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文檔簡介

1、公式總結一、熱力學第一定律 ：恒容過程及有抱負氣體參與任何過程.原則上依據過程特定條件，找出過程中系統P與V函數關系，再進行積分。（適合用于封閉體系）1.熱力學能2.體積功：抱負氣體恒溫過程/10/10第1頁第1頁：抱負氣體恒溫可逆過程：恒外壓過程：恒壓過程/10/10第2頁第2頁3. 恒容熱: 恒壓熱: 有抱負氣體參與化學反應:原電池可逆放電: 絕熱過程:/10/10第3頁第3頁:恒壓過程及抱負氣體任何過程 4.焓:反應熱與溫度 /10/10第4頁第4頁:原電池可逆放電 二、熱力學第二定律 :恒溫可逆過程:抱負氣體恒溫可逆過程1.體系熵變:不可逆=:可逆/10/10第5頁第5頁:恒壓可逆過程

2、 當T1-T2之間有相變發生，應分段積分。:化學平衡反應 當T1-T2之間有相變發生，應分段積分。:恒容可逆過程S體=0:絕熱可逆過程/10/10第6頁第6頁2. 環境熵變 熵判據:恒溫過程 :恒熵過程 3. 吉布斯自由能 或/10/10第7頁第7頁:恒溫可逆過程 :抱負氣體恒溫可逆過程 :凝聚體系 不可逆相變：在不改變溫度為原則（不然需要用到要求熵，通常不給出），在始終態之間設計一系列可逆路徑來完畢。凝聚相恒溫變壓過程與氣相同類過程相比，G很小可忽略。:恒溫恒壓非體積功為0可逆過程或可逆相變G=0/10/10第8頁第8頁化學反應 :化學反應吉布斯自由能改變與溫度（吉布斯-亥姆霍茲方程） ：加

3、壓使一個物質變為另一個物質轉折點所相應G (P2)=0，由此可求壓力值。化學反應吉布斯自由能改變與壓力：/10/10第9頁第9頁：原電池可逆放電三、化學平衡其中， 1.原則平衡常數/10/10第10頁第10頁平衡常數與溫度（范特霍夫等壓方程） 若一定溫度范圍內，rCp.m=0，則可視為常數。在化學平衡中，當P與P相差不大時，可忽略壓力對凝聚相化學勢影響，因此在表示有凝聚相參與抱負氣體化學反應K時，只用氣相中各組分平衡分壓即可，不涉及凝聚相。/10/10第11頁第11頁化學反應等溫方程 ：平衡常數與壓力 /10/10第12頁第12頁四、多組分系統熱力學與相平衡.多組分系統熱力學：拉烏爾定律， 稀

4、溶液 ：修正拉烏爾定律/10/10第13頁第13頁3.相圖結構：單組分（P-T圖）包括二相線、一相區和三相點；二組分（T-x圖）包括一相區、二相區、一相垂直線和三相水平線。：道爾頓分壓定律:相律,平衡體系2.相平衡：亨利定律/10/10第14頁第14頁單組分和二組分相圖/10/10第15頁第15頁簡樸低共熔和有化合物生成相圖/10/10第16頁第16頁部分互溶固溶體/10/10第17頁第17頁五、電化學：法拉第定律：離子獨立移動定律， 無限稀釋溶液/10/10第18頁第18頁：德拜-休克爾公式，強電解質稀溶液/10/10第19頁第19頁/10/10第20頁第20頁能斯特（Nernst）方程/10/10第21頁第21頁六、化學

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