1、2021-2022學年河南省南陽市中國百強中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：加H2O2將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為 A BC D參考答案：A略2. 某電池的總反應離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，能實現該反應的是A 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液B 陰極為Ag，陽極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液C 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液D 正極為石墨，

2、負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：BC略3. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:負極:Pb+SO42-2e-=PbSO4;正極:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol, 這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )A. 0.025mol B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol參考答案：C試題分析：設生成0.050摩氯氣需轉移的電子為xmol，2Cl-2e-=Cl22mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，設消耗硫酸的物質的量為y

3、mol，放電時鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉移電子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol ； 故選C。4. 設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子D3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8 NA個電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數【分析】A鈉與水反應生成氫氧化鈉，1mol鈉反應生成0.5mol氫氣；B不符合反應客觀事實；C依據n=結

4、合氯氣為雙原子分子結構解答；D根據Fe3O4中鐵為+價來分析【解答】解：A.23 g Na物質的量為1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，故A錯誤；B銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯誤；C標準狀況下，22.4 L Cl2物質的量為=1mol，含有2NA個原子，故C錯誤；DFe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選：D5. 下列關于鐵的敘述錯誤的是A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產生磁性C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所

5、以分布在地殼的鐵有游離態也有化合態D純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化參考答案：C6. 下列有關硅及其化合物的說法正確的是A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B. 常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態存在C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：D【分析】A硅是非金屬元素；B硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態存在；CSiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，加入適量

6、的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【詳解】A硅單質是半導體材料，可以導電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B硅的化學性質不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態存在，不能以游離態存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應生成相應的酸，C錯誤；D鹽酸和碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質、存在形式，注意硅單質雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導致硅元素不能在自然界中以游離態存在，題目難度不大。7.

7、 根據反應：2AgCu=Cu22Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A. X可以是銀或石墨B. Y是硫酸銅溶液C. 電子從銅電極經外電路流向X電極D. X極上的電極反應式為Age=Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。根據方程式可知，銅失去電子，發生氧化反應，做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發生還原反應。因此根據裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，側

8、重對學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。明確原電池的工作原理是解題的關鍵。8. 鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為30%硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列結論正確的是( )APbO2為正極，被氧化 B電池電解質溶液的密度不斷減小Cc(H+)逐漸增大 DH+向負極移動參考答案：B略9. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是ANaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 懸濁液C石蕊試液 D.Na2CO3溶液參考答案：B略10. 標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到

9、的鹽酸密度為bgmL1,則該鹽酸濃度是：Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/（22400+36.5） molL1 D1000ab/（22400+36.5a） molL1參考答案：D略11. 甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）甲由水電離出來的H的物質的量濃度是乙的1/10倍物質的量濃度c(甲)=10c(乙)中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)V(乙)甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍 A正確 B正確 C只有正確 D正確參考答案：C略12. 下列有關說法中，正確的是A凡是含有碳元素的化合

10、物都是有機化合物 B油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸C蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成 D糖類物質都有甜味參考答案：C略13. 下列能量轉化過程中，由光能轉變為化學能的是A. 光伏發電B. 風力發電C. 光合作用D. 電解制鈉參考答案：C【詳解】A. 光伏發電是太陽能轉化為電能，A不選；B. 風力發電是風能轉化為電能，B不選；C. 光合作用是由光能轉變為化學能，C選；D. 電解制鈉是電能轉化為化學能，D不選；答案選C。14. 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得

11、到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（）A肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D以上判斷都不正確參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為100g/mol=5g4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數【解答】解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因

12、為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為100g/mol=5g4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B15. 科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（ ） A原子數 B分子數 C體積 D物質的量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制

13、得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為_。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2

14、Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生并減少Cl2的溶解 (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關的性質實驗。根據裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），裝置D中實現Cl2、H2O（g）與炭粉的反應。詳解：（1）根據儀器的特點，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），導氣管應長進短出，正

15、確的接法是acbd。（3）實驗開始先點燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，D中發生氧化還原反應生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜

16、合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分) Fe和Al是兩種常用的金屬，現將它們按一定的質量比組成均勻的混合物。（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為 ，混合物中Al的物質的量為 （用含字母的數學式表示）。（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應的離子方程式為 ,反應中轉移的電子的物質的量為 ，混合物中Fe的質量為 （用含字母的數學式表示）。參考答案：(每空2分，共10分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 n/33.6

17、moL(2)Fe+2H+=Fe2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 m/11.2moL 2.5(m-n) g略18. （12分）工業上可以用石油作原料生產乙醇，反應如下圖所示：（1）從石油中分離出汽油、柴油、煤油的方法是： （2）反應的化學方程式 。（3）下列物質中不能與溴水發生反應的是 乙烯亞硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 FeCl2溶液 A B C D（4） 現有下列物質 CH3 CH3 CH3 CH3-CH2-CH3 CH2 CH3-C-CH3 CH3-CH-CH2 -CH3 CH3 CH3互為同系物的有 （填序號，下同），互為同分異構體的有 ， 已知15g乙烷完全燃燒生成液態水放出akJ的熱量，請