1、2021-2022學年河北省廊坊市第十四中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質的量之比可能為45 25 38 72A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，

2、活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：，解得x：y=4：5，故選B。2. 鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（ ）。A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強參考答案：D略3. 中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()A. 該過程將太陽能轉化成為化

3、學能B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 43D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol參考答案：C【分析】根據圖示，該反應為N2和H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應生成NH3和O2?！驹斀狻緼項，該過程中將太陽能轉化為化學能，故A正確；B項，反應物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，極性鍵和非極性鍵均屬于共價鍵，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，該過程中只涉及共價鍵的斷裂與生成，故B正確；C項、在該反應中氧化產物為O2，還原產物為NH3，根據得失電子守恒，4n（

4、O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C錯誤；D項、由方程式可知，2molN2 與足量水充分反應生成4mol氨氣，故D正確。故選C。4. 已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（ ） A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略5. 下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述II判斷A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多Al（OH）3可與鹽酸反應I對，II對

5、，有BSiO2可用作光導纖維SO2是良好的半導體I對，II對，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點I對，II錯，無DHF可用來蝕刻玻璃HF是強酸I對，II對，無參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】A氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱；B二氧化硅為絕緣體；C耐高溫材料應具有較高的熔沸點；DHF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水【解答】解：A氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱，所以可以用氫氧化鋁治療胃酸過多，I對，II對，二者有關系，故A正確；BSiO2可用作光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學特性，二氧化硅為

6、絕緣體不導電，陳述II錯誤，故B錯誤；C氧化鋁具有較高 熔沸點，可以做耐高溫材料，I對，II對，二者有關系，故C錯誤；DHF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF為弱酸，所以I對，II錯，二者物關系，故D錯誤；故選：A6. 下列晶體屬于離子晶體的是（）A鎂B干冰C氟化鉀D金剛石參考答案：C【考點】離子晶體【分析】含離子鍵的晶體為離子晶體，一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答【解答】解：A鎂屬于金屬晶體，存在金屬鍵，故A不選；B干冰屬于分子晶體，存在極性共價鍵，故B不選；C氟化鉀屬于離子晶體，存在離子鍵，故C選；D金剛石屬于原子晶體，存

7、在共價鍵，故D不選；故選C【點評】本題考查化學鍵和晶體類型，把握判斷化學鍵的一般規律是解題的關鍵，題目難度不大7. 關于化學鍵的下列敘述中,正確的是（ ） A離子化合物不可能含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵參考答案：D略8. 標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（ ）AO2 B.N2 C.Cl2 D.SO2參考答案：B9. 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）元素符號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合價+2+3+6、-2+7、1+4、4-2

8、A離子半徑大小：r(X2+)r(Q2) BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應 CZ的單質可在氧氣中燃燒生成ZO3 DM元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑參考答案：D略10. 下列圖示中錯誤的實驗操作是（ ）A除去CO中的CO2 B萃取時振蕩混合液 C向試管中滴加液體 D稀釋濃硫酸參考答案：D11. 關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是A. 鋅為負極，鋅發生還原反應Zn - 2e- =Zn2+B. 電流方向經外電路由鋅到銅C. 工作時SO42-離子向正極移動D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極參考答案：D12. 某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，

9、則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（ ）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4參考答案：D略13. 下列物質的工業制法合理的是A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得B. 高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C. 工業上通過電解NaCl溶液獲取Na單質D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的參考答案：D【詳解】A. 玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；B. 高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C. 工業上通過電解熔融NaCl獲取Na單質，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的，D正確。

10、答案選D。14. 下列物質分類正確組合是 堿酸鹽酸性氧化物A.純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B.苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C.苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D.苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳參考答案：D【分析】堿是電離產生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時產生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物?！驹斀狻緼. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯誤； B.一氧化碳不能和堿反應，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.氧化鈣可以和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸

11、是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。15. 下列各組粒子具有相同質子數和電子數的是 ()AF和NH4+ BH2O和OH CCH4和H2O2 DH3O+和NH4+ 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出 （2）請寫出該實驗簡要的實驗步驟：計算 稱量膽礬g 溶解 轉移 洗滌并轉移定容 搖勻（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖

12、中的錯誤是 （4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度則該同學配得的溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”或“準確”）（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法鑒別對象所選試劑反應的離子方程式Cu2+SO42參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+NaOH溶液Cu2+2OH=Cu（OH）2SO42稀鹽酸，BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4考點：配制一定物質的量濃度的溶液專題：實驗題分析：（1）溶液配制的一

13、般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶利用n=cv計算出硫酸銅的物質的量，根據銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質的量相等，再根據m=nM計算所需硫酸銅晶體的質量；（3）轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷（5）利用銅離子與堿反應生成氫氧化銅藍色沉淀檢驗銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗硫酸根離子解答：（1）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶溶液配制一般步驟是：

14、計算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶需硫酸銅晶體的質量為m=0.

15、25L0.40mol?L1250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，故答案為：轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應離子方程式為Cu2+2OH=Cu（OH）2；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，故答案為：Cu2+NaOH溶液Cu2+2OH=Cu（OH）2

16、SO42稀鹽酸，BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、離子檢驗等，難度不大，注意根據c=理解溶液配制原理與誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列2組物質均有一種物質的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu以上每組物質中與其他三個不同的物質依次是（填化學式）A ； B ；參考答案：ACO2 BCu 略18. （6分）如下圖所示，在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此過程中： （1）燒杯里觀察到的實驗現象有： _ _ （2