1、2022年浙江省紹興市新昌縣九上期末化學(xué)試卷化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于變化過(guò)程中有無(wú)新的物質(zhì)生成。下列只發(fā)生物理變化的是 A.稀鹽酸除鐵銹B.驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C.鐵絲被繞成各種形狀D.判斷溶液的酸堿性學(xué)校花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應(yīng)施用 A硝酸鉀 KNO3 B碳酸鉀 C尿素 CO(NH2)2 D下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)堿的通性的是 ABCD將質(zhì)量均為 10 克的 Mg 、 Fe 、 Zn 三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀鹽酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是 ABCD下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 A CuO2CuOH2OC

2、BaCl2H2SO如圖所示是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)分析回答：(1) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，合理的操作順序是 （選填“A”或“B”）。A.先加熱，再通氫氣 B.先通氫氣，再加熱(2) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時(shí)試管口有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明氫氣具有 性。用如圖所示裝置模擬廢液（含硫酸銅、硫酸鎂及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)，步驟如下： I .往沉降槽中加入適量凝絮劑明礬，加速沉降 II .往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的 NaOH 溶液，至沉淀完全 III .通過(guò)盛裝有活性炭的水槽后，調(diào)節(jié)溶液的 pH=7(1) 測(cè)得原廢液 pH=5，顯 （選填“酸性”、“堿性”或“中性”(2) 反應(yīng)槽

3、中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了含有碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。(1) 原白色固體中一定含有碳酸鈉、 。(2) B 點(diǎn)時(shí)溶液中肯定含有的溶質(zhì)是 。某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：(1) A 試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2) 只通過(guò) A 和 B 實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是

4、 。A、 Cu 、 Ag 、稀鹽酸B、 Cu 、 AgNO3(3) 實(shí)驗(yàn) C 中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：這四種猜想中明顯不合理的是 （填編號(hào)）。A、 Zn 、 Cu 、 Ag B、 Zn 、 Cu C、 Cu 、 Ag D、 Ag 某興趣小組的實(shí)驗(yàn)室取用 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該 NaOH 溶液可能已變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性?！静孪肱c假設(shè)】 猜想一、沒(méi)有變質(zhì)【探究過(guò)程】(1) 結(jié)合操作 I 和 II，猜想 正確。(2) 加入過(guò)量 BaCl2 溶液的目

5、的是(3) 若將 BaCl2 溶液換為 Ba(OH)2(4) 【反思交流】 NaOH 溶液易與空氣中的 CO2如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量 （選填“BaCl2”或“Ba(OH李琳同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定貝殼中 CaCO3 （1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入 1.25 克貝殼粉；（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)量丙裝置的質(zhì)量；（3）關(guān)閉止水夾 K，用注射器推入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡；（4）打開(kāi)止水夾 K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉止水夾 K；（5）再次稱(chēng)量丙裝置的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重 0.44 克。(1) 【數(shù)據(jù)分析】反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 克，貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

6、(2) 【實(shí)驗(yàn)解釋】乙裝置中濃硫酸的作用是 。(3) 若去掉丁裝置，測(cè)得 CaCO3 含量 （選填“偏高”、“偏低”或“不變(4) 甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾 K 再通入一會(huì)兒 N2 的目的是 工業(yè)鹽酸中通常含少量 FeCl3 而呈黃色。取某工業(yè)鹽酸 50 克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的 NaOH 溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)加入的 NaOH 溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH 加入NaOH(1) FeCl3 屬于 （選填“酸”、“堿”或“鹽(2) OA 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) C 點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液

7、后溶液變 色。(4) 加入 NaOH 溶液的質(zhì)量為 100 克時(shí)，所得溶液的質(zhì)量 m 的值是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）人人行動(dòng)，推進(jìn)垃圾分類(lèi)，推動(dòng)綠色、健康、可持續(xù)發(fā)展。(1) 垃圾分類(lèi)回收是我縣創(chuàng)建文明城市的一項(xiàng)重要舉措。如圖所示是街道垃圾桶。i 使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是 （寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。ii 某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入 （選填“可回收”或“不可回收”）筒中。(2) 在農(nóng)村，人們把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的池中發(fā)酵可獲得沼氣（主要成分是甲烷），沼氣是很好的燃料，可用于家庭烹調(diào)、取暖和照明。i 甲烷（CH4）屬于 （選填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)ii 甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4

8、+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O。丁烷燃燒的化學(xué)方點(diǎn)燃程式為：2C4H10+13O2iii 甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小。為了安全，在小明家廚房安裝沼氣泄漏報(bào)警器。根據(jù)甲烷的性質(zhì)可知，下圖中 （選填“a”或“b”）位置的安裝是正確的。(3) 我縣眉岱垃圾焚燒發(fā)電廠的建成，能緩解城市垃圾過(guò)多帶來(lái)的危害。i 垃圾焚燒發(fā)電是利用了儲(chǔ)存在垃圾中的 能。ii 研究表明，每燃燒 1 噸生活垃圾可以發(fā)電 200 千瓦時(shí)。眉岱垃圾焚燒發(fā)電廠每天能處理生活垃圾 600 噸，日發(fā)電為 萬(wàn)千瓦時(shí)，日發(fā)電量相當(dāng)于 1 臺(tái)額定功率為 1.5 萬(wàn)千瓦的發(fā)電機(jī)每天工作 小時(shí)。iii 下列與垃圾有關(guān)的各種說(shuō)法中不科

9、學(xué)的有 （選填字母）A、垃圾發(fā)電廠可以有效地處理所有垃圾，并且沒(méi)有任何污染B、垃圾也是一種重要的資源，應(yīng)對(duì)垃圾分類(lèi)處理，綜合利用C、生活中的垃圾可以隨意丟棄，因?yàn)樗鼈兒芸於寄鼙蛔匀唤绶纸釪、垃圾中塑料制品不要隨意丟棄，避免“白色污染”答案1. 【答案】C2. 【答案】A3. 【答案】A【解析】堿指的是在水溶液中電離出的陰離子全部都是 OH-A選項(xiàng)：石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，將碳酸鈉溶液滴入石灰水中發(fā)生的反應(yīng)為：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不屬于堿的通性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧化鈉與

10、硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，體現(xiàn)了可溶性堿溶液能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的性質(zhì)，屬于堿的通性，故B正確；C選項(xiàng)：石灰水為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣屬于堿，將酚酞滴入石灰水中會(huì)觀察酚酞溶液變紅，體現(xiàn)了酚酞溶液遇堿變紅的性質(zhì)，屬于堿的通性，故C正確；D選項(xiàng)：二氧化碳屬于酸性氧化物，將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)，二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)觀察到軟塑料瓶變癟，該反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化碳能夠與可溶性堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于堿的通性，故D正確；故選A。4. 【答案】B【解析】設(shè)質(zhì)量均為 10g

11、 的 Mg 、 Fe 、 Zn 三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀 HCl 中完全反應(yīng)，分別需要稀 HCl 質(zhì)量為 x 、 y 、 z Mg+2HCl=MgC 2410 Fe+2HCl=FeC 5610 Zn+2HCl=ZnC 6510當(dāng) HCl 質(zhì)量小于 11.2g 時(shí)，酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 質(zhì)量相同，產(chǎn)生 H2 當(dāng) HCl 質(zhì)量在 11.2g 和 13.0g 之間時(shí)，產(chǎn)生 H2 當(dāng) HCl 質(zhì)量在 13.0g 和 30.4g 之間時(shí)，產(chǎn)生 H2 綜上所述，反應(yīng)完全后生成 H2 的質(zhì)量關(guān)系不可能是：FeMg=Zn故選B。5. 【答案】D6. 【答案】(1) B(2) 還原【解

12、析】(1) 氫氣具有可燃性，如果不純就有爆炸的危險(xiǎn)，所以在加熱前要先通入氫氣，排出試管中的空氣，然后再加熱。(2) 黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，說(shuō)明氫氣還原了氧化銅，生成銅單質(zhì)；氫氣得到氧是還原劑，具有還原性。7. 【答案】(1) 酸性(2) CuSO【解析】(1) 溶液的 pH 大于 7，顯堿性，溶液的 pH 小于 7，顯酸性，溶液的 pH 等于 7，顯中性，則原廢液 pH=5(2) 反應(yīng)槽中的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO8. 【答案】(1) 硝酸鋇和硫酸鈉或 Ba(NO3)2 (2) 硝酸鋇和硝酸鈉或 Ba(NO3)2 【

13、解析】(1) 碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，步驟：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，不溶解的為硫酸鋇或碳酸鋇或者昰二者混合物，那么原固體一定含有硝酸鋇；步驟：繼續(xù)向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，根據(jù)圖示，固體部分溶解，說(shuō)明固體中含有碳酸鋇和硫酸鋇，根據(jù)元素守恒，所以原固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇。(2) 由上一步分析可知，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鈉；AB 段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，B 點(diǎn)表示稀硝酸與碳酸鋇恰好完全反應(yīng)，所以此時(shí)溶液中肯定含有

14、的溶質(zhì)是：硝酸鋇和硝酸鈉。9. 【答案】(1) 鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色(2) B(3) B【解析】(1) 鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，A 試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。故答案為：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。(2) A選項(xiàng)： Cu 、 Ag 都不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)： Cu 能與 AgNO3 溶液反應(yīng)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀，故故選B。(3) A選項(xiàng)：鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全，鋅再和硝酸銅反應(yīng)。當(dāng) Zn 過(guò)

15、量時(shí)，固體中含有 Zn 、 Cu 、 Ag，故A正確；B選項(xiàng)：由于銀的活動(dòng)性最弱，最先置換出來(lái)，固體中一定有銀，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有 Cu 、 Ag，故C正確；D選項(xiàng)：當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有 Ag，故D正確；故選B。10. 【答案】(1) 二(2) 驗(yàn)證樣品中是否存在碳酸鈉并將碳酸鈉完全除去(3) 不可行，若將 BaCl2 溶液換為 Ba(OH)2 溶液，會(huì)引入氫氧根離子，干擾 NaOH (4) Ba(OH)【解析】(1) 操作 I 是向樣品溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氫氧化鈉與氯化鋇溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇。此時(shí)溶

16、液中的碳酸鈉已經(jīng)全部除去，溶液中只有氫氧化鈉可以顯堿性。操作 II 是向無(wú)色溶液中滴加酚酞試劑，最終酚酞變?yōu)榧t色。說(shuō)明溶液在沒(méi)有碳酸鈉的情況下顯堿性，則說(shuō)明樣品中還有氫氧化鈉。即猜想二正確。(2) 由于鋇離子可以與碳酸根結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，所以加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是驗(yàn)證樣品中是否存在碳酸鈉，并且將碳酸鈉全部除去，以進(jìn)行后續(xù)試驗(yàn)，檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉。(4) 如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量 Ba(OH)2 溶液去除，因?yàn)闅溲趸^可以與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)過(guò)濾將沉淀除去，溶液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉。如果選用 BaC11. 【答案】(1) 0.4

17、4；80% (2) 除去 CO2(3) 偏高(4) 排出甲、乙裝置及連接導(dǎo)管中的二氧化碳?xì)怏w，使其被丙裝置內(nèi)氫氧化鈉吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確【解析】(1) 1：反應(yīng)生成 CO2 的質(zhì)量等于丙裝置增加的質(zhì)量即為 0.44g，因?yàn)楸b置中足量的氫氧化鈉可以將反應(yīng)生成的 2：設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 x， CaCO 100 x=44 CaCO(2) 濃硫酸具有吸水性，所以乙裝置中濃硫酸的作用是：除去 CO2(3) 丁裝置可以防止空氣中的 CO2 、 H2O 進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，若去掉丁裝置則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的 CO212. 【答案】(1) 鹽(2) HCl+NaOH=NaCl+H(3) 藍(lán)(4) 根據(jù)圖示可知，

18、AB 段為產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，消耗 NaOH 質(zhì)量為：86-80=6g設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為 x， 3NaOH+FeCl 1206g20% m=50g【解析】(1) 鹽類(lèi)是指一類(lèi)由金屬離子或銨根離子（NH(2) 根據(jù)圖示可知，OA 段沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H(3) 根據(jù)圖示可知，C 點(diǎn)時(shí)，滴加的 NaOH 溶液過(guò)量，溶液顯堿性，則滴入紫色石蕊試液后溶液變藍(lán)。13. 【答案】(1) i 抗腐蝕性強(qiáng)ii 可回收(2) i 有機(jī)ii 減??；空氣iii a (3) i 化學(xué)ii 12；8 iii AC【解析】(1) i 使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是：能夠適應(yīng)戶(hù)外的氣候條件。在抗腐蝕性強(qiáng)、防曬防蛀方面，有著更好的性能（寫(xiě)