1、2022年天津市津南區九年級（上）期中化學試卷一、選擇題1. 下列變化中，屬于化學變化的是A. 水制冰塊B. 菠蘿榨汁C. 食物D. 蔗糖溶解【答案】C【解析】解：A、水制冰塊是水的三態變化，沒有新物質生成，是物理變化，故選項錯誤；B、菠蘿榨汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、食物腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、蔗糖溶解過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤故選C2. 下列圖示實驗操作中，正確的是A. 點燃酒精燈B. 檢查裝置氣密性C. 滴加液體D. 讀取體積數據【答案】B【解析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的

2、酒精燈內添加酒精燈，圖中所示操作錯誤。B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。C、用膠頭滴管向容器內滴加液體時，滴管要豎直、懸空、不要把滴管伸入容器內，故錯誤。D、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤。故選B。3. 地殼中含量最多的元素是（）A. SiB. AlC. OD. Fe【答案】C【解析】地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。故選C。4. 下列物質中，屬于純凈物的是（）A. 潔凈的空氣B. 人呼出的氣體C. 五氧化二磷D. 石灰水【答案】

3、C【解析】【詳解】A潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故選項A錯誤；B人呼出氣體中含有氮氣、二氧化碳、水蒸氣等物質，屬于混合物，故選項B錯誤；C五氧化二磷是由一種物質組成的，屬于純凈物，故選項C正確；D石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物，故選項D錯誤。故選C。5. 下列有關水凈化的說法正確的是（）A. 蒸餾可降低水的硬度B. 沉降可以使硬水轉化為軟水C. 凈水時活性炭起過濾作用D. 用明礬可以將天然水消毒【答案】A【解析】【詳解】A蒸餾得到純水，可降低水的硬度，故選項A說法正確；B沉降不能將水中鈣離子、鎂離子轉化為沉淀除去，故選項B說法不正確；C活性炭具有吸附性，凈水時

4、活性炭起吸附作用，故選項C說法不正確；D明礬不能用于飲用水殺菌消毒，明礬的主要成分為十二水合硫酸鋁鉀，溶于水后水解產生帶電的氫氧化鋁膠體，會吸附水中的雜質使其沉淀，不能殺菌消毒，故選項D說法不正確。故選A。6. 下列對實驗現象的描述正確的是（）A. 鐵絲在空氣中燃燒火星四射B. 硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰C. 蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水D. 氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰【答案】D【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，此選項錯誤；B、硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，此選項錯誤；C、蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，是對生成物的敘述，不是實驗現象描述，此選項錯誤；D、氫氣

5、在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，此選項正確。故選D。7. 下列有關化學方程式C+O2CO2的敘述不正確的是（）A. 該式子不僅表示反應物碳和氧氣，還表示生成物為二氧化碳B. 該式子表示各反應物和生成物的各種粒子的相對數量關系為1：1：1C. 由該式子可知反應條件為點燃D. 該式子表示反應時生成無色無味的氣體【答案】D【解析】【詳解】A參加反應的反應物是碳和氧氣，反應條件是點燃，生成物是二氧化碳，故選項A正確；B由化學方程式前面的化學計量數可知，碳、氧氣、二氧化碳的粒子個數比為1：1：1，故選項B正確；C由該式子可知反應條件為點燃，故選項C正確；D該式子表示反應時生成二氧化碳，不能體現生成無色無味

6、的氣體，故選項D錯誤。故選D。8. 下列有關分子、原子的說法不正確的是（）A. 分子是保持物質性質的最小粒子B. 詩句“花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴”，說明分子在不斷運動C. 原子是化學變化中的最小粒子D. 化學變化是分子破裂和原子重新組合的過程【答案】A【解析】【詳解】A分子是保持物質化學性質的最小粒子，故選項A不正確；B春晴天暖，空氣溫度升高，花朵分泌的芳香油分子在不斷地運動，從而使人可以聞到濃濃的花香，故選項B正確；C原子是化學變化中的最小粒子，故選項C正確；D化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合的過程，故選項D正確。故選A。9. 著名化學家徐光憲曾獲得我國的最高科學技術獎，他

7、的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。稀土元素包括鑭（La）等17種元素，被稱為當代的“工業味精”。在元素周期表中鑭元素的某些信息如圖所示，下列說法正確的是（）A. 鑭元素屬于非金屬元素B. 鑭原子核內有57個質子C. 鑭的相對原子質量為195.9D. 鑭原子的核外電子數為81【答案】B【解析】【詳解】A根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鑭，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項A說法不正確；B根據元素周期表中一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為57；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該元素原子的核內質子數為57，故選項說法B正確；C根據元

8、素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為138.9，故選項C說法不正確；D根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為57；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為57，則故選項說法D不正確。故選B。【點睛】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力。10. 在反應中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相對分子質量為18，則B的相對分子質量為A. 14B. 17C. 32D. 34【答案】B【解析】

9、【詳解】生成B的質量為：4.8g-0.9g-2.2g=1.7g設B的相對分子質量為x。 x=17故選B。二、選擇題11. 下列物質含有氧分子的是（）A. O2B. H2O2C. H2CO3D. H2O【答案】A【解析】【詳解】A氧氣由氧分子構成，含有氧分子，故選項A符合題意；B過氧化氫由過氧化氫分子構成，不含有氧分子，故選項B不符合題意；C碳酸由碳酸分子構成，不含有氧分子，故選項C不符合題意；D水由水分子構成，不含有氧分子，故選項D不符合題意。故選A。【點睛】解答這類題目，分清楚哪些物質是由分子構成的，物質由什么分子構成。12. 下列關于氧氣和氮氣的說法中不正確的是（）A. 氧氣約占空氣體積的

10、21%B. 氮氣化學性質不活潑，因此常用作保護氣C. 工業上常用分離液態空氣的方法制取氧氣D. 氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性【答案】D【解析】【詳解】A、氧氣約占空氣體積的21%，此選項正確；B、氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，此選項正確；C、工業上需要大量的氧氣，空氣中氧氣的體積含量為21%，故常用分離液態空氣的方法制取氧氣，此選項正確；D、氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有助燃性，此選項錯誤。故選D。13. 酒精燈中的燃料的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有關乙醇的說法正確A. 乙醇的相對分子質量為46克B. 1個乙醇分子由8個原子構成C. 乙醇中碳元素的質量分數約為52.

11、2%D. 乙醇中H、O兩種元素的質量比為5：16【答案】C【解析】【詳解】A相對分子質量的單位是“1”，通常省略，而不是“g”，故錯誤；B由乙醇的化學式可知，一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，共9個原子，故錯誤；C乙醇中碳元素的質量分數為： 100%52.2%，故正確；D由乙醇的化學式可知，乙醇中氫元素與氧元素的質量比為：（16）：16=3：8，故錯誤。故選C。14. 由同種元素組成的物質（）A. 一定是純凈物B. 不一定是單質C. 一定是混合物D. 一定不是化合物【答案】BD【解析】【詳解】A由同種元素組成的物質可能是混合物，例如氧氣和臭氧組成的物質，紅磷和白磷組成的

12、物質，都屬于混合物，故選項A錯誤；B由同種元素組成的物質不一定是單質，例如臭氧和氧氣組成的混合物中含有一種元素，氧氣和臭氧組成的物質不屬于單質，故選項B正確；C由同種元素組成的純凈物是單質，由同種元素組成的物質可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的物質，故選項C錯誤；D由一種元素組成的物質不可能是化合物，因為化合物至少由兩種元素組成，故選項D正確；故選BD。15. 甲和乙在點燃的條件下生成丙和丁，根據微觀示意圖分析，下列結論不正確的是（）A. 該反應的前后元素種類保持不變B. 該反應的前后分子個數發生變化C. 該反應中生成丙與丁的質量比為22：9D. 若7g甲與26g乙混合點燃，則生成的丙、丁質量和

13、為33g【答案】BD【解析】【詳解】根據微觀示意圖，該反應化學方程式為：A、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子質量沒有改變，正確；B、根據化學方程式，反應前有4個分子，反應后有4個分子，沒有變化，錯誤；C、反應中生成丙丁的質量比為(442):(182)=22:9，正確；D、設7g甲與乙充分反應需要乙的質量為，所以7g甲與26g乙混合點燃，實際消耗7g甲與24g乙，設反應生成的丙、丁質量分別為、，生成的丙、丁質量和為31g，錯誤。故選BD。三、填空題16. 用正確的化學用語填空。（1）碳酸根離子_；（2）三個氯原子_；（3）氟元素_；（4）氫氧化鈣_；

14、（5）氯化鈉_；（6）空氣中含量最多的物質_。【答案】 (1). (2). 3Cl (3). F (4). Ca（OH）2 (5). NaCl (6). N2【解析】【詳解】（1）由離子表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。碳酸根離子表示為；（2）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，三個氯原子表示為3Cl；（3）氟元素表示為F；（4）氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構成，鈣離子和氫氧根離子的個數比為1:2，表示為Ca(OH)2；（5）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，鈉離

15、子和氯離子的個數比為1:1，表示為NaCl；（6）空氣中含量最多的物質是氮氣，其化學式為N2。17. 物質的組成和構成關系如圖所示。回答下列問題：（1）由如圖可知，A、B分別是_、_。（2）下列選項中，由原子構成的物質是_（填序號）。A 水B 氯化鈉C 氦氣（3）貝殼、雞蛋殼、石灰石等物質中都含有碳、氧、鈣這三種元素。這三種元素的本質區別是_不同。（4）硝酸銨是一種常用的化肥，能有效提高農產品產量。試寫出硝酸銨的化學式_。硝酸銨受熱分解時原子的種類_（填“改變”或“不變”）。【答案】 (1). 離子 (2). 分子 (3). C (4). 質子數 (5). NH4NO3 (6). 不變【解析】

16、【詳解】（1）原子得失電子后形成離子，離子可以構成物質；在化學變化中，分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，分子也可以直接構成物質；故填：離子；分子。（2）A水是由水分子構成的；B氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；C氦氣是稀有氣體，氦氣是由原子直接構成的。故由原子構成的物質是：C。（3）質子數（或核電荷數）決定元素種類，所以三種元素的本質區別是質子數不同。故填：質子數。（4）硝酸銨中硝酸根顯-1價，銨根顯+1價，硝酸銨的化學式為：NH4NO3；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，故硝酸銨受熱分解時原子的種類不改變。故填：NH4NO3；不變。18. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學。（

17、1）固體藥品一般存放在廣口瓶中，取用粉末狀藥品一般用_（或用紙槽代替）；液體藥品一般存放在_里，常用傾倒法取用。（2）實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用_mL。（3）取用一定體積的液體，常用_量出體積。讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平。（4）檢驗氫氣純度時，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣_（填“純凈”或“不純”）。（5）給試管里液體加熱時，試管內液體不應超過試管容積的_。（6）某化合物3g在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列有關該化合物組成的判斷中正確的是_（填序號）。A 一定含有碳、氫兩種元素

18、，一定不含氧元素B 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C 一定含有碳、氫、氧三種元素D 該化合物中碳、氫兩種元素的質量比為4：1【答案】 (1). 藥匙 (2). 細口瓶 (3). 12 (4). 量筒 (5). 不純 (6). (7). AD【解析】【分析】（1）根據藥品存放和藥品取用規則進行分析；（2）實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用12mL；（3）根據量筒的使用進行解答；（4）檢驗氫氣純度時，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，如果聽到噗噗聲，說明氫氣純凈；（5）給試管里液體加熱時，試管內液體不應超過試管容積的；（

19、6）根據質量守恒定律進行分析；【詳解】（1）固體藥品一般存放在廣口瓶中，取用粉末狀藥品一般用藥匙（或用紙槽代替）；液體藥品一般存放在細口瓶里，常用傾倒法取用；故填：藥匙；細口瓶；（2）實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用12mL；故填：12mL；（3）取用一定體積的液體，常用量筒量出體積，讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平；故填：量筒；（4）檢驗氫氣純度時，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；故填：不純；（5）給試管里液體加熱時，試管內液體不應超過試管容積的，防止加熱時液體噴出；故填：；（6）反應生成二氧化碳和水，根據質量守

20、恒定律，化合物中一定含有碳元素和氫元素；8.8g二氧化碳中碳元素質量=8.8g100%=2.4g；5.4g水中氫元素質量=5.4g100%=0.6g；反應后碳元素和氫元素質量和為2.4g+0.6g=3g，恰好與反應物中化合物的質量相等，說明化合物中一定沒有氧元素，故選項A正確；化合物中碳元素和氫元素質量比為2.4g:0.6g=4:1，故選項D正確；故填：AD。四、簡答題19. 寫出下列反應的化學方程式：（1）鎂條燃燒_。（2）鐵絲在氧氣中燃燒_。（3）硫在空氣中燃燒_。（4）通電分解水_。【答案】 (1). 2Mg+O22MgO (2). 3Fe+2O2Fe3O4 (3). S+O2SO2 (

21、4). 2H2O2H2+O2【解析】【詳解】（1）鎂條燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O22MgO；（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（3）硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2SO2；（4）水通電反應生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2+O2。20. 生產、生活中離不開水，我們可以從不同角度認識水。（1）區分軟硬水，是把_分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的試管中，振蕩，觀察兩試管中產生泡沫的情況。（2）如圖所示電解水的實驗中，試管a中產生的氣體為_，該實驗證明水是由_組成的。（3）每個水分子是由_構成的。（4）水能與許多物質

22、發生化學反應，將二氧化氮和氧氣混合氣體通入水中生成硝酸（HNO3），該反應的化學方程式為_，該反應的基本反應類型屬于_。【答案】 (1). 肥皂水 (2). 氫氣 (3). 氫元素和氧元素 (4). 2個氫原子和1個氧原子 (5). 2H2O+O2+4NO24HNO3 (6). 化合反應【解析】【詳解】（1）區分軟硬水是把肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的試管中振蕩，觀察試管中產生泡沫的情況；故填：肥皂水；（2）電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，與電源正極相連的試管收集到氣體少是氧氣，與電源負極相連的試管收集到氣體多是氫氣，所以試管a中產生的氣體為氫氣；該實驗中產生的氣體是氫氣和氧氣，氫

23、氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，說明水是由氫元素和氧元素組成；故填：氫氣；氫元素和氧元素；（3）每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成；故填： 2個氫原子和1個氧原子；（4）二氧化氮和氧氣混合氣體通入水中生成硝酸（HNO3），反應的化學方程式為：2H2O+O2+4NO24HNO3；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：2H2O+O2+4NO24HNO3；化合反應。21. 甲、乙、丙、丁、戊是初中常見的五種物質，且甲、乙、丙、丁都含有一種相同元素，丁、戊為黑色固體。甲和丁混合生成乙和丙，且丁在反應前后質量不發生改變；戊能在丙中燃燒生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁。請推斷：（1）寫出物

24、質丙、丁、戊的化學式：丙_丁_戊_；（2）甲與丁混合反應的化學方程式是_。【答案】 (1). O2 (2). MnO2 (3). C (4). 2H2O22H2O+O2【解析】【詳解】根據甲、乙、丙、丁、戊是初中常見的五種物質，且甲、乙、丙、丁都含有一種相同元素，丁、戊為黑色固體，甲和丁混合生成乙和丙，且丁在反應前后質量不發生改變，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以丁是二氧化錳，甲是過氧化氫溶液，戊能在丙中燃燒生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，所以戊是碳，乙是水，丙是氧氣，然后將推出的物質進行驗證即可。【解答】（1）由上述的分析可知，物質丙、丁、戊分別是氧氣、二氧化錳和碳，化學

25、式分別是：O2、MnO2、C；故填：O2；MnO2；C；（2）甲與丁混合反應的是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2；故填：2H2O22H2O+O2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。五、實驗題22. 現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a_。（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_（填字母序號）。該反應化學反應方程式為_。實驗結束時，應先_，然后再_

26、，這樣做的目的是_。（3）欲使用裝置F用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_（填“b”或“c”）端通入。（4）氫氣是一種無色、無味的氣體，本身無毒，氫氣作為能源，越來越受到人們的關注。在實驗室里，我們常用金屬鋅粒和稀硫酸（液）反應制取氫氣。可選用的發生裝置是_（填字母序號）。可選用的收集裝置是_（填“D”或“E”）。【答案】 (1). 酒精燈 (2). A (3). 2KClO32KCl+3O2 (4). 把導管移出水面 (5). 熄滅酒精燈 (6). 防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂 (7). b (8). B (9). E【解析】【詳解】（1）儀器名稱：a酒精燈；（2）氯酸鉀制取

27、氧氣是固體加熱反應，應選用的發生裝置A；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；實驗結束時，應先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂；（3）氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，使用裝置F用排空氣法收集氧氣，氣體應從b端通入；（4）用金屬鋅粒和稀硫酸（液）反應制取氫氣是固液不加熱反應，可選用的發生裝置是B；氫氣的密度比空氣小，可選用的收集裝置是E。23. 質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。（1）化學反應前后肯定沒有變化的是_（填字母）。原子數目分子數目元素種類物質種類原子種類物質的總

28、質量A B C D （2）2022年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。建造航母使用了大量的金屬鈦及合金，工業制鈦的反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，則X的化學式為_。（3）一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據見下表。下列說法中正確的是_（填字母）。物質質量甲乙丙丁反應前25gx5g5g反應后8g23g5g8gA x9gB 該反應是化合反應C 該反應中，丙物質一定做催化劑D 在該反應的化學方程式中，丙、丁的化學計量數比為1：1【答案】 (1). B (2). SO3 (3). A【解

29、析】【分析】（1）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、個數不變；（2）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數不變進行分析；（3）根據表格，可分析甲、丙、丁三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定乙是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型；【詳解】（1）反應前后原子數目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變；故填：B；（2）根據化學方程式，TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，反應前Ti、F、H、S、O原子個數分別為1、4、4、2、8，反應后Ti、F、H、S、O原子個數分別

30、為1、4、4、0、2，所以2X中含有2個硫原子，6個氧原子，每個X中含有1個硫原子，3個氧原子，則X的化學式為SO3；故填：SO3；（3）依據質量守恒中的質量關系可知，x=（8g+23g+5g+8g）-（25g+5g+5g）=9g，在反應中甲質量減小了25g-8g=17g，是反應物；乙質量增加了23g-9=14g，是生成物；丁質量增加了8g-5g=3g，是生成物；丙的質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應；A由上分析可知，x=9g，故選項A正確；B由上分析可知，甲是反應物，乙、丁是生成物，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項B不正確；C由上分析可知，丙的質量不變，可能是催化劑，也可能不

31、參加反應，故此選項C不正確；D求化學計量數的計算，應需要事先知道物質的相對分子質量，但條件中沒有，故此選項D不正確。故填：A24. 教學中紅磷燃燒做過兩次探究實驗（如圖）。結合實驗回答問題。（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式_，實驗中紅磷需過量，其原因是_。（2）關于圖A所示實驗，下列說法中，正確的是_（填字母）。A 實驗時，紅磷燃燒產生大量白色煙霧B點燃紅磷前，先用彈簧夾夾緊乳膠管C 點燃紅磷后，應緩慢伸入瓶中D 可以用木炭或鐵絲替代紅磷完成實驗（3）圖B為測定燃燒前后質量變化。觀察到反應前后天平_（填“平衡”或“不平衡”）。（4）下列對兩次實驗的有關敘述正確的是_。A 兩次實驗研究的目的一致B

32、 兩次實驗均在密閉空間進行C 兩次實驗遵循質量守恒定律【答案】 (1). 4P+5O22P2O5 (2). 使集氣瓶中的氧氣完全反應 (3). B (4). 平衡 (5). BC【解析】【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；實驗中紅磷需過量，其原因是：可使集氣瓶中的氧氣完全消耗，以達到測定空氣中氧氣含量的實驗目的；故填：4P+5O22P2O5；使集氣瓶中的氧氣完全反應；（2）A實驗時，紅磷燃燒產生大量白煙，不是煙霧，選項A說法錯誤；B點燃紅磷前，先用彈簧夾夾緊乳膠管，防止集氣瓶中氣體受熱膨脹逸出，影響實驗結果，選項B說法正確；C點燃紅磷后，緩慢伸入瓶中，會造成集氣瓶上部空氣受熱膨脹逸出，影響實驗結果，選項C說法錯誤；D木炭燃燒生成二氧化碳氣體，集氣瓶內壓強幾乎不變，鐵絲在空氣中不能燃燒