1、Word文檔，下載后可任意編輯 浙教版八年級下2.13微粒的模型2019浙教版八年級下2.1-3微粒的模型“人免疫缺陷病毒-1”（HIV-1，最主要的艾滋病病毒）含有一個包裹著病毒RNA 基因組的球形衣殼。隨著逆轉(zhuǎn)錄病毒的成熟，衣殼通過衣殼蛋白 CA 的自然低聚反應(yīng)而形成。利用“冷電子顯微鏡”和“冷電子斷層掃描”方法，結(jié)合“全原子、大尺度分子動態(tài)模擬”，Gongpu Zhao 等人確定了 HIV-1 衣殼的一個完整原子結(jié)構(gòu)。所獲得的結(jié)構(gòu)模型顯示了衣殼形成、穩(wěn)定性和病毒感染性所必需的元素。特別令人感興趣的是，CA 蛋白羧基端部區(qū)域之間在一個新穎的“三倍界面” 中的憎水相互作用，這似乎是成熟衣殼的

2、一個獨有特征，以前被認為可能是一個有吸引力的治療目標。如圖所示為處于病毒包膜內(nèi)、具有六聚和五聚組合單元的“人免疫缺陷病毒-1”衣殼的一個原子模型。一、模型與符號模型模型的概念：模型是依照實物的形狀和結(jié)構(gòu)按比例制成的物品，是用來顯示復雜事物或過程的表現(xiàn)手段，如圖畫、圖表、計算機圖像等。模型的分類： 物體的復制品； 事物變化的過程； 圖片； 數(shù)學公式、表達式或特定的詞。模型的作用：建立模型能幫助人們理解他們無法直接觀察到的事物，如科學家們經(jīng)常用模型來代表非常龐大或極其微小的事物（太陽系中的行星、細胞的細微結(jié)構(gòu)等）。符號符號的概念：符號是代表事物的標記。符號的作用： 能簡單明了地表示事物。 可以避免

3、由于事物外形不同而引起的混亂。 可以避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂。二、化學模型的建立【見例 1】模型可以是實物的模型，一可以是事件的模型，模型能表達出研究對象的基本的特征。如： 人們用水分子結(jié)構(gòu)模型來了解水分子的構(gòu)成：兩個氫原子成 104.5角附在氧原子上；比例模型棍棒模型 分子聚集成物質(zhì)。分子的構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的。分子構(gòu)成的描述：以分子 AmBn 為例，1 個 AmBn 分子由 m 個 A 原子和 n 個 B 原子構(gòu)成。如 1 個 H2 分子由 2 個 H 原子構(gòu)成；1 個 O2 分子由 2 個 O 原子構(gòu)成；1 個 H2O 分子由 2 個 H 原子和 1個 O 原子構(gòu)成。

4、物質(zhì)的構(gòu)成（1）?保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子?分子?化學變化中可以再分的粒子?化學變化中的最小粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子?原子?構(gòu)成分子的粒子?離子?分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。所以，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì)不同，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。同種原子構(gòu)成的物質(zhì)，由于原子排列不同，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，足球烯（C60）是由 C

5、60 分子構(gòu)成的。金剛石石墨C60分子和原子?保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小粒子?分子?化學變化中可以再分的粒子?構(gòu)成物質(zhì)的一種離子?化學變化中的最小粒子?原子?構(gòu)成分子的粒子?構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子區(qū)分不同的分子（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，不同的分子構(gòu)成不同的物質(zhì)。由原子構(gòu)成分子時： 相同的原子種類，不同的原子個數(shù)，能夠成不同的分子。如 O2 分子與 O3 分子、CO 分子與 CO2分子、SO2 分子與 SO3 分子等。 相同的原子個數(shù)，不同的原子種類，也能構(gòu)成不同的分子。如 H2 與 O2、N2，H2O 與 CO2、SO2，CO 與 N2，SO3 與 NH3 等。粒子的大小與質(zhì)量分子和原子都有一

6、定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，原子半徑一般在 10-10m 數(shù)量級。分子和原子的質(zhì)量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質(zhì)量的數(shù)量級是 10-27kg。不同種類的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同。分子的特性： 分子在不斷運動； 分子間有間隔。熱脹冷縮就是分子間間隔發(fā)生改變的結(jié)果。化學反應(yīng)實質(zhì)、模型的建立（1）當水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子又結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成 一個氧分子。（2）結(jié)論： 分子是由原子構(gòu)成的； 物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。在化學變化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化學變化中的最小 粒子。三、原子的

7、構(gòu)成?質(zhì)子：帶1個單位正電荷，質(zhì)量為1.6726 ?10-27 kg【見例 2】原子（A X?原子核?-271.Z ）?中子：不帶電荷，質(zhì)量為1.6748 ?10kg-31?核外電子：帶負電荷，質(zhì)量為9.1176 ?10kg原子是“空心球體”，原子里有“很大”的空間，電子在繞核做高速運動。原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。對原子而言，核電 荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。一般地，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于或等于中子數(shù)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的。原子符號（ A X ）中 X原子種類，Z質(zhì)子數(shù)，A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。四、元素

8、與同位素元素概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。同位素概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。元素、同位素的比較【見例 3】元素同位素概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子稱為元素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子同一種元素中，中子數(shù)不相同的原子特性具有相同質(zhì)子數(shù)，其帶的電荷數(shù)可以不同，具有的化合價可以不同，所以具有的性質(zhì)也不同原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同，但同價態(tài)的同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同實例?3 0 ?1 ?2 ?3 ?4 ?5如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素

9、，N 、N 、N 、N 、N 、N 、N為氮元素，其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都不同如： 1H、2 H、3 H 氫元素三種同位素化學性質(zhì)111幾乎相同六、離子概念：離子是帶電荷的原子或原子團。原子團是“原子的集團”，由幾個原子組成，在許多化學反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。分類： 陽離子：帶正電荷；質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)。 陰離子：帶負電荷；質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。七、元素與原子的比較【見例 4】【見例 5】元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一種元素可含幾種原子，如氫元素包含 1H、2 H、3 H 三種原子111化學變化中的最小粒子種類確定由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定區(qū)別宏觀概念：只講種

10、類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義微觀概念：既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如水由氫、氧兩種元素組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如 1 個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素與原子是總體與個體的關(guān)系，原子是元素的個體，是構(gòu)成和體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子。在化學反應(yīng)中，元素種類、原子種類和原子個數(shù)均不發(fā)生變化八、原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性中性正電負電聯(lián)系得電子得電子陽離子 ? 原子 ? 陰離子失電子失電子九、應(yīng)用“四數(shù)一量”分析原子結(jié)構(gòu)“四數(shù)一量”原子：核電

11、荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。核電荷數(shù)”指原子核所帶的電荷數(shù)，即質(zhì)子所帶電荷數(shù)之和。并非所有原子核中都含有中子，如 1H 沒有中子。一般地：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。化學變化過程中，原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生變化。分析同位素原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量1 H110112 H111123 H1121312C66661213C66761314C668614十、元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的 110 多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序

12、數(shù)（核電荷數(shù)）、 元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。周期表每一橫行叫做一個周期，共有 7 個橫行，即 7 個周期。周期表有 18 個縱行，除第 8、9、10 三個縱行共同組成一個族外，其余 15 個縱行，每一個縱行叫做一族，共有 16 個族。【見例 6】以下關(guān)于地球儀的正確描述是（）它是地球的模型它是地球縮小了的模型它是用文字和符號來表示的事物它能真實的反映地貌以下結(jié)構(gòu)示意圖表示足球烯（ C60） 結(jié)構(gòu)模型的是（）A B C D下列選項屬于模型的是（）A H2OB 表示方向的指向標C 電流 ID 沙盤中的校園過氧化氫（H2O2

13、）的水溶液俗稱雙氧水，關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（）過氧化氫是由氫原子和氧原子組成的過氧化氫是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（）A物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量C相同原子可能構(gòu)成不同的分子D化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（）A二氧化碳B金剛石C氯化鈉D黃金一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子，當一個氫原子失去一個電子后，他不會變成（）A質(zhì)子B原子核C陽離子D帶負電荷的粒子分子、原子、原子核、電子、質(zhì)子、

14、中子、夸克，按從小到大排列的正確的是（）A分子、原子、原子核、質(zhì)子、夸克B原子核、原子、中子、質(zhì)子、分子C夸克、質(zhì)子、原子核、原子、分子D夸克、中子、原子、原子核、分子推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學家已發(fā)現(xiàn)反氫原子你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成B由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成D由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成同種元素的不同微粒，它們的（）A核外電子數(shù)一定相等B中子數(shù)一定相等C質(zhì)子數(shù)一定相等D化學性質(zhì)不一定相同3 He 在熱核反應(yīng)堆中，

15、沒有中子輻射，這就意味著有 3 He 生產(chǎn)能源時不會污染環(huán)境。地球上 3 He 含量222很少，而在月球上卻有充足的 3 He。根據(jù)科學家介紹，月球上的 3 He 儲量足夠人類使用 1000 年。3 He2 2 2和 4 He 兩是（）A同分異構(gòu)體B同系物C同素異形體D同位素互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的（）A 電子數(shù)B 質(zhì)子數(shù)C 化學性質(zhì)D 質(zhì)量數(shù)關(guān)于 Al 和 Al3+，下列敘述正確的是（）A具有相同的電子層數(shù)B屬于同種粒子C屬于同種元素D核外電子數(shù)相同由下面卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是（）A鈉原子在化學反應(yīng)中易失去電子B鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯原子得到一個電子形成氯離子D氯化

16、鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的2012 年 4 月 15 日，中央電視臺曝光部分藥品膠囊重金屬鉻元素含量超標圖是元素周期表中關(guān)于鉻元素的信息圖，你認為從圖中不能直接獲得的信息是（）元素符號相對原子質(zhì)量原子核外電子數(shù)元素在自然界中的分布元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息中不正確的是（）該元素的原子序數(shù)為 18該元素的原子核外有 18 個電子該元素屬于金屬元素該元素的相對原子質(zhì)量為 39.95元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（）查閱某種元素的相對原子質(zhì)量確定元素的種類利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)

17、利用原子序數(shù)， 在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱題組訓練 A 組自從湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，人們開始研究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。科學家提出了許多原子結(jié)構(gòu)的模型，在二十世紀上半葉，最為大家接受的原子結(jié)構(gòu)與圖中（）圖最相似。下列關(guān)于氫原子的模型示意圖，正確的是（）為了揭示大自然的奧秘，無數(shù)科學家進行了不懈的探索。下列說法中不正確的是（）盧瑟福建立了原子結(jié)構(gòu)的行星模型湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是可以再分的質(zhì)子和中子都是由被稱為夸克的更小粒子組成的組成大自然的天體和微觀粒子都在不停地運動，宇宙正在以地球為中心向外鼓脹為了探索原子內(nèi)部的構(gòu)造，科學家們進行了無數(shù)次實驗：他們使用原子模型來表示原子并用實驗

18、來校正模型。其中提出“分層模型”的科學家是（）A湯姆森B盧瑟福C玻爾D道爾頓原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是原子核化學性質(zhì)電子總數(shù)微粒的電性相對原子質(zhì)量中子數(shù)質(zhì)子數(shù)物理性質(zhì)（）ABCDSe 是人體必需微量元素，下列關(guān)于78 Se和80 Se 的說法正確的是（）3434A 互為同素異形體B 互為同位素C 分別含有 44 和 46 個質(zhì)子D 都含有 34 個中子鈦是 21 世紀廣泛使用的一種金屬，有多種同位素，如 46 Ti、 47 Ti、 48 Ti、 49 Ti、 50 Ti，在以上這些同位素原子中，其中子數(shù)不可能可能為（）2222222222A24B26C28D30我國合成了多種元

19、素的新同位素，其中一種是185 Hf（鉿），它的中子數(shù)是（）A72B113C185D257一種元素的離子變成原子，這種離子發(fā)生的變化是（）A一定失去電子B可能失去電子，也可能得到電子C一定得到電子D既不失去電子，也不得到電子物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A干冰B氯化鈉C金剛石D銅下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）原子由位于中心的原子核和核外電子組成原子核集中了原子的全部質(zhì)量質(zhì)子的個數(shù)一定等于中子的個數(shù)質(zhì)子的個數(shù)一定不等于中子的個數(shù)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）原子內(nèi)的物質(zhì)分布是均勻的原子結(jié)構(gòu)與太陽系相似，電子繞著原子核運動，就像地球繞著太陽運動一樣電子是原子的組成部分，

20、電子在原子內(nèi)是靜止不動的原子核由電子、質(zhì)子和中子組成質(zhì)子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克組成，u 夸克帶電量為 2 e，d 夸克帶電量為? 1 e，e 為基元電荷。下33列論斷可能正確的是（）質(zhì)子由 1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成質(zhì)子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成，中子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成質(zhì)子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成質(zhì)子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成據(jù)英國自然雜志

21、報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上取精確的 鐘。已知一種鍶原子的核外電子數(shù)是 38，則這種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為（）A38B50C88D126下列敘述正確的是（）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是不能再分的一種微粒質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子決定元素種類的是中子的個數(shù)氫的同位素有 4 個原子失去電子帶正電荷ABCD科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的 原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A電子B中子C質(zhì)子D該原子的原子核人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。自 1897 年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子

22、并提出類似“西瓜”的原子模型，1911 年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗。他們在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向一小部分粒子改變了原來的運動方向有極少數(shù)粒子被彈了回來請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：現(xiàn)象一： 。現(xiàn)象二： 。現(xiàn)象三： 。在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是 ；化學變化中的最小微粒是 ；能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 ；構(gòu)成原子核的微粒是 ；帶正電荷的微粒是 ；帶負電荷的微粒是 ；不帶電荷的微粒是

23、。題組訓練B 組圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原 子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個（）甲 乙A建立模型的過程B得出結(jié)論的過程C提出問題的過程D驗證證據(jù)的過程對于鎂離子和鎂原子兩種粒子比較，下列說法不正確的是（）A它們的電子數(shù)相同B它們的化學性質(zhì)不相同C它們的質(zhì)子數(shù)相同D它們都是構(gòu)成物質(zhì)粒子下列各組中，互為同位素的是（）A金剛石 石墨B 16 O17 OCH2OD2OD白磷紅磷88含有相同質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的兩種粒子，可能是（）兩種不同元素的原子兩種不同的分子一種陽離子、一種陰離子一種原子、一種離子關(guān)于右表所列的四種粒子的說法中，正確

24、的是（）A 和 B 屬于同種元素B 為帶正電荷的離子C 和 D 互為同位素A 和 D 互為同位素ABCD1990 年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁得。澤維爾開創(chuàng)了“飛秒”（10-15 秒）化學新領(lǐng)域，使運用激光技觀測化學反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是（）A化學變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運動C化學反應(yīng)中生成物分子的形成D原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用他的學說中，包含有下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體從現(xiàn)代觀點看，你認為這三 個論點中不確切的（）A只有B只有C只有D有元素 X 的一種同

25、位素為 a X ，元素 Y 的一種同位素為 cY ，已知 ac，bd，則元素 X 與元素 Y 的中bd子數(shù)大小的關(guān)系是（）AXYBXYCXYD不能確定下列粒子中能保持氯氣化學性質(zhì)的是（）AClBClC2ClDCl2分子和原子的主要區(qū)別是（）A分子質(zhì)量大于原子質(zhì)量B分子能運動而原子不能運動C原子可以構(gòu)成分子D在化學反應(yīng)中分子可以再分而原子不能再分核外電子數(shù)是 10 的微粒，一定是（）A氖原子B屬于氖元素C屬于同種微粒D無法確立核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒一定是（）A陽離子B陰離子C分子D原子正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。科學家設(shè)想在宇宙中可能存

26、在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是（）粒子受到金原子的作用，改變了原來的運動方向粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來的運動方向粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動粒子會激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子知識梳理有助于我們對已學知識的鞏

27、固，如圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理， 下列選項中與 a、b、c 相對應(yīng)的是（）A原子、原子核、核外電子B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核D核外電子、原子核、原子2011 年日本福島核電站發(fā)生核泄漏所產(chǎn)生的污染物之一“碘131”，其原子核內(nèi)有 53 個質(zhì)子，78 個中子，則該原子的核電荷數(shù)為（）A53B131C78D127下列關(guān)于原子的說法正確的是（）A原子都是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成B原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D原子中不存在帶電的粒子，因此不顯電性人體攝入的碘過多或過少都會引起甲狀腺腫大，因此目前市場上有加碘食鹽和不加碘食鹽供

28、消費者選擇。這里的“碘”是指（）A元素B分子C原子D離子化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如13 C 表示核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 7 個中子的碳原子下列關(guān)于127 I 和131 I 的說法中錯誤的是（）6各一個原子相比較，中子數(shù)相同屬于同種元素各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同5353物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成。今有一粒子，其原子核內(nèi)有 16 個質(zhì)子、16 個中子，原子核外有 18 個電子，該粒子是（）A原子B陽離子C陰離子D分子HIV-1 原子模型特別提醒：一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。 在某