質不與酸反應且不溶于水）加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示。（1）配置7.3%的稀鹽酸1000克，需要36.5%的濃鹽酸多少毫升？（濃鹽酸的密度為1.17g/cm3）（保留一位小數）（2）該實驗產生的二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）（3）小科同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生

51、的沉淀數據如下：Na2CO3溶液質量/g 10 20 30 40 50 60 70沉淀質量/g 0 1 n 3 4 5 m則m= 。（4）在濾液中加入10gNa2CO3溶液發生的現象是 。（5）請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。【答案】 （1）設需要36.5%的濃鹽酸體積為x，7.3%1000g=1.17g/cm3x36.5%；解得：x=170.9cm3=170.9mL。（2）當碳酸鈣與稀鹽酸反應時，溶液的pH=7；當稀鹽酸過量時，溶液的pH飽和石灰水水，因此裝置內壓強的變化量大小依次為：氫氧化鈉溶液飽和石灰水，據此確定圖像與物質的對應關系，

52、進而寫出反應的化學方程式。氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化碳反應，之所以氫氧化鈉對二氧化碳的吸收能力更強，是因為二者的溶液中溶質的濃度不同，據此分析解答。（2）在二氧化碳溶于水的實驗中，不斷振蕩，可以加快溶解速度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大，據此確定降低E點的方法。（3）根據三個實驗的現象對比進行分析即可【解答】（1）曲線1壓強變化最大，則曲線1是二氧化碳與氫氧化鈉的圖象，即二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。曲線2是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，而曲線1與曲線2差異較大的原因：氫氧化鈉溶液濃度大，吸收

53、二氧化碳多，而飽和澄清石灰水濃度小，吸收二氧化碳少。（2）導致曲線3中CD段氣壓急速減小的操作是振蕩燒瓶。不改變裝置和藥品的情況下，進一步降低E點的方法是冷卻(或降溫)。（3）二氧化碳能溶于水，所以通過以上實驗不能得出二氧化碳與水反應，需要做一個對照實驗即可，所以不能得出結論；加入氫氧化鈉后二氧化碳急速減少，壓強減小的很明顯，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，故能得出的結論；由于飽和的澄清石灰水吸收二氧化碳很少，不能用來檢驗二氧化碳，用石灰水的不飽和溶液較好，故不能得出的結論；由于氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比較多，所以吸收CO2用NaOH溶液較合適，故能得出的結論。故選。 32.（2021九上龍

54、灣期中）小科看到同桌在喝可樂，想到老師曾說過易拉罐的主要成分是鋁鎂合金（已知其他雜質不溶于酸也不與稀硫酸反應）。為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入到樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應），鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固體的質量/克 10.6 m 4.0 4.0試計算：（1）分析表中數據可知，第二次反應結束后，剩余固體質量m是 克。（2）該鋁鎂合金中鋁的質量分數 。（3）所用

55、氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數？【答案】 （1）5.2（2）75%（3）第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應的鋁的質量為：16g 10.6g=5.4g設20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x2Al+ 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254 805.4g x列比例式： ，解得x=8g所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數= 100=40答：所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為40.【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據第一組數據，確定每次加入氫氧化鈉溶液后固體質量的減小量，據此推算第二次剩余固體的質量；（2）當反應結束后，固體質量的減小量就是參加反應的鋁的質量，然后根

56、據計算鋁的質量分數；（3）根據第一組數據，計算出與10g氫氧化鈉溶液完全反應的鋁的質量，然后利用二者反應的化學方程式計算出參加反應的氫氧化鈉的溶質質量，最后根據“溶質質量分數=”計算即可。 【解答】（1）根據第一次數據可知，加入20g氫氧化鈉溶液完全反應后，固體質量減小：16g-10.6g=5.4g。則第二次再加入20g氫氧化鈉溶液時還會減小5.4g，即此時剩余固體質量為：10.6g-5.4g=5.2g。（2）根據第三和第四次實驗數據可知，固體質量保持不變，即其中的鋁已經完全反應，因此鋁鎂合金中鋁的質量為：16g-4g=12g，則鋁的質量分數為：。 1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答

57、題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省溫州市龍灣區20212022學年九年級上學期科學期中考試試卷一、選擇題(本題有15小題，每小題4分，共60分。請選出各題中一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分)1.（2021九上龍灣期中）5月1日，浙江省生活垃圾管理條例正式實施，垃圾分類已成了大家生活中的“必答題”，下列垃圾應投入可回收垃圾桶的是（ ）A. 鋁制易拉罐 B. 廢電池 C. 剩飯 D. 過期藥品2.（2021九上龍灣期中）如圖所示,下列實驗操作正確的是（ ）A. 加熱液體 B. 測溶液 pHC. 氫氣還原氧化銅 D. 稀釋濃硫酸3.（2021九上龍灣期中）關于能量的

58、描述不正確的是（ ）A. 掛在墻上的彈弓具有彈性勢能 B. 聲音也具有能量C. 正在行駛的火車具有動能 D. 太陽的光具有光能4.（2021九上龍灣期中）科學家發明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：2B+6H2O2B(OH)2+3H2 ， 該反應屬于（ ）A. 復分解反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 置換反應5.（2021九上龍灣期中）小科利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲生銹，下列說法不正確的是（ ）A. 小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復原位，認為該裝置氣密性良

59、好B. 通過對比甲瓶和乙瓶中的現象，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸C. 通過對比乙瓶和丙瓶中的現象，可以說明防止鐵生銹的一個方法是隔絕氧氣D. 實驗后向乙瓶中注入過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產生氣泡。6.（2021九上龍灣期中）下面描述的物質屬于純凈物的是（ ）A. 純凈的空氣 B. 冰水混合體C. 用KMnO4制取O2后剩余的固體 D. “農夫山泉”礦泉水7.（2021九上龍灣期中）一款變色眼鏡的各部分物質組成如圖所示，其中玻璃鏡片中加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列

60、說法正確的是（ ）A. 固定鏡腿的銅螺絲屬于金屬氧化物B. 在強光照射下，溴化銀發生復分解反應，生成兩種單質C. 在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高D. 光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑8.（2020九上嘉興期中）“信息”“材料”“能源”被稱為新科技革命的三大支柱，下列敘述不正確的是（ ）A. 太陽能、氫能將是未來發展的主要能源B. 新型材料將在航空航天領域中得到廣泛應用C. 塑料制品的廣泛應用“有百利而無一害”D. 用乙醇汽油作為汽車的燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染9.（2021九上龍灣期中）小科把家里的一種白色粉末拿到學校實驗室進行實驗，如圖，則該粉末（