1、 5.1 1 課 硫與二氧【教學標】 知與技能（1了解硫元素的結構、性質、存在與用途（2掌握二氧化硫的物理性質、化學性質（3了解二氧化硫的制備和用途 過與方法（1通過對硫原子結構分析解釋硫單質有關的化學性質，增強學生從物質的微觀層面理 解其組成、結構和性質的聯系。（2通過實驗探究二氧化硫的性質，同時通過實驗強化學生發現和提出有探究價值的化 學問題，并能依此設計和優化實驗方案。情感態度與價值觀認識二氧化硫在生產生活中的應用和對生態環境品安全的影 培學生辯證地 析事物的科學態度和價值觀。【教學難點】 教重點二氧化硫的化學性質。 教難點-1-2 2 探究二氧化硫性質的實驗設計。【課前備】查閱硫和二氧

2、化硫的相關知識，預習課本。【教學程】一、自然界中的硫單質和硫的化合物（多媒體展示）教師講述：印尼東爪哇省的硫磺礦工從事著世界上條件最惡劣的工作，他們每天都要冒著生命危險，在火山坑中呼吸 小時有毒氣體，這些強悍的礦工用自己的雙手打碎固化硫磺然將它們裝入籃子中運送出火山坑們需要爬過鋒利的巖石表面沿著陡峭的山坡 下降到 2600 米高的活火山坑中，承受火山隨時噴發的風險。這樣的工作每日 12 小重復 10 多以上，導致他們的壽命平均不超過 30 歲。他們每天 的收入僅為 3 英（約合人民幣 28 元），生存極其艱辛。二、硫的性質1、硫的物理性質教師講述：硫為黃色晶體（俗稱硫磺），質脆，易研成粉末，硫

3、的密度比水大，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于 CS 。2、的化學性質教師講述：硫與氫氣、鐵、銅、氧氣的反應情況。學生活動：讓學生思考通過硫原子結構解釋硫為什么具有這樣的性質。教師講述：硫原子最外層有 6 個子，在反應中易得到 個電子而呈 -2 價；的最高正價為 +6 價單質硫的化合價為 0，于中間價態，故單質硫既有氧化性又有還原性，在 反應中既可做氧化劑又可作還原劑。設計意圖：通過對硫原子結構分析解釋硫單質有關的化學性質，增強學生從物質的微觀層 面理解其組成、結構和性質的聯系。-2-2 2 2 2 2 32 2 22 22 32 2 32 2 2 2 2 32 2 22 22 32 2 32

4、2 32 3 2 3 2 2 22 3 2 三、實驗探究二氧化硫的性質、【實驗 5-1：探究二氧化硫是否溶解于水？學生活動：將集滿 SO 的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現象并分析。 實驗現象：經測量 pH7，說明溶液呈酸性實驗結論：SO 是酸性氧化物 溶于水和 H O 應生成 H SO 。這同 溶水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定， 易分解成 SO 和 H O、二氧化硫的化學性質（1與水反應： + H H SO老師講述： O H 這兩個反應有什么特點呢？學生活動：能同時向兩個反應方向進行。老師講述像種在同一條件下能向正反應方向進行同又能向逆反應方向進行的反 應，叫做可逆反應。（2與氧

5、化物反應： O=Na SO =CaSO老師講述： =CaSO 這反應原理可用于煤燃燒減少二氧化硫的排放 （3與 NaOH 反： （足） SO +H （量）NaOH=NaHSO（4還原性： O3-3-2 4 22 44 2 42 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 3 2 2 4 22 44 2 42 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 3 2 3 2 22 2 44 2 2 42 3 33 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 2 2KMnO O=K 2MnSO 2H SO Br （5氧化性： 2H O（6漂白性：向品紅溶液中通入 SO 氣體，品紅溶液褪色，加熱后恢復原色

6、。老師講述：SO 能使溴水KMnO 溶液褪色，這與 使品紅褪色，實質相同嗎？老師總結：不同。前者緣于O 的原，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發 生的是非氧化還原反應。四、常見二氧化硫的制備工業制法： =2Fe 實驗室制法Na +H （濃=Na SO OSO 或 Cu （濃=CuSO O 五、二氧化硫的主要用途（1制硫酸： SO23H SO（2漂白紙漿、毛、絲、草帽等（3殺菌消毒拓展：SO 在一定條件下可以轉化為 SO ，SO 也是一種典型的酸性氧化物。 的熔點 16 沸 44 常溫常壓下SO 不是氣體六、酸雨酸雨的形成主要是因雨水中溶入 、 和一些硫酸鹽，但以 SO 為主。 的形成是

7、因為在空氣中飄塵的作用下，一部分 SO 被 O 氧，或污染空氣的 NO 與 作而產 生 ，在降水時 SO 也于雨水生成 H 。七、 與 的質比較-4-2 3 22 3 23 2 3 3 3 22 2 2 3 22 3 23 2 3 3 3 22 2 2 2 4 2 3 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 22CO2相同點常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清不同點Ca(OH) H O O=Ca(HSO )有刺激性氣味，有毒易溶于水具有還原性被 Cl Br I 酸 KMnO 溶液等氧化具有漂白性，能使品紅溶液

8、褪色酸性：H SO 八常的 、 的鑒別方法Ca(OH) O CaCO CO H O=Ca(HCO ) 無味，無毒可溶于水無還原性沒有漂白性試劑品紅溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水（含淀粉）現象及結論使品紅溶液退色的是 SO ；能使品紅溶液退色的 出現渾濁的是 SO ，明顯現象的是 CO使紫色退去的是 ，無明顯現象的是 使橙色退去的是 ，無明顯現象的是 使藍色退去的是 ，無明顯現象的是 七常見漂白劑的漂白原理比較類型氧化型漂白原理漂白劑具有強氧化性與有色 質發生氧化還原反應而使其褪色漂白特點褪色后不會恢復原色變化類型化學變化舉例HClO 、 O 、 O 等化合型漂白劑與某些有色物質發生化合一定條件下發生分解，化學變化2-5-22反應而