1、第一章 物質結構 元素周期律第二節 元素周期律 一、原子核外電子的排布：1、電子的能量情況： 電子具有一定的能量。在含多個電子的原子里，各電子具有的能量不盡相同。2、多電子原子中電子運動區域的不同； 在含多個電子的原子里，由于電子具有的能量不盡相同，導致電子運動的區域也不盡相同。 通常，能量低的電子在離核近的區域運動，能量高的電子在離核遠的區域運動。3、電子層： 根據電子的能量差別和通常運動區域離核的遠近不同，把核外電子運動的不同區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層。近 遠 電子層的代號 n 各電子層序號與原子核的距離能量1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q低 高 n作為物質的

2、量的符號,又作為電子層的代號.KLMNOPQKLMNOPQ4、核外電子的排布規律:1）核外電子分層排布規律. 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里, 即最先排布K層,當K層排滿后,再排布L層.2)各電子層中可容納電子數的規律: 稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號 各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Ke2818854氙Xe281818886氡Rn281832188核電荷數元素名稱元素符號 各電子層的電子數KLMNOP1氫H12氦He2核電荷數元素名稱元素符號 各電子層的電子數KLMNOP3鋰Li214鈹 Be225硼B236碳C247氮

3、N258氧O269氟F2710氖Ne28核電荷數元素名稱元素符號 各電子層的電子數KLMNOP11鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar2882）各電子層中可容納電子數的規律:各電子層中最多容納電子數2n2。最外層電子數不超過8個電子。當原子的電子層較多時，倒數第2層中的電子數最多不超過18個，倒數第3層中的電子數最多不超過32個。各電子層中電子最大容量K層為最外層時，最多能容納的電子數 2除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數（除K、L層外） 8次外層最多能容納的電子數（除K、L層外） 18倒數第3層最多能

4、容納的電子數（除K、L、M層外） 32第n層里最多能容納的電子數 2n2Na原子核質子數電子層上的電子數最外層電子數電子層+112816、原子結構的表示方法：1）用結構示意圖表示原子、單核離子的核電荷數、電子層結構。 畫出118號元素原子結構示意圖 Na+8+112Cl+17287Cl-+17288Na+11281 118號元素原子結構的特殊規律：最外層電子數等于次外層電子數 的元素：Be、Ar最外層電子數是次外層電子數的 2倍的元素：C最外層電子數是次外層電子數的 3倍的元素：O電子層數與最外層電子數相等的 元素：H、Be、Al原子核內無中子的原子：H最外層電子數是1的原子：H Li Na

5、最外層電子數是2的原子：He Be Mg 次外層電子數是最外層電子數 2倍的元素：Li、Si應用各層的電子數推斷元素：某元素的M層上的電子數是K層的3倍,則該元素是( ).某元素的最外層上的電子數是次外層層電子數的一半,是倒數第三層的2倍,則該元素是( ). 某元素的最外層上的電子數是次外層層電子數的2倍,則該元素是 SSiC1、下面的結構示意圖正確的是 AC+32 1A+112 8 1C+112 9D3B+32、下列有幾種元素的核電荷數，其中最外層電子數目最多的是 A、8 B、14 C、18 D、20CC3、某元素原子的最外層的電子數目為次外層的電子數目的3倍，則該元素的原子核內質子數為 A

6、、3 B、7 C、8 D、104、某原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3 倍，其原子結構示意圖為?5、某元素原子的最外層電子數是次外層的m倍（m為大于1的整數），則該原子的核外電子總數為 A. 2m B. 2m+10 C. 2m+2 D. m+2C6.X和Y的質子數小于18，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y比X少一個電子層，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為( ) A.XY B. XY2 C.XY3 D. X2Y3 練習:8(2001、上海）X、Y、Z和R分別代表四種元素:aXm+ 、 bYn+ cZn- dRm-四種離子的核外電子排布

7、相同，且mn。則下列關系正確的是（ ）A a-c=m-n B b-d=m+nCabdc D abcdBD練習:9(2004、濟南）科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數為277，這是迄今為止已知元素中最重的原子。則下列關于新元素的敘述正確的是（ ）A 其原子核內中子數和質子數都是112。BDB 其原子核內中子數為165，核外電子數是112。C 其原子質量是12C原子質量的277倍。D 其原子質量與12C原子質量之比為277：12118號元素微粒結構的特點：1）與稀有氣體元素的原子的電子層結構相同的離子：遵循“陰前陽下”的規則： 與Ar原子電子層結構相同的陰、陽離子：與Ne原子電子層結構相同的陰、陽離子：H-、Li、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+