1、氧化還原反應第三節得氧物質:失氧物質:發生氧化反應發生還原反應 H2 + CuO Cu +H2O同時發生分析過程1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應高溫H2 CuO得氧H2O失氧Cu氧化還原反應一、氧化還原反應1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應物質得到氧:發生氧化反應物質失去氧:發生還原反應同時發生從得氧失氧角度分析下列氧化還原反應練習（1）CO + CuO Cu + CO2高溫（2） H2O + C H2 + CO高溫發生氧化反應發生還原反應CO得氧CO2CuO失氧Cu發生氧化反應C 得氧CO發生還原反應H2O失氧H22. 從化合價升降觀點分析氧化還原反應 H2 + CuO Cu +H2O

2、高溫0+1+20H2H2O0+1化合價升高發生氧化反應CuOCu+20化合價降低發生還原反應例：一、氧化還原反應1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應物質得到氧:發生氧化反應物質失去氧:發生還原反應2. 從化合價升降觀點分析氧化還原反應 化合價升高發生氧化反應化合價降低發生還原反應（1）CO + CuO Cu + CO2高溫（2） H2O + C H2 + CO高溫練習2. 從化合價升降觀點分析下列氧化還原反應 +2+4+20+1+200化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價降低，被還原，發生還原反應化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價降低，被還原，發生還原反應+10 +2 0Zn + 2H2

3、SO4 = ZnSO4 + H2 化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價降低，被還原，發生還原反應該反應有氧的得失嗎？練習3. 從化合價升降觀點分析下列氧化還原反應 反應方程式化合價升高的元素化合價降低的元素是否氧化還原反應是否是得氧、失氧的反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Mg+2H+ Mg2+H2 Zn + CuCl2 Cu+ZnCl2CFe是MgH 是是FeCu否是否否有些氧化還原反應并不涉及到氧的得失。練一練用化合價升降法分析下列氧化還原反應。（1）、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0 +2 +2 0化合價升高，被氧化，發生氧

4、化反應化合價降低，被還原，發生還原反應0 0 +1 -1（2）、2Na + CI2 2NaCl點燃化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價降低，被還原，發生還原反應課堂練習1. 判斷下列反應哪些是氧化還原反應。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ ） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （ ）點燃NaOH + HCl = NaCl + H2O （ ）否否是是Cl2 + H2O = HCl + HClO （ ） 0 -1 +10 0 +3 -1有化合價升降的反應一定是氧化還原反應特征標志一、氧化還原反應1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應物質得到氧:發生氧化反應物質失去氧:發生

5、還原反應2. 從化合價升降觀點分析氧化還原反應 化合價升高發生氧化反應化合價降低發生還原反應同時發生同時發生？元素的化合價為什么升高或降低？思考與交流鈉與氯氣反應的動畫演示3、從電子轉移角度分析Na和Cl2的反應+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價的升降化合價變化本質原因的分析電子的得失電子得失的動畫演示 H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示點燃H Cl+17+1+1+17H ClHCl3. 從電子轉移角度分析 H2與Cl2反應+ + 化合價的升降 共用電子對的偏移3.從電子轉移角度分析氧化還原反應2Na + CI2 2NaCl00+1-1點燃化合價升高，失2X

6、e-，被氧化化合價降低，得2Xe-，被還原3. 從電子轉移角度分析氧化還原反應H2 + CI2 2 HCI點燃共用電子對 氫原子，化合價 ，被 ，發生 反應； 共用電子對 氯原子，化合價 , 被 ，發生 反應。分析：偏離偏向升高降低氧化氧化還原還原3.氧化還原反應的實質有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。原來是因為我!氧化還原反應的本質：反應中有電子轉移(電子得失或電子偏移)有電子轉移才有元素化合價的升降化合價的升降是氧化還原反應的特征。一、氧化還原反應1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應物質得到氧:發生氧化反應物質失去氧:發生還原反應2. 從化合價升降角度分析氧化還原反應 化合價

7、升高發生氧化反應化合價降低發生還原反應3、從電子轉移角度分析氧化還原反應失電子或電子對偏移發生氧化反應得電子或電子對偏向發生還原反應同時發生同時發生同時發生特征標志本質特例從電子轉移角度分析氧化還原反應2Mg + O2 2MgO00+2-2點燃化合價升高，失2X2e-，被氧化化合價降低，得2X2e-，被還原“雙線橋”法1、標價：標化合價發生改變的元素的價態2、連橋： 連同一元素不同價態，且由反應物指向生成物。3、在橋上標明得失電子總數、化合價升降、被氧化、被還原等+3 +2 0 +4練一練從電子轉移的角度分析下列反應2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1、Fe2O3 + 3CO

8、2Fe + 3CO2高溫化合價升高，失3X2e- ，被氧化化合價降低，得2X3e-，被還原0 +1 +2 0化合價升高，失2e-， 被氧化化合價降低，得2Xe-， 被還原3、MnO2 + 4HCl濃= MnCl2 + Cl2 + H2 O+4 -1 +2 0化合價升高，失2Xe-， 被氧化化合價降低，得2e-， 被還原得失電子總數 =化合價發生改變的元素個數X 價數之差（取正值）四種基本反應CaCO3 = CaO+CO2 2KClO3 = 2KCl+3O2 分解反應Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 置換反應HCl+NaOH = NaCl+H2O AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 復分解反應化合反應2Na+Cl2 = 2NaClCaO+H2O = Ca(OH)2 點燃催化劑高溫 是否是氧化還原反應是否是否是是否否氧化還原反應置換反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系化合反應分解反應復分解反應 有單質 參加的化合反應 有單質 生成的分解反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應非氧化還原反應置換反應復分解反應分解反應化合反應小結得失氧、化合價、電子轉移角度認識氧化還原反應。 3. 氧化還原反應與四種基本反應類型 之間的關系。2. 雙線橋法表示氧化還原反應。1. 氧化還原反應的實