1、9/17/2022第三章 水溶液中的離子平衡 第一節 弱電解質的電離金太陽教育9/17/2022知識回顧：電解質：非電解質：在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態時都不能導電的化合物。NaCl溶液 NaOH HClCu CH3COOH NH3H2OCO2 乙醇 水9/17/2022(2) 清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？ 因為鹽酸的去污能力比醋酸強。9/17/2022等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小？ 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據你的經 驗，你認為它們的電離程度有無差異? 你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實 驗方案并與大家交流。 9/17/2022實

2、驗探究1:分別實驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。【實驗要點】 鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。9/17/2022反應條件與鎂條反應的現象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl對實驗現象的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應 的速率, 前者快于后者。 鎂與鹽酸反應非常劇烈，產生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應較快，產生氣泡,氣球鼓起較慢。9/17/2022實驗探究2:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.【實驗數據】 pH(HCl) = 1 pH(C

3、H3COOH) = 3 【數據處理】 【結 論】 鹽酸完全電離, 電離程度(即電離度)為100%； 醋酸不完全電離, 電離程度較小，且小于100%， 即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/LCH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 9/17/2022鹽酸中存在H+、Cl- 無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子9/17/2022強電解質：包括：強酸、強堿、大多數鹽類包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱堿 (如NH3H2O) 、水HCl = H+ + Cl 能全部電離的電解質稱強電解質. 不完全電

4、離的電解質稱弱電解質.CH3COOH H+ + CH3COO 弱電解質：1、概念一、強弱電解質9/17/20222.強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點電離程度表示方法 電解質在溶液中的微粒形式物質種類完全電離部分電離離子分子、離子強酸、強堿、多數鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“ ”電離方程式用 “=”在水溶液中或熔化狀態下都能電離。鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質微粒有多少種？9/17/2022鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖【說明】HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 9/17/2022 思考與交流： (1)當醋酸溶于水后, V

5、(電離)和 V(結合) 怎樣變化? CH3COOH CH3COO - + H+二、弱電解質的電離平衡 (2) 當V(電離) = V(結合) 時，可逆過程達到一種怎樣的狀態？請畫出Vt圖。 CH3COO - + H+ CH3COOH CH3COOH CH3COO - + H+9/17/2022V(速率)t (時間)V電離V結合V電離V結合 0 t1電離平衡狀態弱電解質電離的V-t圖像 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質的溶液中， 弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態。 9/17/2022 前提實質標志1、定 義：9/17/20

6、22 2、特 點：電離平衡是一種動態平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 條件改變時，電離平衡發生移動。 弱電解質的電離是可逆過程 V電離=V結合0逆：動：等： 定：變：9/17/202200最大最大0不變不變不變最大 達到電離平衡時 思考與交流（教材p41）【思考與討論】 下列幾種情況能否引起電離平衡移動？ 向哪個方向移動？ 加熱 加氨氣 水 NH4Cl固體 NaOH溶液 加HCl氣體 加壓9/17/2022 NH3H2O NH4 + + OH -4.影響因素：9/17/2022（1）內因：電解質自身性質（2）外因：溫度：弱電解質的電離為吸熱，升溫有利于電離濃

7、度： 稀釋溶液促進電離。其他條件： a、加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將 抑制弱電解質的電離； b、加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物 質時，可以使電離平衡向電離方向移動 9/17/20225.電離方程式的書寫（1）強電解質電離 ,不可逆， 用“ ”號。 弱電解質電離，可逆， 用“ ”號。 (2)多元弱酸分步電離；多元弱堿一步電離 如： (3)注意原子守恒和電荷守恒隨堂練習：1請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。 H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)22對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是( B )A、加入水時，平衡逆反應方向移動B、加入少量的NaOH固體,平衡向正反應方向移動C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H)減少D、加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應方向移動9/17/20229/17/2022 改 變 條 件平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度 加 熱 加 鹽 酸 加NaOH(s